Definición de Reactividad en Química

En química, la reactividad es una medida de la facilidad con la que una sustancia experimenta una reacción química. La reacción puede implicar la sustancia por sí misma o con otros átomos o compuestos, generalmente acompañada de una liberación de energía. Los elementos y compuestos más reactivos pueden encenderse espontánea o explosivamente. Por lo general, se queman en el agua, así como en el oxígeno del aire. La reactividad depende de la temperatura. El aumento de la temperatura aumenta la energía disponible para una reacción química, lo que generalmente la hace más probable.

Otra definición de reactividad es que es el estudio científico de las reacciones químicas y su cinética.

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Tendencia de Reactividad en la Tabla Periódica

La organización de los elementos en la tabla periódica permite predicciones sobre la reactividad. Tanto los elementos altamente electropositivos como los altamente electronegativos tienen una fuerte tendencia a reaccionar. Estos elementos se encuentran en las esquinas superior derecha e inferior izquierda de la tabla periódica y en ciertos grupos de elementos. Los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos son altamente reactivos.

• El elemento más reactivo es el flúor, el primer elemento del grupo halógeno.
• El metal más reactivo es el francio, el último metal alcalino (y el elemento más caro). Sin embargo, el francio es un elemento radiactivo inestable, que solo se encuentra en pequeñas cantidades. El metal más reactivo que tiene un isótopo estable es el cesio, que se encuentra directamente encima del francio en la tabla periódica.
• Los elementos menos reactivos son los gases nobles. Dentro de este grupo, el helio es el elemento menos reactivo, que no forma compuestos estables.
• El metal puede tener múltiples estados de oxidación y tiende a tener reactividad intermedia. Los metales con baja reactividad se denominan metales nobles. El metal menos reactivo es el platino, seguido del oro. Debido a su baja reactividad, estos metales no se disuelven fácilmente en ácidos fuertes. El agua regia, una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico, se usa para disolver el platino y el oro.

Cómo Funciona la Reactividad

Una sustancia reacciona cuando los productos formados a partir de una reacción química tienen menor energía (mayor estabilidad) que los reactivos. La diferencia de energía se puede predecir utilizando la teoría del enlace de valencia, la teoría de los orbitales atómicos y la teoría de los orbitales moleculares. Básicamente, se reduce a la estabilidad de los electrones en sus orbitales. Los electrones desapareados sin electrones en orbitales comparables son los que tienen más probabilidades de interactuar con orbitales de otros átomos, formando enlaces químicos. Los electrones desapareados con orbitales degenerados que están medio llenos son más estables pero aún reactivos. Los átomos menos reactivos son aquellos con un conjunto lleno de orbitales (octeto).

Definición y Ejemplos de Quimioluminiscencia

La estabilidad de los electrones en los átomos determina no solo la reactividad de un átomo, sino también su valencia y el tipo de enlaces químicos que puede formar. Por ejemplo, el carbono generalmente tiene una valencia de 4 y forma 4 enlaces porque su configuración electrónica de valencia en estado fundamental está medio llena en 2s² 2p². Una explicación simple de la reactividad es que aumenta con la facilidad de aceptar o donar un electrón. En el caso del carbono, un átomo puede aceptar 4 electrones para llenar su orbital o (con menos frecuencia) donar los cuatro electrones externos. Si bien el modelo se basa en el comportamiento atómico, el mismo principio se aplica a los iones y compuestos.

La reactividad se ve afectada por las propiedades físicas de una muestra, su pureza química y la presencia de otras sustancias. En otras palabras, la reactividad depende del contexto en el que se ve una sustancia. Por ejemplo, el bicarbonato de sodio y el agua no son particularmente reactivos, mientras que el bicarbonato de sodio y el vinagre reaccionan fácilmente para formar dióxido de carbono gaseoso y acetato de sodio.

El tamaño de partícula afecta a la reactividad. Por ejemplo, una pila de almidón de maíz es relativamente inerte. Si se aplica una llama directa al almidón, es difícil iniciar una reacción de combustión. Sin embargo, si el almidón de maíz se vaporiza para formar una nube de partículas, se inflama fácilmente.

Ejemplos de Propiedades Químicas

A veces, el término reactividad también se usa para describir la rapidez con la que reaccionará un material o la velocidad de la reacción química. Bajo esta definición, la probabilidad de reaccionar y la velocidad de la reacción están relacionadas entre sí por la ley de velocidad:

Tasa = k[A]

Donde la velocidad es el cambio en la concentración molar por segundo en la etapa de determinación de la velocidad de la reacción, k es la constante de reacción (independiente de la concentración), y [A] es el producto de la concentración molar de los reactivos elevada al orden de reacción (que es uno, en la ecuación básica). De acuerdo con la ecuación, cuanto mayor es la reactividad del compuesto, mayor es su valor para k y velocidad.

Estabilidad Versus Reactividad

A veces, una especie con baja reactividad se denomina "estable", pero se debe tener cuidado para aclarar el contexto. La estabilidad también puede referirse a la desintegración radiactiva lenta o a la transición de electrones del estado excitado a niveles menos energéticos(como en la luminiscencia). Una especie no reactiva puede denominarse "inerte". Sin embargo, la mayoría de las especies inertes en realidad reaccionan en las condiciones adecuadas para formar complejos y compuestos(por ejemplo, gases nobles de mayor número atómico).