Definición y Ejemplos de Quimioluminiscencia

Cómo Funciona la Quimioluminiscencia

En cualquier reacción química, los átomos, moléculas o iones reactivos chocan entre sí, interactuando para formar lo que se llama un estado de transición. A partir del estado de transición, se forman los productos. El estado de transición es donde la entalpía está en su máximo, con los productos que generalmente tienen menos energía que los reactivos. En otras palabras, se produce una reacción química porque aumenta la estabilidad / disminuye la energía de las moléculas. En las reacciones químicas que liberan energía en forma de calor, se excita el estado vibratorio del producto. La energía se dispersa a través del producto, calentándolo. Un proceso similar ocurre en la quimioluminiscencia, excepto que son los electrones los que se excitan. El estado excitado es el estado de transición o el estado intermedio. Cuando los electrones excitados vuelven al estado fundamental, la energía se libera como un fotón. La desintegración al estado fundamental puede ocurrir a través de una transición permitida (liberación rápida de luz, como fluorescencia) o una transición prohibida (más como fosforescencia).

Teóricamente, cada molécula que participa en una reacción libera un fotón de luz. En realidad, el rendimiento es mucho menor. Las reacciones no enzimáticas tienen aproximadamente un 1% de eficiencia cuántica. La adición de un catalizador puede aumentar en gran medida el brillo de muchas reacciones.

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En Qué Se Diferencia La Quimioluminiscencia De Otras Luminiscencias

En la quimioluminiscencia, la energía que conduce a la excitación electrónica proviene de una reacción química. En fluorescencia o fosforescencia, la energía proviene del exterior, como de una fuente de luz energética (por ejemplo, una luz negra).

Algunas fuentes definen una reacción fotoquímica como cualquier reacción química asociada con la luz. Según esta definición, la quimioluminiscencia es una forma de fotoquímica. Sin embargo, la definición estricta es que una reacción fotoquímica es una reacción química que requiere la absorción de luz para proceder. Algunas reacciones fotoquímicas son luminiscentes, ya que se libera luz de menor frecuencia.

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Ejemplos de Reacciones Quimioluminiscentes

La reacción de luminol es una demostración química clásica de quimioluminiscencia. En esta reacción, el luminol reacciona con peróxido de hidrógeno para liberar luz azul. La cantidad de luz liberada por la reacción es baja a menos que se añada una pequeña cantidad de catalizador adecuado. Típicamente, el catalizador es una pequeña cantidad de hierro o cobre.

La reacción es:

C₈H₇N₃O₂ (luminol) + H₂O₂ (peróxido de hidrógeno) → 3-APA (estado excitado vibrónico) → 3-APA (decaído a un nivel de energía más bajo) + luz

Donde 3-APA es 3-Aminoptalalato.

Tenga en cuenta que no hay diferencia en la fórmula química del estado de transición, solo el nivel de energía de los electrones. Debido a que el hierro es uno de los iones metálicos que cataliza la reacción, la reacción de luminol se puede usar para detectar sangre. El hierro de la hemoglobina hace que la mezcla química brille intensamente.

Otro buen ejemplo de luminiscencia química es la reacción que se produce en las barras luminosas. El color de la barra luminosa es el resultado de un tinte fluorescente (un fluoróforo), que absorbe la luz de la quimioluminiscencia y la libera como otro color.

La quimioluminiscencia no solo ocurre en líquidos. Por ejemplo, el resplandor verde del fósforo blanco en el aire húmedo es una reacción en fase gaseosa entre el fósforo vaporizado y el oxígeno.

Factores Que Afectan La Quimioluminiscencia

La quimioluminiscencia se ve afectada por los mismos factores que afectan a otras reacciones químicas. Al aumentar la temperatura de la reacción, se acelera, lo que hace que libere más luz. Sin embargo, la luz no dura tanto. El efecto se puede ver fácilmente usando barras luminosas. Colocar una barra luminosa en agua caliente hace que brille más intensamente. Si se coloca una barra luminosa en un congelador, su brillo se debilita pero dura mucho más.

Bioluminiscencia

La bioluminiscencia es una forma de quimioluminiscencia que se produce en organismos vivos, como luciérnagas, algunos hongos, muchos animales marinos y algunas bacterias. No ocurre naturalmente en las plantas a menos que estén asociadas con bacterias bioluminiscentes. Muchos animales brillan debido a una relación simbiótica con Vibrio bacterias.

La mayor parte de la bioluminiscencia es el resultado de una reacción química entre la enzima luciferasa y el pigmento luminiscente luciferina. Otras proteínas (por ejemplo, ecuorina) pueden ayudar a la reacción, y pueden estar presentes cofactores (por ejemplo, iones calcio o magnesio). La reacción a menudo requiere una entrada de energía, generalmente de trifosfato de adenosina (ATP). Si bien hay poca diferencia entre las luciferinas de diferentes especies, la enzima luciferasa varía drásticamente entre los filos.

La bioluminiscencia verde y azul son las más comunes, aunque hay especies que emiten un brillo rojo.

Los organismos usan reacciones bioluminiscentes para una variedad de propósitos, que incluyen atraer presas, advertir, atraer parejas, camuflarse e iluminar su entorno.

Dato Interesante de Bioluminiscencia

La carne y el pescado podridos son bioluminiscentes justo antes de la putrefacción. No es la carne en sí la que brilla, sino las bacterias bioluminiscentes. Los mineros del carbón en Europa y Gran Bretaña usarían pieles de pescado secas para una iluminación débil. Aunque las pieles olían horrible, eran mucho más seguras de usar que las velas, que podían provocar explosiones. Aunque la mayoría de las personas modernas desconocen los brillos de carne muerta, Aristóteles lo mencionó y fue un hecho bien conocido en épocas anteriores. En caso de que sienta curiosidad (pero no esté dispuesto a experimentar), la carne podrida se ilumina de color verde.

Fuente

• Sonríe, Samuel. Vidas de los Ingenieros: 3. Londres: Murray, 1862. p. 107.