Diferencia entre elementos representativos y transitorios

27 de febrero de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: representante vs elementos de transición

La tabla periódica de elementos es una disposición tabular de todos los elementos químicos conocidos en función de sus números atómicos. Hay filas o períodos y columnas o grupos en la tabla periódica. Hay tendencias periódicas en la tabla periódica. Todos los elementos de la tabla periódica se pueden dividir en dos grupos como elementos representativos y elementos de transición. Que diferencia principal entre elementos representativos y elementos de transición es que los elementos representativos son los elementos químicos del Grupo 1, Grupo 2 y Grupos 13 a 18, mientras que los elementos de transición son elementos químicos del Grupo 3 al Grupo 12, incluidos los lantánidos y actínidos.

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los artículos representativos?
3. ¿Qué son los elementos de transición?
4. Comparación lado a lado: elementos representativos frente a transitorios en formato tabular
5. Resumen

¿Qué son los elementos representativos?

Los elementos representativos son los elementos químicos del Grupo 1, Grupo 2 y Grupos 13 a 18. Los elementos representativos también se denominan "elementos del Grupo A" o "elementos del bloque s y del bloque p" o "elementos del grupo principal". los elementos representativos incluyen los siguientes grupos de elementos químicos;

• Elementos de bloque S (metales alcalinos y metales alcalinotérreos)

Los elementos del bloque S tienen sus electrones de valencia en los orbitales más externos y vienen en dos tipos como metales alcalinos y metales alcalinotérreos junto con hidrógeno y helio. Los metales alcalinos son elementos del grupo 1 (excepto el hidrógeno), mientras que los metales alcalinotérreos son elementos del grupo 2. Estos metales se denominan así porque forman compuestos básicos o alcalinos. Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.

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Figura 01: Disposición del elemento representativo y de transición en la tabla periódica.

• Elementos del bloque P (no metales, halógenos, gases nobles)

Los elementos del bloque P tienen sus electrones de valencia en los orbitales p más externos. Casi todos los elementos del bloque p son no metales, incluidos algunos elementos metaloides (con la excepción del helio, que es un elemento del bloque s). Hay tendencias periódicas a lo largo de los períodos y hacia abajo de los grupos en el bloque p. Los metaloides incluyen boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio. Los gases nobles son los elementos del grupo 18 (que están cerrados miconfiguraciones electrónicas). Todos los demás son no metales.

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¿Qué son los elementos de transición?

Los elementos de transición son elementos químicos que pueden formar electrones d desapareados al menos en un catión estable. Todos los elementos de transición son metales. Tienen sus electrones de valencia en los orbitales d más externos. Por lo tanto, todos los elementos químicos del Grupo 3 al Grupo 12 son metales de transición excepto el zinc (porque el zinc no tiene electrones desapareados y el Zn⁺² tampoco tiene electrones desapareados. zinc⁺² es el único catión estable de zinc).

Casi todos los metales de transición tienen múltiples estados de oxidación estables en diferentes compuestos. Todas estas conexiones son muy coloridas. Además, las etiquetas que contienen los mismos elementos de transición con diferentes estados de oxidación pueden tener diferentes colores según el estado de oxidación (el color del catión varía con el estado de oxidación del mismo elemento químico). La razón de este color es la presencia de electrones d desapareados (permite que los electrones salten de un orbital a otro absorbiendo energía. Cuando estos electrones regresan al orbital anterior, emite la energía absorbida como luz visible).

Figura 02: Diferentes estados de oxidación formados por metales de transición.

Los lantánidos y los actínidos también se conocen como "metales de transición interna" porque sus electrones de valencia están en su penúltima capa de electrones f orbitales. Estos elementos se pueden ver en el bloque f de la tabla periódica.

¿Cuál es la diferencia entre elementos representativos y de transición?

Resumen – Representante vs elementos de transición

Los elementos representativos son los elementos del grupo principal, que incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, no metales y gases nobles. Los metales de transición se encuentran en el bloque d y el bloque f de la tabla periódica. La diferencia entre los elementos representativos y los elementos de transición es que los elementos representativos son los elementos químicos del Grupo 1, Grupo 2 y Grupos 13 a 18, mientras que los elementos de transición son elementos químicos del Grupo 3 al Grupo 12, incluidos los lantánidos y los actínidos.

Relación:

1. "Definición del elemento representativo". Ciencia, disponible aquí
2. “Transition metal.” Wikipedia, Fundación Wikimedia, 25 de febrero de 2018. Disponible aquí
3. "Elementos representativos y de transición 😉 - Una baraja de haiku de Jade Bailey." Haiku Deck: software de presentación y herramientas de presentación en línea. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'Estructura de PTable' por Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2.'Estados de oxidación de los metales de transición 2'Por No se proporciona un autor legible por máquina. Felix Wan asumió (basado en reclamos de derechos de autor). (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia