Diferencia entre sólidos iónicos y moleculares.

14 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: jónico en comparación con los sólidos moleculares

Los sólidos son compuestos que se encuentran en estado sólido a una determinada temperatura y presión. Sólido significa que los átomos, moléculas o iones de esa sustancia están muy apretados, lo que impide el movimiento de esas especies químicas (a diferencia de los líquidos o gases). Hay dos tipos principales de sustancias sólidas; sólidos iónicos y sólidos moleculares. Los compuestos iónicos contienen iones que se mantienen unidos por enlaces químicos iónicos. Los enlaces iónicos son fuerzas de atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Los sólidos moleculares son sustancias sólidas que contienen moléculas discretas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waal. Que diferencia principal entre sólidos iónicos y sólidos moleculares es que los sólidos iónicos contienen enlaces químicos iónicos, mientras que los sólidos moleculares contienen fuerzas de van der Waal.

Diferencia entre fuerzas adhesivas y cohesivas.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los sólidos iónicos?
3. ¿Qué son los sólidos moleculares?
4. Comparación lado a lado: sólidos iónicos y moleculares en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los sólidos iónicos?

Los sólidos iónicos son compuestos sólidos formados por iones de carga opuesta que se mantienen unidos por atracción electrostática. Los iones son iones cargados positivamente que son cationes y iones cargados negativamente que se llaman aniones. El enlace químico entre estos iones se llama enlace iónico. la carga total del sólido iónico es neutra. Esto se debe a que los cationes están rodeados de aniones y viceversa.

Los sólidos iónicos pueden contener iones simples como Na⁺ y cl^– o iones complejos como los iones de amonio (NH₄⁺). Sólidos iónicos que contienen H⁺ Los iones se llaman compuestos ácidos porque estos sólidos liberan H⁺ Iones al disolverse en agua (baja el pH del medio acuoso). Sólidos iónicos que contienen OH^– Los iones se llaman compuestos básicos porque liberan OH^– Iones (aumenta el pH).

Diferencia entre moléculas diatómicas homonucleares y heteronucleares

Los sólidos iónicos suelen tener puntos de fusión y puntos de ebullición altos. Estos sólidos son duros y quebradizos. Cuando los sólidos iónicos se derriten, se vuelven altamente conductores porque la forma fundida de los compuestos iónicos contiene iones que pueden conducir la electricidad. Los sólidos iónicos se pueden formar a través de varios procesos, como la evaporación, la precipitación, la congelación, etc.

Figura 01: Formación de un enlace iónico.

Lectura relacionada:Diferencia entre isótopos estables y radioisótopos.

Normalmente, los sólidos iónicos tienen estructuras cristalinas regulares. Allí, los iones están tan densamente empaquetados que la energía de la red se minimiza. La energía de red es la cantidad de energía requerida para formar una red a partir de iones completamente separados.

¿Qué son los sólidos moleculares?

Un sólido molecular es un tipo de sólido en el que las moléculas se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals en lugar de enlaces iónicos o covalentes. Un sólido molecular contiene moléculas discretas. Las fuerzas de van der Waal que unen estas moléculas son más débiles que los enlaces covalentes o iónicos. Las moléculas presentes en estos sólidos moleculares pueden ser monoatómicas, diatómicas o incluso poliatómicas.

Dado que las fuerzas intermoleculares en los sólidos moleculares son muy débiles, estos compuestos sólidos tienen puntos de fusión más bajos (a menudo por debajo de los 300 °C). e incluso estos sólidos moleculares son relativamente blandos y tienen densidades más bajas. Sin embargo, también pueden ocurrir enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de London, etc. (en lugar de fuerzas de van der Waal).

Las fuerzas de Van der Waal se pueden observar entre moléculas no polares. Las interacciones dipolo-dipolo se pueden observar en moléculas polares. Los enlaces de hidrógeno están presentes entre moléculas que contienen grupos funcionales como OH, NH y FH.

Figura 02: un diagrama que muestra moléculas de dióxido de carbono en forma sólida

Las débiles fuerzas de van der Waal entre moléculas en sólidos moleculares determinan las propiedades del sólido. Algunas de estas propiedades incluyen bajos puntos de fusión y ebullición, baja resistencia mecánica, baja conductividad eléctrica, baja conductividad térmica, etc.

¿Cuál es la diferencia entre sólidos iónicos y moleculares?

Resumen - Jónico en comparación con los sólidos moleculares

Los sólidos iónicos son compuestos sólidos de cationes y aniones. Existen fuerzas de atracción electrostática entre estos iones de carga opuesta. Los sólidos moleculares tienen moléculas entre las que actúan fuerzas intermoleculares. Son interacciones químicas débiles. La diferencia entre los sólidos iónicos y los sólidos moleculares es que los sólidos iónicos contienen enlaces químicos iónicos, mientras que los sólidos moleculares contienen fuerzas de van der Waal.

Relación:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Molecular Solid - Definition and Examples" ThoughtCo, 19 de febrero de 2017. Disponible aquí
2. “Sólidos iónicos”. Química LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016. Disponible aquí
3. “Molecular solid.” Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de febrero de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'IonicBondingRH11' por Rhannosh - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. 'Carbon-dioxide-crystal-3D-vdW' por Ben Mills - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia