Diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica

29 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: ionización ácida constante vs constante de ionización básica

La constante de ionización ácida (Ka, también conocida como constante de disociación ácida) da la medida cuantitativa del equilibrio que existe entre las moléculas ácidas y sus formas ionizadas. De manera similar, la constante de ionización de base (Kb o constante de disociación de base) da la medida cuantitativa del equilibrio que existe entre las moléculas de base y sus formas ionizadas. Que diferencia principal se encuentra entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica La constante de ionización ácida da una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución, mientras que la constante de ionización básica da una medida cuantitativa de la fuerza de una base en una solución.

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La ionización es la separación de moléculas en especies iónicas (cationes y aniones). La constante de equilibrio es la relación entre las cantidades de reactivos y productos que están en equilibrio entre sí.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Cuál es la constante de ionización del ácido?
3. ¿Cuál es la constante de ionización básica?
4. Comparación lado a lado: constante de ionización ácida frente a constante de ionización básica en forma tabular
5. Resumen

¿Cuál es la constante de ionización del ácido?

La constante de ionización ácida es el número que expresa la relación entre las moléculas de ácido y las especies iónicas presentes en la misma solución. La constante de disociación ácida se denota por Ka. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. La fuerza de un ácido depende de la ionización (o disociación) de un ácido en una solución acuosa.

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Figura 01: Un ejemplo de ionización ácida.

La ionización de un ácido se puede dar como:

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ha+h₂O ↔ A^– +H₃O⁺

Aquí, HA es un ácido débil que se disocia parcialmente en iones; El anión se conoce como la base conjugada de ese ácido en particular. En la disociación ácida, un protón (ion hidrógeno; H⁺). Este protón se combina con una molécula de agua para formar un ion hidronio (H₃O⁺). La constante de ionización ácida de este ácido HA se puede dar como:

Ka = [A^–][ H₃O⁺] / [HA][ H₂O]

La forma habitual de K^_a pKa es el valor logarítmico negativo de Ka. Esto se debe a que los valores Ka son valores muy pequeños y difíciles de manejar. El pKa da un número simple que es fácil de manejar. Se puede afirmar de la siguiente manera,

pKa = -log(Ka)

Los valores Ka o pKa se pueden utilizar para expresar la fuerza de un ácido.

• Los ácidos débiles tienen valores de Ka más bajos y valores de pKa más altos
• Los ácidos fuertes tienen valores de Ka más altos y valores de pKa más bajos.

¿Cuál es la constante de ionización básica?

La constante de ionización básica es el número que expresa la relación entre las moléculas básicas y las especies iónicas presentes en la misma solución. Esto se denota por Kb. Mide la fuerza de una base en una solución. Cuanto mayor sea el Kb, mayor será la ionización de la base. Para una base dada en una solución, la constante de disociación de la base se puede dar como:

B+H₂O ↔ BH⁺ + OH^–

KB = [BH⁺][OH^–] / [B][ H₂O]

Debido a que los valores de Kb de las bases son valores muy pequeños, se usa el logaritmo negativo de Kb en lugar de Kb. El valor logarítmico negativo de Kb se denota por pKb. pKb da un número fácil de usar.

pKb = -log(Kb)

La fuerza de una base se puede expresar en términos de valores de Kb o valores de pKb de la siguiente manera.

• Cuanto mayor sea el valor de la constante de ionización básica, más fuerte será la base (menor pKb)
• Baje el valor de la constante de ionización base, debilite la base (pKb más alto)

¿Cuál es la diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica?

Resumen - ionización ácida constante vs constante de ionización básica

La constante de ionización ácida y la constante de ionización básica son medidas de la fuerza ácida o básica. La diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica es que la constante de ionización ácida da una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución, mientras que la constante de ionización básica da una medida cuantitativa de la fuerza de una base en una solución.

Relación:

1. "16.4: Fuerza ácida y constante de disociación ácida (Ka)". Química LibreTexts, Libretexts, 26 de febrero de 2017. Disponible aquí
2. "Bases fuertes y débiles y constante de ionización básica (Kb)." CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 11 de septiembre de 2016. Disponible aquí
3. “Ácidos y Bases: Constantes de Ionización”. Ionización de Ácidos y Bases. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'Acetic-acid-disociation-2D-curly-arrows' por Ben Mills - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia