Diferencia entre amoníaco y nitrato de amonio.

25 de junio de 2011 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre el amoníaco y el nitrato de amonio es que El amoníaco es un compuesto gaseoso, mientras que el nitrato de amonio es un compuesto sólido a temperatura y presión ambiente.

Diferencia entre ácido y ácido.

Tanto el amoníaco como el nitrato de amonio son compuestos nitrogenados. Sin embargo, existen diferencias entre el amoníaco y el nitrato de amonio en su estructura química, apariencia y propiedades. Discutiremos las principales diferencias entre el amoníaco y el nitrato de amonio en este artículo.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el amoníaco?
3. ¿Qué es el nitrato de amonio?
4. Comparación lado a lado: amoníaco frente a nitrato de amonio en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el amoníaco?

El amoníaco es un compuesto químico inorgánico con la fórmula química NH₃. Existe en estado gaseoso a temperatura y presión ambiente. Esto lo hace incoloro y tiene un olor acre e irritante. Además, generalmente se considera un desecho nitrogenado, principalmente entre los organismos acuáticos. Asimismo, es un compuesto alcalino. El nombre IUPAC del compuesto es azán.

Diferencia entre ácido débil y fuerte.

Figura 01: Estructura química de la molécula de amoníaco

Algunos otros datos químicos sobre este gas son los siguientes:

Diferencia entre erosión y corrosión.

• La masa molar es 17,031 g/mol.
• Es un gas incoloro con un olor acre.
• El punto de fusión es -77,73 °C.
• El punto de ebullición es -33,34 °C.
• La geometría molecular es trigonal.
• Es un gas inflamable.

Mirando la geometría de la molécula de amoníaco, tiene tres enlaces NH con un par solitario de electrones en los átomos de nitrógeno dispuestos en geometría piramidal trigonal. Debido a la presencia de este par solitario de electrones, el ángulo de enlace de la molécula es de 107°. Debido a que hay enlaces NH, la molécula puede formar enlaces de hidrógeno. Además, debido a su bajo punto de ebullición, el amoníaco acuoso en ebullición libera fácilmente gas amoníaco.

¿Qué es el nitrato de amonio?

El nitrato de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NH₄NO₃. Es una sal que contiene cationes de amonio y aniones de nitrato. El nitrato de amonio aparece como un sólido blanco a temperatura ambiente y se disuelve fácilmente en agua. Además, se presenta como un mineral natural en la naturaleza.

Figura 02: Estructura química del nitrato de amonio

Algunos datos químicos sobre este compuesto son los siguientes:

• La masa molar es 80,043 g/mol.
• Aparece como un sólido blanco o gris.
• El punto de fusión es de 169,6 °C.
• Se descompone por encima de 210 °C.
• La estructura cristalina del compuesto es trigonal.

Además, este compuesto se utiliza principalmente en agricultura ya que es muy útil como fertilizante con alto contenido de nitrógeno. Aparte de eso, podemos usarlo para crear mezclas explosivas para minería y canteras. Debido a que la disolución de este compuesto en agua es altamente endotérmica, también es útil en algunas bolsas de frío instantáneo.

¿Cuál es la diferencia entre el amoníaco y el nitrato de amonio?

El amoníaco es un compuesto químico inorgánico con la fórmula química NH₃ mientras que el nitrato de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NH₄NO₃. La diferencia clave entre el amoníaco y el nitrato de amonio es que el amoníaco es un compuesto gaseoso, mientras que el nitrato de amonio es un compuesto sólido a temperatura y presión ambiente. Aparte de eso, el amoníaco y el nitrato de amonio también difieren en su estructura. Eso es; El amoníaco es una molécula piramidal trigonal, mientras que el nitrato de amonio es un compuesto iónico con una estructura cristalina trigonal. Considerando los usos, el amoníaco es útil como fertilizante, como precursor de compuestos nitrogenados, como limpiador doméstico, en la industria de la fermentación, etc., mientras que el nitrato de amonio es útil como fertilizante y como componente en mezclas explosivas.

La siguiente infografía sobre la diferencia entre el amoníaco y el nitrato de amonio muestra otras diferencias en forma tabular.

Resumen: amoníaco frente a nitrato de amonio

El amoníaco y el nitrato de amonio son compuestos nitrogenados que contienen átomos de nitrógeno en su estructura química. En resumen, la principal diferencia entre el amoníaco y el nitrato de amonio es que el amoníaco es un compuesto gaseoso, mientras que el nitrato de amonio es un compuesto sólido a temperatura y presión ambiente.

Relación:

1. "Nitrato de amonio". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 21 de octubre de 2018. Disponible aquí
2. "Amoníaco". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 26 de octubre de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Ammonia-2D" por Radio89 - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Nitrato de amonio-2D" por Mikayé (dominio público) a través de Commons Wikimedia