Diferencia entre ácido y basicidad.

23 de febrero de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: ácido frente a basicidad

La acidez y la basicidad de los compuestos son indicadores del pH. La acidez de un medio es causada por compuestos ácidos que pueden liberar iones de hidrógeno (H⁺), resultando en un pH bajo en este medio. La basicidad de un medio es causada por compuestos básicos que contienen iones de hidróxido (OH^–), resultando en un pH alto en este medio. La diferencia clave entre acidez y alcalinidad es esta. El ácido provoca un pH bajo, mientras que la basicidad provoca un pH alto en un medio acuoso.

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el ácido?
3. ¿Qué es la basicidad?
4. Comparación lado a lado: acidez frente a basicidad en forma tabular
5. Resumen

que es acido

El ácido es la acidez de las sustancias. La concentración de iones de hidrógeno (H⁺) es el parámetro más importante para determinar la acidez. La concentración de iones de hidrógeno se expresa en términos de pH. El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Entonces, cuanto mayor sea la concentración de iones de hidrógeno, menor será el pH. Un pH bajo indica mayor acidez.

Según la acidez de las sustancias, existen dos tipos de ácidos como ácidos fuertes y ácidos débiles. Los ácidos fuertes provocan una mayor acidez en medios acuosos, mientras que los ácidos débiles dan como resultado una acidez baja. Los ácidos fuertes pueden disociarse completamente en iones, liberando todos los iones de hidrógeno posibles (H⁺). Por el contrario, un ácido débil se disocia parcialmente, liberando solo algunos iones de hidrógeno. Los ácidos también se pueden clasificar como ácidos monobásicos y ácidos polibásicos; Los ácidos monopróticos liberan un ion de hidrógeno por molécula, mientras que los ácidos polipróticos liberan más iones de hidrógeno por molécula.

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La acidez de los ácidos está determinada por el valor pKa del ácido. pKa es el logaritmo negativo de Ka. Ka es la constante de disociación ácida de una solución. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución (o acidez). Cuanto más bajo es el valor de pKa, más fuerte es el ácido. Cuanto más alto es el pKa, más débil es el ácido.

Figura 01: el jugo de limón tiene una acidez alta

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Las tendencias periódicas de la acidez de los elementos químicos dependen esencialmente de sus valores de electronegatividad. La electronegatividad de los elementos químicos aumenta de izquierda a derecha en un período. Cuando la electronegatividad de un átomo es más alta, puede estabilizar muy fácilmente un átomo negativo porque tiene una mayor afinidad por los electrones. Por lo tanto, los iones de hidrógeno asociados con átomos fuertemente electronegativos se liberan más fácilmente que los átomos débilmente electronegativos, lo que da como resultado una mayor acidez. A medida que avanza en un grupo en la tabla periódica, aumenta la acidez. Esto se debe a que aumenta el tamaño de los átomos en el grupo. Los átomos grandes pueden estabilizar las cargas negativas en ellos (compartiendo la carga); por lo tanto, un ion de hidrógeno unido a un átomo grande puede liberarse fácilmente.

¿Qué es la basicidad?

La basicidad de una sustancia es el número de átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados por una base en un ácido dado. En otras palabras, la basicidad de un compuesto es el número de iones de hidrógeno que pueden reaccionar completamente con los iones de hidróxido liberados de una base.

Figura 02: estructura química del ion hidróxido

Los factores que pueden afectar la basicidad de un compuesto se enumeran a continuación.

1. electronegatividad
2. radio atómico
3. Honorarios Formales

La electronegatividad de un átomo se refiere a su afinidad por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones en comparación con átomos con baja electronegatividad. Cuanto mayor es la electronegatividad, menor es la basicidad. Para liberar iones de hidróxido, los electrones de enlace entre el átomo de oxígeno y el resto de la molécula deben ser completamente atraídos por el átomo de oxígeno (el átomo de oxígeno en el grupo hidróxido debe ser más electronegativo que el otro átomo al que está unido). Ejemplo: cuando la basicidad de ROH es alta, la electronegatividad de R es menor que la del átomo de oxígeno.

Figura 03: Los jabones son bases débiles formadas por la reacción de ácidos grasos con hidróxido de sodio o hidróxido de potasio.

El radio atómico es otro factor que afecta la basicidad de un compuesto. Cuando el radio atómico es pequeño, la densidad electrónica de ese átomo es alta. Por lo tanto, el ion hidróxido se puede liberar fácilmente. Entonces la basicidad de este compuesto es comparativamente alta.

Las cargas formales son generalmente cargas positivas o cargas negativas. Una carga formal positiva indica una menor densidad de electrones. Por lo tanto, los electrones de enlace no pueden ser completamente atraídos por el ion hidróxido. Entonces no se puede liberar fácilmente (el ion hidróxido), lo que indica una basicidad más baja. Por el contrario, una carga formal negativa da como resultado una mayor basicidad.

¿Cuál es la diferencia entre acidez y basicidad?

Resumen - Acidez vs. Basicidad

La acidez y la basicidad son dos términos básicos utilizados en química. El ácido es causado por compuestos ácidos. La basicidad es causada por compuestos básicos. La diferencia clave entre la acidez y la basicidad es que la acidez provoca un pH bajo, mientras que la basicidad provoca un pH alto en un medio acuoso.

Relación:

1. "7.3: Efectos estructurales sobre la acidez y la basicidad". Química LibreTexts, Libretexts, 7 de septiembre de 2016, disponible aquí.
2. "Tendencia de la tabla periódica". Student Doctor Network, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Lemon-edit1" por André Karwath alias Aka - Trabajo propio (CC BY-SA 2.5) a través de Commons Wikimedia
2. "Hydroxide-lone-pairs-2D" (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
3. "589824" (CC0) a través de Pixabay