Diferencia entre disolventes próticos y apróticos.

26 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: prótico contra aprótico solvente

Que diferencia principal se encuentra entre los disolventes próticos y apróticos los solventes próticos tienen átomos de hidrógeno disociables, mientras que los solventes apróticos no tienen un átomo de hidrógeno disociable.

Diferencia entre resonancia y tautomerismo.

Un solvente es un compuesto líquido que puede disolver otras sustancias. Existen diferentes formas de solventes, que básicamente se pueden dividir en dos grupos como solventes polares y no polares. Los solventes polares se pueden dividir en dos grupos como solventes próticos y apróticos. Los disolventes próticos pueden formar enlaces de hidrógeno porque tienen enlaces químicos necesarios para los enlaces de hidrógeno, es decir, enlace OH y enlace NH. Por el contrario, los disolventes apróticos carecen de los enlaces químicos necesarios para los enlaces de hidrógeno.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los disolventes próticos?
3. ¿Qué son los disolventes apróticos?
4. Similitudes entre disolventes próticos y apróticos
5. Comparación lado a lado: disolventes próticos frente a apróticos en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son los disolventes próticos?

Los disolventes próticos son compuestos líquidos polares que contienen átomos de hidrógeno disociables. Estos solventes tienen muchos enlaces OH y enlaces NH. Los átomos de hidrógeno disociables son aquellos unidos a átomos de oxígeno y átomos de nitrógeno en estos enlaces OH y NH. Por lo tanto, los grupos hidroxilo (-OH) y los grupos amina (-NH₂) son componentes esenciales de los disolventes próticos.

Diferencia entre isomorfismo y polimorfismo.

Los solventes próticos comparten el poder solvente iónico con los solventes apróticos y son ácidos (porque pueden liberar protones). La constante dieléctrica de estos solventes próticos es muy alta (la constante dieléctrica es una propiedad de los materiales eléctricamente aislantes y es una cantidad que mide la capacidad de una sustancia para almacenar energía eléctrica en un campo eléctrico).

Ejemplos de disolventes próticos son agua, alcoholes como metanol y etanol, fluoruro de hidrógeno (HF) y amoníaco (NH).₃). Estos solventes se usan comúnmente para disolver sales. Los disolventes próticos polares se someten preferentemente a reacciones SN1.

¿Qué son los disolventes apróticos?

Los disolventes apróticos son compuestos líquidos polares que no tienen átomos de hidrógeno disociables. Estos solventes carecen de enlaces químicos como enlaces OH y enlaces NH. Por lo tanto, los disolventes apróticos carecen de grupos hidroxilo (-OH) y grupos amina (-NH₂) y no puede formar enlaces de hidrógeno.

Diferencia entre enlaces de hidrógeno intermoleculares e intramoleculares.

Los disolventes apróticos comparten la solvencia iónica con los disolventes próticos. Estos disolventes apróticos carecen de hidrógeno ácido, por lo que no hay una liberación apreciable de iones de hidrógeno. Los disolventes polares apróticos tienen valores de constante dieléctrica bajos o medios. Estos disolventes muestran una polaridad moderada.

Figura 01: Comparación entre solventes próticos y apróticos

Los ejemplos de disolventes apróticos incluyen diclorometano (DCM), tetrahidrofurano (THF), acetato de etilo y acetona. Los disolventes apróticos se pueden utilizar para disolver sales. Estos disolventes se someten preferentemente a reacciones SN2.

¿Cuáles son las similitudes entre los solventes próticos y apróticos?

• Tanto los disolventes próticos como los apróticos son disolventes polares.
• Tanto los disolventes próticos como los apróticos pueden disolver sales.

¿Cuál es la diferencia entre los disolventes próticos y apróticos?

Resumen - Prótico contra aprótico solvente

Los disolventes son líquidos que pueden disolver sustancias. Los solventes se pueden encontrar en dos formas principales como solventes polares y solventes no polares. Los solventes polares a su vez se pueden dividir en dos grupos como solventes próticos y solventes apróticos. La diferencia entre los solventes próticos y apróticos es que los solventes próticos tienen átomos de hidrógeno disociables mientras que los solventes apróticos no tienen un átomo de hidrógeno disociable.

Relación:

1. “¿Prótica polar? aprótico polar? no polar? Todo sobre los disolventes”. Máster en Química Orgánica RSS. Disponible aquí
2. “Disolvente prótico”. Wikipedia, Fundación Wikimedia, 17 de diciembre de 2017. Disponible aquí
3. "Disolventes apróticos y próticos". Scribd, Scribd. Disponible aquí