Diferencia entre interacciones iónicas y electrostáticas.

16 de diciembre de 2019 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre las interacciones iónicas y electrostáticas es que Las interacciones iónicas describen la atracción entre dos especies iónicas opuestas. Mientras tanto, las interacciones electrostáticas describen la fuerza de atracción entre dos especies total o parcialmente ionizadas con cargas opuestas.

Las interacciones iónicas y electrostáticas son conceptos químicos muy importantes que ayudan a determinar la estructura de las moléculas. Estos también se conocen como enlaces no covalentes. Los enlaces químicos covalentes se forman debido al intercambio de electrones entre átomos. Pero los enlaces no covalentes se forman debido a la atracción de especies cargadas que tienen cargas eléctricas opuestas.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son las interacciones iónicas?
3. ¿Qué son las interacciones electrostáticas?
4. Comparación lado a lado: interacciones iónicas y electrostáticas en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son las interacciones iónicas?

Las interacciones iónicas son enlaces iónicos en los que dos especies iónicas de carga opuesta se atraen electrostáticamente. Es una especie de enlace no covalente. Además, son especies químicas completamente cargadas (no especies parcialmente cargadas). Este es el tipo principal de enlace químico que ocurre en los compuestos iónicos.

Los iones son átomos o grupos de átomos que han ganado o eliminado electrones; esto los convierte en especies cargadas eléctricamente. Los aniones y los cationes son los dos tipos de iones. Los aniones se forman a través de la aceptación de electrones, mientras que los cationes se forman a través de la eliminación de electrones. Por lo tanto, los aniones están cargados negativamente debido a la presencia de un exceso de electrones, mientras que los cationes están cargados positivamente debido a la falta de electrones para neutralizar la carga de los protones.

Un enlace iónico se forma cuando el electrón extraído de un átomo (o grupo de átomos) para formar un catión es aceptado por otro átomo (o grupo de átomos), lo que da como resultado la formación de un anión. En sus términos más simples, un enlace iónico se forma cuando un metal pierde un electrón y un no metal captura ese electrón para formar un anión.

Figura 01: Formación de un enlace iónico.

Sin embargo, todos los enlaces iónicos tienen cierto grado de propiedades covalentes ya que ningún átomo puede eliminar por completo un electrón. Por lo tanto, debemos entender que el término interacción iónica se refiere al momento en que el carácter iónico es mayor en comparación con el carácter covalente.

Casi todos los compuestos iónicos son compuestos sólidos porque las interacciones iónicas son lo suficientemente fuertes como para mantener los aniones y cationes firmemente unidos entre sí. Sin embargo, los compuestos iónicos fundidos pueden conducir la electricidad porque contienen iones que pueden transportar cargas. Además, la alta fuerza de las interacciones iónicas significa que los compuestos iónicos tienen puntos de fusión muy altos.

¿Qué son las interacciones electrostáticas?

Las interacciones electrostáticas son un tipo de fuerzas atractivas en las que las especies total o parcialmente iónicas se atraen entre sí. Además, este término incluye tanto las fuerzas de atracción como las de repulsión entre especies iónicas, es decir, los iones de carga opuesta se atraen entre sí mientras que las cargas similares se repelen entre sí. Estos también se conocen como enlaces no covalentes porque la atracción no implica compartir electrones entre átomos. Hay tres tipos diferentes de interacciones electrostáticas: interacciones iónicas, enlaces de hidrógeno y enlaces de halógeno.

Figura 02: El enlace de hidrógeno es un tipo de interacción electrostática

La interacción iónica implica la atracción entre especies químicas totalmente ionizadas con cargas opuestas, p. B. Los aniones atraen cationes. Estas interacciones provocan la formación de compuestos iónicos. Estas fuerzas de interacción son muy fuertes; por lo tanto, los compuestos iónicos existen en el sólido. Los enlaces de hidrógeno son otro tipo de interacción electrostática donde podemos observar una interacción dipolo-dipolo. Esta atracción es entre un átomo de hidrógeno (que es parcialmente positivo) y un átomo altamente electronegativo (que es parcialmente negativo). Además, el enlace de halógeno también es como el enlace de hidrógeno, pero la diferencia es la interacción que existe entre un halógeno y un electrófilo.

¿Cuál es la diferencia entre interacciones iónicas y electrostáticas?

Las interacciones iónicas y las interacciones electrostáticas son enlaces químicos no covalentes. Estos son muy importantes para describir la formación de diferentes moléculas. los diferencia clave entre las interacciones iónicas y electrostáticas es que las interacciones iónicas describen la fuerza de atracción entre dos especies iónicas opuestas, mientras que las interacciones electrostáticas describen la fuerza de atracción entre dos especies total o parcialmente ionizadas con cargas opuestas.

La siguiente infografía resume la diferencia entre las interacciones iónicas y electrostáticas.

Resumen: interacciones iónicas y electrostáticas

Las interacciones iónicas y las interacciones electrostáticas son enlaces químicos no covalentes. Estos son muy importantes para describir la formación de diferentes moléculas. los diferencia clave entre las interacciones iónicas y electrostáticas es que las interacciones iónicas describen la fuerza de atracción entre dos especies iónicas opuestas, mientras que las interacciones electrostáticas describen la fuerza de atracción entre dos especies total o parcialmente ionizadas con cargas opuestas.

Relación:

1. Helmenstine, Annemarie. "Definición de enlace iónico". ThoughtCo, 26 de enero de 2019, disponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definiciones químicas: ¿Qué son las fuerzas electrostáticas?" ThoughtCo, 5 de octubre de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Enlace iónico" por EliseEtc / Vectorizado de Ionic bonding.png - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Enlace de hidrógeno en agua-2D" (Dominio público) a través de Commons Wikimedia