Diferencia entre ecuación iónica completa e iónica neta

2 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: ecuación de iones completos frente a iones netos

Las reacciones químicas son interacciones entre compuestos químicos para formar nuevos compuestos o reorganizar su estructura química. Los compuestos que experimentan una reacción química específica se denominan reactivos, y lo que obtenemos se denomina producto. Una ecuación química es una representación de la reacción química utilizando símbolos químicos. La ecuación química muestra cuáles son los reactivos y cuáles son los productos. La ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta son dos formas de representar una reacción química. Que diferencia principal está entre la ecuación iónica completa y la iónica neta La ecuación iónica completa da todas las especies iónicas involucradas en la reacción química, mientras que la reacción iónica neta da las especies químicas involucradas en la formación del producto final.

Diferencia entre la masa unitaria de fórmula y la masa molecular

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es una ecuación iónica completa?
3. ¿Cuál es la ecuación iónica neta?
4. Comparación lado a lado: ecuación completa de iones frente a iones netos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es una ecuación iónica completa?

La ecuación iónica completa es una ecuación química que explica la reacción química y establece claramente las especies iónicas presentes en una solución. Una especie iónica es un anión (especie con carga negativa) o un catión (especie con carga positiva). Por el contrario, una ecuación molecular completa indica que las moléculas están participando en una reacción química. Veamos un ejemplo para entender este concepto.

La reacción entre NaCl (cloruro de sodio) y AgNO₃ (Nitrato de plata) forma un precipitado de color blanco. La ecuación molecular de la reacción es la siguiente.

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NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Figura 01: Formación de precipitado de AgCl

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Esta reacción tiene lugar en un medio acuoso. NaCl se disocia en cationes y aniones en la solución acuosa como se muestra a continuación.

NaCl → Na⁺ +cl^–

Luego, estos iones reaccionan con el nitrato de plata para formar el precipitado blanco de AgCl. De acuerdo con la ecuación anterior, después de la reacción, NaNO₃ surge como un subproducto. Sin embargo, lo que realmente sucede es, Na⁺ y no₃^– Los iones se liberan al medio acuoso y permanecen en su forma iónica. Entonces, la ecuación iónica completa para esta reacción química se puede escribir como:

N / A⁺ +cl^– + Ag⁺ + NO₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃^–

Esta ecuación proporciona todos los detalles sobre la mezcla de reacción y también sobre el producto final. La ecuación iónica completa de una reacción se puede utilizar para obtener la ecuación iónica neta.

¿Cuál es la ecuación iónica neta?

La ecuación de iones netos es una ecuación química que muestra los iones involucrados en la formación del producto final. Esta ecuación se puede obtener a partir de la ecuación iónica completa eliminando los iones similares de los dos lados de la ecuación iónica completa. Por lo tanto, la ecuación iónica neta no da detalles de todas las especies iónicas presentes en la mezcla de reacción. Para la reacción entre NaCl y AgNO₃la ecuación de iones netos se puede obtener de la siguiente manera.

La ecuación de iones completa:

N / A⁺ +cl^– + Ag⁺ + NO₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃^–

La ecuación de iones netos:

N / A⁺ +cl^– + Ag⁺ + NO₃^– → AgCl+ N / A⁺ + NO₃^–

clase^– + Ag⁺ → AgCl ^–

La ecuación iónica neta anterior indica que los iones de cloruro y los cationes de plata son responsables de la formación del precipitado blanco de AgCl y los iones restantes (Na⁺ y no₃^–). Los iones eliminados se conocen como "iones espectadores" que no participan en la formación de un precipitado.

¿Cuál es la diferencia entre la ecuación iónica completa y la iónica neta?

Resumen - Complete la ecuación de iones vs. iones netos

La ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta son dos formas de ecuaciones químicas que se utilizan para describir las especies químicas presentes en una mezcla de reacción o las especies químicas involucradas en una reacción química específica. La diferencia entre la ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta es que la ecuación iónica completa da todas las especies iónicas involucradas en la reacción química mientras que la reacción iónica neta da las especies químicas involucradas en la formación del producto final.

Relación:

1. "Molecular completo, iónico completo y iónico neto". ChemTeam: Ecuaciones. Disponible aquí
2. "Cómo eliminar iones espectadores para encontrar una ecuación de iones netos". tontos Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Cloruro de plata (AgCl)" por Luisbrudna - Trabajo propio, (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia