Diferencia entre SiO2 y CO2

3 de diciembre de 2018 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre SiO2 y CO2 es que el SiO2 está en fase sólida mientras que el CO2 está en fase gaseosa en condiciones estándar de temperatura y presión.

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SiO2 es dióxido de silicio. CO2 es dióxido de carbono. Tanto el silicio como el carbono son elementos del grupo 14 en la tabla periódica de elementos. Estos dos óxidos son los óxidos más comunes y más estables que forman. Sin embargo, existen muchas diferencias entre el SiO2 y el CO2. La principal diferencia entre SiO2 y CO2 es la fase en la que existen a temperatura y presión estándar.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es SiO2?
3. ¿Qué es el CO2?
4. Comparación lado a lado: SiO2 frente a CO2 en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es SiO2?

SiO2 es dióxido de silicio. Es el óxido de silicio más común y estable. Este compuesto se encuentra en fase sólida en condiciones estándar de temperatura y presión. Lo podemos encontrar en la naturaleza como cuarzo. Existe como el principal componente de la arena. La masa molar de este compuesto es 60,08 g/mol. Aparece como un sólido blanco. Los puntos de fusión y ebullición son 1.713 °C y 2.950 °C, respectivamente.

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Figura 01: Muestra de dióxido de silicio.

Aunque solo dos átomos de oxígeno están unidos al átomo de silicio, se dice que la geometría alrededor del átomo de silicio es tetraédrica. Esto se debe a que este compuesto existe como una sustancia polimérica con unidades repetidas de SiO 4 . Hay muchos usos de este compuesto. Tiene usos para fines de construcción, es decir, la fabricación de cemento Portland. También es el ingrediente principal en la producción de vidrio. Además, el SiO2 también es útil en aplicaciones alimentarias y farmacéuticas, es decir, como agente de fluidez en alimentos en polvo.

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¿Qué es el CO2?

El CO2 es dióxido de carbono y es el óxido de carbono más común y estable. Existe en la fase gaseosa en condiciones estándar de temperatura y presión. El CO2 se presenta naturalmente como gas de dióxido de carbono en la atmósfera (alrededor del 0,03%). Es un gas incoloro con una densidad mayor que el aire seco. La masa molar es 44,01 g/mol. Es inodoro en bajas concentraciones, pero tiene un olor acre y ácido en altas concentraciones. El punto de fusión del CO2 es −56,6 °C.

Figura 02: Burbujas de dióxido de carbono en un refresco

Esta molécula tiene una estructura lineal. Los dos átomos de oxígeno se unen al átomo de carbono a través de dobles enlaces en lados opuestos. La molécula no tiene dipolo eléctrico porque es simétrica. Además, este compuesto es soluble en agua; forma el ácido carbónico débil. Casi todos los organismos aeróbicos producen este gas durante la respiración. Tiene muchos usos en la industria alimentaria, la industria petrolera y la industria química. Por ejemplo, es un precursor de muchos otros productos químicos como el metanol. Además, es un aditivo alimentario y lo usamos para hacer refrescos carbonatados. Aparte de eso, podemos usar dióxido de carbono para extinguir las llamas.

¿Cuál es la diferencia entre SiO2 y CO2?

SiO2 es dióxido de silicio y CO2 es dióxido de carbono. La principal diferencia entre el SiO2 y el CO2 es que el SiO2 está en fase sólida mientras que el CO2 está en fase gaseosa en condiciones estándar de temperatura y presión. Además, el dióxido de silicio es de color blanco, mientras que el dióxido de carbono es un compuesto incoloro.

Una diferencia importante entre el SiO2 y el CO2 es que el SiO2 tiene una geometría tetraédrica alrededor del átomo de silicio, mientras que el CO2 tiene una geometría lineal alrededor del átomo de carbono. Otra diferencia entre el SiO2 y el CO2 es que el SiO2 tiene enlaces simples entre los átomos de Si y O, mientras que el CO2 tiene enlaces dobles entre los átomos de C y O.

Resumen: SiO2 frente a CO2

Tanto el silicio (Si) como el carbono (C) son elementos del grupo 14 en la tabla periódica. Además, los óxidos más comunes de estos elementos son SiO2 y CO2. La principal diferencia entre el SiO2 y el CO2 es que el SiO2 está en fase sólida mientras que el CO2 está en fase gaseosa en condiciones estándar de temperatura y presión.

Relación:

1. Britannica, The Encyclopedia Editors. "Dióxido de carbono." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 de enero de 2018. Disponible aquí
2. "Dióxido de silicio". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 19 de noviembre de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Muestra de dióxido de silicio" por LHcheM - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Macro de la burbuja de soda" por Spiff (Dominio público) a través de Commons Wikimedia