Diferencia entre clorito de sodio e hipoclorito de sodio.

Índice temático
  1. Diferencia clave: clorito de sodio frente a hipoclorito de sodio
    1. CONTENIDO
  2. ¿Qué es el clorito de sodio?
  3. ¿Qué es el hipoclorito de sodio?
  4. ¿Cuáles son las similitudes entre el clorito de sodio y el hipoclorito de sodio?
  5. ¿Cuál es la diferencia entre el clorito de sodio y el hipoclorito de sodio?
    1. Clorito de sodio vs hipoclorito de sodio
  6. Resumen: clorito de sodio frente a hipoclorito de sodio

Diferencia clave: clorito de sodio frente a hipoclorito de sodio

El clorito de sodio y el hipoclorito de sodio son sales de sodio comunes utilizadas en la industria. Estos dos compuestos son muy importantes como agentes blanqueadores y desinfectantes. Sin embargo, son muy diferentes entre sí cuando se consideran sus propiedades químicas, como el peso molecular y las propiedades físicas. El clorito de sodio se utiliza principalmente en la fabricación de papel y como desinfectante. El hipoclorito de sodio se usa como desinfectante disolviéndolo en agua para formar "lejía líquida". La diferencia clave entre el clorito de sodio y el hipoclorito de sodio es esta El clorito de sodio contiene átomos de cloro con +3 estado de oxidación mientras que el hipoclorito de sodio contiene átomos de cloro con un estado de oxidación de +1.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el clorito de sodio?
3. ¿Qué es el hipoclorito de sodio?
4. Similitudes entre el clorito de sodio y el hipoclorito de sodio
5. Comparación lado a lado: clorito de sodio frente a hipoclorito de sodio en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es el clorito de sodio?

El clorito de sodio es un compuesto químico inorgánico con la fórmula química NaClO2. La masa molar de este compuesto es 90,438 g/mol cuando es anhidro. También existe una forma de hidrato (que consta de tres moléculas de agua unidas a la molécula de clorito de sodio, cuya masa molar es de 144,48 g/mol). El compuesto también se conoce como ácido clórico. Es un compuesto iónico que contiene un catión de sodio (Na+) y anión clorito (ClO2).

Diferencia entre clorito de sodio e hipoclorito de sodio.

Figura 1: Una botella llena de clorito de sodio

Está disponible como un polvo cristalino blanco que no tiene olor. Quemar clorito de sodio es difícil, pero puede acelerar la quema de compuestos orgánicos. Por lo tanto, el clorito de sodio se puede utilizar para crear mezclas explosivas con materiales combustibles. El clorito de sodio se descompone entre 180 y 200 °C.

El clorito de sodio es menos soluble en agua pero más soluble en metanol y etanol. La estructura cristalina del compuesto es monoclínica. El clorito de sodio se utiliza principalmente en la fabricación de papel y también como desinfectante. Es un buen agente oxidante; por ello se utiliza para blanquear diferentes tipos de materiales como maderas, aceites, etc.

El ácido cloroso libre (HClO2) es muy inestable y no tiene una importancia significativa en la industria. Pero la sal de sodio de este ácido es muy estable y económica. Muy a menudo, el clorito de sodio se deriva del clorato de sodio, que tiene la fórmula química NaClO3. El proceso de producción es un proceso indirecto en el que el dióxido de cloro (ClO2) se produce primero. El dióxido de cloro es muy explosivo y se obtiene reduciendo el clorato de sodio en un ácido fuerte en presencia de un agente reductor como el sulfito de sodio. El dióxido de cloro producido se combina luego con la reducción por peróxido de hidrógeno (H2O2). Esto produce clorito de sodio.

¿Qué es el hipoclorito de sodio?

El hipoclorito de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaClO. La relación atómica entre sodio, cloro y oxígeno es 1:1:1. El compuesto consta de un catión de sodio unido a un anión de hipoclorito. Por lo tanto, es la sal de sodio del ácido hipocloroso. Cuando el hipoclorito de sodio se disuelve en agua, se le llama blanqueador líquido debido a sus propiedades blanqueadoras.

Diferencia clave: clorito de sodio frente a hipoclorito de sodio

Figura 2: Estructura química del hipoclorito de sodio

La masa molar del hipoclorito de sodio es 74,44 g/mol. La apariencia de este compuesto se puede describir como un sólido amarillo verdoso. También tiene un olor dulce. El punto de fusión del hipoclorito de sodio es de 18◦C y el punto de ebullición es de 101◦C.

El hipoclorito de sodio se utiliza principalmente como desinfectante y blanqueador. Casi toda la lejía que usamos en el hogar contiene entre un 3 y un 8 % de hipoclorito de sodio. Este compuesto tiene propiedades decolorantes; de ahí que se utilice para eliminar manchas de moho, manchas de dientes, etc. El hipoclorito de sodio es un buen desinfectante ya que tiene un amplio espectro de actividad antimicrobiana.

El hipoclorito de sodio se fabrica mediante el proceso Hooker. Es un proceso industrial a gran escala. El hipoclorito de sodio se produce introduciendo cloro gaseoso en sosa cáustica diluida y fría. El otro producto formado por este método es el cloruro de sodio (NaCl).

¿Cuáles son las similitudes entre el clorito de sodio y el hipoclorito de sodio?

  • El clorito de sodio y el hipoclorito de sodio consisten en átomos de Na, Cl y O.
  • Ambos son buenos desinfectantes.

¿Cuál es la diferencia entre el clorito de sodio y el hipoclorito de sodio?

Clorito de sodio vs hipoclorito de sodio

El clorito de sodio es un compuesto químico inorgánico con la fórmula química NaClO2. El hipoclorito de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaClO.
atomicidad
El clorito de sodio tiene un átomo de sodio, un átomo de cloro y dos átomos de oxígeno. El hipoclorito de sodio tiene un átomo de sodio, un átomo de cloro y un átomo de oxígeno.
estado de oxidacion del cloro
El estado de oxidación del cloro en clorito de sodio es +3. El estado de oxidación del cloro en hipoclorito de sodio es +1.
Aspecto
El clorito de sodio es un polvo cristalino blanco. El hipoclorito de sodio es un sólido amarillo verdoso.
Olor
El clorito de sodio es inodoro. El hipoclorito de sodio tiene un olor dulce.
masa molar
La masa molar del clorito de sodio es 90,438 g/mol. La masa molar del hipoclorito de sodio es 74,44 g/mol.
punto de fusión y punto de ebullición
El clorito de sodio se descompone entre 180 y 200 °C. El punto de fusión es 18◦C y el punto de ebullición es 101◦C.
conexión raíz
El clorito de sodio es una sal de sodio del ácido cloroso. El hipoclorito de sodio es una sal de sodio del ácido hipocloroso.
producción
El clorito de sodio se obtiene indirectamente del clorato de sodio. El hipoclorito de sodio se fabrica mediante el proceso Hooker.

Resumen: clorito de sodio frente a hipoclorito de sodio

El clorito de sodio es NaClO2 y el hipoclorito de sodio es NaClO. La diferencia clave entre el clorito de sodio y el hipoclorito de sodio es que el clorito de sodio contiene átomos de cloro con un estado de oxidación de +3, mientras que el hipoclorito de sodio contiene átomos de cloro con un estado de oxidación de +1.

Relación:

1. “Hipoclorito de sodio”. Centro Nacional de Información Biotecnológica. Base de datos compuesta de PubChem, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU., disponible aquí.
2. Crowell, Jonathan. "¿Qué es el clorito de sodio?" LIVESTRONG.COM, Journal Group, 3 de octubre de 2017, disponible aquí.
3. "Hipoclorito de sodio". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 17 de febrero de 2018, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Clorito de sodio 450 g" Por W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Hipoclorito de sodio" por Benjah-bmm27 - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

Analista de Laboratorio

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