Diferencia Entre Radio Atómico y Radio Iónico

Para comprender la "diferencia entre radio atómico y radio iónico", es esencial tener en cuenta que estos conceptos son aspectos fundamentales de la química. No se puede simplemente sacar una vara de medir o una regla para medir el tamaño de un átomo. Estos bloques de construcción de toda la materia son demasiado pequeños y, dado que los electrones siempre están en movimiento, el diámetro de un átomo es un poco borroso. Dos medidas utilizadas para describir el tamaño atómico son el radio atómico y el radio iónico. Los dos son muy similares, y en algunos casos, incluso iguales, pero hay diferencias menores e importantes entre ellos. Siga leyendo para obtener más información sobre estas dos formas de medir un átomo.

Radio Atómico

El radio atómico es la distancia desde el núcleo atómico hasta el electrón estable más externo de un átomo neutro. En la práctica, el valor se obtiene midiendo el diámetro de un átomo y dividiéndolo por la mitad. Los radios de los átomos neutros oscilan entre 30 y 300 pm o billonésimas de metro.

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El radio atómico es un término usado para describir el tamaño del átomo. Sin embargo, no existe una definición estándar para este valor. El radio atómico en realidad puede referirse al radio iónico, así como al radio covalente, al radio metálico o al radio de van der Waals.

Radio Iónico

El radio iónico es la mitad de la distancia entre dos átomos de gas que se tocan entre sí. Los valores oscilan entre 30 pm y más de 200 pm. En un átomo neutro, el radio atómico e iónico son iguales, pero muchos elementos existen como aniones o cationes. Si el átomo pierde su electrón más externo (cargado positivamente o catión), el radio iónico es más pequeño que el radio atómico porque el átomo pierde una capa de energía de electrones. Si el átomo gana un electrón (cargado negativamente o anión), generalmente el electrón cae en una capa de energía existente, por lo que el tamaño del radio iónico y el radio atómico son comparables.

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El concepto del radio iónico se complica aún más por la forma de los átomos y los iones. Si bien las partículas de materia a menudo se representan como esferas, no siempre son redondas. Los investigadores han descubierto que los iones calcógenos son en realidad de forma elipsoide.

Tendencias en la Tabla Periódica

"A qué se debe la diferencia entre los radios atómicos" y cómo se manifiestan estas diferencias en la tabla periódica son cuestiones clave para comprender la estructura atómica. Cualquiera que sea el método que utilice para describir el tamaño atómico, muestra una tendencia o periodicidad en la tabla periódica. La periodicidad se refiere a las tendencias recurrentes que se ven en las propiedades del elemento. Estas tendencias se hicieron evidentes para Demitri Mendeleev cuando dispuso los elementos en orden de masa creciente. Basándose en las propiedades que mostraban los elementos conocidos, Mendeleev pudo predecir dónde había agujeros en su mesa o elementos aún por descubrir.

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La tabla periódica moderna es muy similar a la tabla de Mendeleev, pero hoy en día, los elementos se ordenan aumentando el número atómico, que refleja el número de protones en un átomo. No hay elementos sin descubrir, aunque se pueden crear nuevos elementos que tengan un número aún mayor de protones.

El radio atómico e iónico aumenta a medida que se mueve hacia abajo en una columna (grupo) de la tabla periódica porque se agrega una capa de electrones a los átomos. El tamaño atómico disminuye a medida que se mueve a través de una fila, o período, de la tabla porque el mayor número de protones ejerce una atracción más fuerte sobre los electrones. Los gases nobles son la excepción. Aunque el tamaño de un átomo de gas noble aumenta a medida que se mueve hacia abajo en la columna, estos átomos son más grandes que los átomos precedentes en una fila.

Fuentes

• Basdevant, J.-L.; Rich, J.; Spiro, M. "Fundamentos de Física Nuclear". Springer. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
• Cotton, F. A.; Wilkinson, G. "Química Inorgánica Avanzada" (5ª ed., p. 1385). Wiley. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
• Pauling, L. "La Naturaleza del Enlace Químico" (3ª ed.). Ithaca, NY: Cornell University Press. 1960
• Wasastjerna, J. A. "Sobre los radios de los iones". Comm. Phys.- Matemáticas., Soc. Sci. Fenn. 1 (38): 1–25. 1923