En un disolvente, la solución implica un cambio en la solución del soluto junto con el disolvente en la transferencia de molécula soluble. Las moléculas de soluto se separan de otras moléculas y dejan espacio para ajustar las moléculas de soluto. Por tanto, la descomposición sólo se producirá cuando el disolvente y el soluto se atraen mutuamente en un grado suficiente para superar las fuerzas de atracción interaccionales entre soluto-soluto para las interacciones disolvente-solvente y soluto-solvente. Aunque estas aportaciones, la fuerza puede ser diferente.
Las fuerzas atractivas plantadas entre moléculas polares son bastante fuertes en comparación con las presentes entre moléculas polares y no polares. Por tanto, en soluto polar con interacciones intermoleculares admirables, la transferencia de moléculas de soluto a la solución sólo se produce cuando el disolvente como el agua también es polar, ya que los disolventes no polares como el benceno no podrán atraer la atracción adecuada en la molécula por lo que la separación de las otras moléculas de soluto.
En contraposición a ello, la atracción intermolecular de sustancias no polares como la cera de parafina es relativamente débil, por tanto, la disolución de estas sustancias se produce cuando la integración disolvente-soluto es más fuerte que la interacción disolvente-solvente. Entre las moléculas de disolvente polar, se utiliza una asociación intermolecular marcada como el agua para evitar la disolución de un soluto no polar y, por tanto, el soluto tiende a controlarse en los líquidos no polares como el benceno.
El pensamiento anterior se puede resumir como si un disolvente no polar disuelve un soluto no polar y un disolvente polar disuelve un soluto polar. Sin embargo, esta visión general debe utilizarse con preocupación, puesto que la interacción intermolecular relacionada con el proceso de disolución está influenciada por factores que no son responsables de la polaridad de la molécula.
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