Diferencia entre enlace iónico y enlace metálico.

3 de agosto de 2011 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre enlace iónico y enlace metálico es que el El enlace iónico tiene lugar entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace metálico tiene lugar entre iones positivos y electrones.

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Como sugirió el químico estadounidense GNLewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Así, cada átomo puede alcanzar una configuración electrónica de gas noble. Esto ocurre a través de la formación de enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el enlace iónico?
3. ¿Qué es la unión de metales?
4. Comparación lado a lado: enlace iónico frente a enlace metálico en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el enlace iónico?

Los átomos pueden ganar o perder electrones, formando partículas cargadas negativa o positivamente, respectivamente. Estas partículas son "iones". Hay interacciones electrostáticas entre estos iones. En consecuencia, el enlace iónico es la atracción entre estos iones de carga opuesta.

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La electronegatividad de los átomos en un enlace iónico afecta la fuerza de las interacciones electrostáticas. Por lo tanto, la electronegatividad da una medida de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico.

Figura 01: Enlace iónico

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Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene un enlace iónico entre el ion de sodio y el ion de cloruro. El sodio es un metal; por lo tanto, tiene una electronegatividad muy baja (0,9) en comparación con el cloro (3,0). Debido a esta diferencia de electronegatividad, el cloro puede atraer un electrón del sodio y formar Cl^– y bueno⁺ iones Esto le da a ambos átomos la configuración electrónica estable de gas noble. clase^– y bueno⁺ se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas atractivas, formando un enlace iónico.

Los metales son átomos que pueden formar cationes mediante la eliminación de electrones. El grupo 1, el grupo 2 y los elementos de transición son metales. La mayoría de los metales están en fase sólida. El tipo de enlace que se forma entre los átomos de metal es un "enlace metálico".

Los metales liberan electrones en sus capas externas y estos electrones se distribuyen entre los cationes metálicos. De ahí que lo llamemos un “mar de electrones deslocalizados”. Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se denominan enlace metálico.

Figura 02: Unión metálica

El número de electrones que los átomos metálicos donan al mar y el tamaño del catión determinan la fuerza del enlace metálico. El tamaño de los cationes es inversamente proporcional a la fuerza del enlace, y el número de electrones liberados por un átomo de metal también es directamente proporcional a la fuerza del enlace metálico.

Además, los electrones pueden moverse; Por lo tanto, los metales tienen la capacidad de conducir electricidad. Debido al enlace metálico, los metales tienen una estructura ordenada. Los altos puntos de fusión y ebullición de los metales también se deben a este fuerte enlace metálico. Por la misma razón, los metales son fuertes y no quebradizos.

El enlace iónico es un tipo de enlace químico que se produce entre dos iones con carga opuesta, mientras que el enlace metálico es el tipo de enlace químico que se produce en una red metálica. Por lo tanto, la diferencia clave entre el enlace iónico y el enlace metálico es que el enlace iónico se produce entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace metálico se produce entre iones positivos y electrones.

Como otra diferencia importante entre el enlace iónico y el enlace metálico, podemos considerar la influencia de la electronegatividad de los átomos en la fuerza del enlace. Eso es; La electronegatividad no afecta el enlace de los metales porque el mismo tipo de átomos están involucrados en el enlace, pero la fuerza del enlace se ve muy afectada por la diferencia de electronegatividad entre los iones positivos y negativos en el enlace iónico. Además, el enlace iónico es mucho más fuerte que el enlace metálico.

La siguiente infografía sobre la diferencia entre enlace iónico y enlace metálico muestra más diferencias entre ambos enlaces.

Resumen: enlace iónico frente a enlace metálico

Hay tres tipos principales de enlaces químicos. Son el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. La diferencia clave entre el enlace iónico y el enlace metálico es que el enlace iónico se produce entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace metálico se produce entre iones positivos y electrones.

Relación:

1. Letras libres. "Enlaces iónicos y covalentes". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28 de febrero de 2018. Disponible aquí
2. Textos libres. "Conexión Metálica". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 31 de julio de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Ionic Bond" por EliseEtc - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Encuadernación metálica" de Muskid - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia