Diferencia entre molécula y red.

2 de agosto de 2011 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre la molécula y la red es que una La molécula contiene átomos unidos, mientras que la red contiene átomos, moléculas o iones unidos.

Diferencia entre isótopos y elementos.

Los átomos se combinan para formar diferentes sustancias químicas. Dependiendo del arreglo, sus propiedades cambian. La entidad más simple que se puede formar cuando los átomos se unen es una molécula. Cuando una gran cantidad de átomos, iones o moléculas se combinan entre sí, se forma una red. Una red tiene una estructura altamente ordenada y una masa molar muy alta.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es una molécula?
3. ¿Qué es una cuadrícula?
4. Comparación lado a lado: molécula frente a red en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es una molécula?

Las moléculas están formadas por dos o más átomos del mismo elemento unidos químicamente (por ejemplo, O₂norte₂) o varios elementos (H₂oh, nh₃). Las moléculas no tienen carga y los átomos se unen entre sí a través de enlaces covalentes. También pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeños (H₂), dependiendo del número de átomos que se unen entre sí.

Diferencia entre capacidad calorífica y calor específico.

Figura 01: Una molécula de agua

La fórmula molecular de una molécula muestra el tipo y número de átomos en una molécula. La fórmula molecular da la relación entera más simple de los átomos presentes en una molécula. Por ejemplo C₆H₁₂O₆ es la fórmula molecular de la glucosa y CH₂O es la fórmula molecular. La masa molecular es la masa que calculamos considerando el número total de átomos en la fórmula molecular. Además, cada molécula tiene su propia geometría. Además, los átomos en una molécula se organizan de manera más estable con un ángulo de enlace y una longitud de enlace específicos para minimizar las fuerzas de repulsión y estiramiento.

¿Qué es una cuadrícula?

La red es una gran red de átomos que tiene una estructura ordenada. En química podemos ver diferentes tipos de redes iónicas y covalentes. Podemos definir una red como un sólido que tiene una disposición tridimensional ordenada de unidades básicas. La unidad básica puede ser un átomo, una molécula o un ion. Entonces, las redes son estructuras cristalinas con estas unidades básicas que se repiten.

Además, cuando esta red contiene iones conectados por enlaces iónicos, los llamamos cristales iónicos. Por ejemplo, el cloruro de sodio es una red iónica. El sodio es un metal del Grupo 1 y, por lo tanto, forma un catión con carga +1 como su catión más estable. El cloro es un no metal y tiene la capacidad de formar un anión con carga -1. En la red, seis iones de cloruro rodean a cada ion de sodio y viceversa. Debido a todas las atracciones electrostáticas entre los iones, la estructura reticular es muy estable. El número de iones presentes en la red varía con su tamaño. La energía de red o la entalpía de red es la medida de la fuerza de los enlaces iónicos en la red. Por lo general, la entalpía de la red es exotérmica.

Figura 02: estructura de red de cloruro de sodio

El diamante y el cuarzo son dos ejemplos de redes covalentes tridimensionales. El diamante se compone únicamente de átomos de carbono, y cada átomo de carbono se une covalentemente a otros cuatro átomos de carbono para formar la estructura reticular. Así que cada átomo de carbono tiene la disposición tetraédrica. El diamante tiene una alta estabilidad debido a esta estructura. (El diamante es uno de los minerales más fuertes de la tierra). El cuarzo, o dióxido de silicio, también tiene enlaces covalentes, pero estos enlaces se dan entre átomos de silicio y oxígeno (redes de diferentes átomos). Estas dos redes covalentes tienen un punto de fusión muy alto y no pueden conducir electricidad.

¿Cuál es la diferencia entre molécula y red?

Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen entre sí a través de enlaces químicos covalentes o enlaces iónicos. Por otro lado, una red se forma cuando muchos átomos, moléculas o iones se combinan para formar una estructura de red regular. Por lo tanto, la diferencia clave entre la molécula y la red es que la molécula contiene átomos unidos entre sí, mientras que la red contiene átomos, moléculas o iones unidos entre sí.

Como otra diferencia importante entre la molécula y la red, podemos decir que las moléculas pueden existir como sólidos, líquidos o gases, mientras que las redes solo existen como sustancias sólidas. Además, la masa de una molécula es muy pequeña comparada con la masa de una red, ya que el número de átomos en una red es comparativamente muy alto.

Otras diferencias se muestran a continuación en la diferencia entre la molécula y la infografía de celosía.

Resumen - Molécula vs. Red

Las moléculas y la red son dos términos químicos importantes en química. Son diferentes entre sí; por lo tanto, no podemos usarlos indistintamente. los diferencia principal entre la molécula y la red es que la molécula contiene átomos unidos, mientras que la red contiene átomos, moléculas o iones unidos.

Relación:

1. Letras libres. "Estructuras iónicas". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 19 de junio de 2017. Disponible aquí
2. Helmenstina, Anne Marie, Ph.D. "¿Qué es una molécula?" ThoughtCo, 11 de junio de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Molécula de agua 3D" de Dbc334 (primera versión); Jynto (segunda versión) - Water-3D-vdW.png, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Cristal de cloruro de sodio" Por H. Padleckas (Dominio público) a través de Commons Wikimedia