Definición y Ejemplos en Química

Un ácido es una especie química que dona protones o iones de hidrógeno y / o acepta electrones. La mayoría de los ácidos contienen un átomo de hidrógeno unido que puede liberarse (disociarse) para producir un catión y un anión en agua. Cuanto mayor es la concentración de iones de hidrógeno producidos por un ácido, mayor es su acidez y menor es el pH de la solución.

La palabra ácido proviene de las palabras latinas acidus o acere, que significa "agrio", ya que una de las características de los ácidos en el agua es un sabor agrio (por ejemplo, vinagre o jugo de limón).

Esta tabla ofrece una descripción general de las propiedades clave de los ácidos en comparación con las bases.

Resumen de Propiedades Ácidas y Básicas
Propiedad Ácido Base
pH menos de 7 mayor de 7
papel tornasol azul a rojo no cambia el tornasol, pero puede devolver el papel ácido (rojo) a azul
sabor ácido (por ejemplo, vinagre) amargo o jabonoso (por ejemplo, bicarbonato de sodio)
olor sensación de ardor a menudo sin olor (la excepción es el amoníaco)
textura pegajoso resbaladizo
reactividad reacciona con metales para producir gas hidrógeno reacciona con varias grasas y aceites

Índice temático
  1. Ácidos de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis
  2. Ejemplos de Ácidos
  3. Ácidos Fuertes y Débiles
  4. Más Información

Ácidos de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis

Existen diferentes formas de definir los ácidos. Una persona que se refiere a" un ácido " generalmente se refiere a un ácido de Arrhenius o Brønsted-Lowry. Un ácido de Lewis se denomina típicamente "ácido de Lewis"."La razón de las diferentes definiciones es que estos ácidos diferentes no incluyen el mismo conjunto de moléculas:

  • Ácido de Arrhenius: Según esta definición, un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidronio (H3O+) cuando se añade al agua. También podría considerar aumentar la concentración de iones de hidrógeno (H+) como alternativa.
  • Ácido de Brønsted-Lowry: Según esta definición, un ácido es un material capaz de actuar como donante de protones. Esta es una definición menos restrictiva porque no se excluyen los disolventes además del agua. Esencialmente, cualquier compuesto que pueda desprotonarse es un ácido de Brønsted-Lowry, incluidos los ácidos típicos, más aminas y alcohol. Esta es la definición más utilizada de un ácido.
  • Ácido de Lewis: Un ácido de Lewis es un compuesto que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente. Según esta definición, algunos compuestos que no contienen hidrógeno califican como ácidos, incluidos el tricloruro de aluminio y el trifluoruro de boro.

Ejemplos de Ácidos

Estos son ejemplos de tipos de ácidos y ácidos específicos:

  • Ácido de Arrhenius
  • Ácido monoprótico
  • Ácido de Lewis
  • Ácido clorhídrico
  • Ácido sulfúrico
  • Ácido fluorhídrico
  • Ácido acético
  • Ácido estomacal (que contiene ácido clorhídrico)
  • Vinagre (que contiene ácido acético)
  • Ácido cítrico (que se encuentra en las frutas cítricas)

Ácidos Fuertes y Débiles

Los ácidos pueden identificarse como fuertes o débiles en función de cuán completamente se disocian en sus iones en el agua. Un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, se disocia completamente en sus iones en agua. Un ácido débil solo se disocia parcialmente en sus iones, por lo que la solución contiene agua, iones y el ácido (por ejemplo, ácido acético).

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