Moléculas, Moles y Número de Avogadro

Las moléculas y los lunares son importantes de entender cuando se estudia química y ciencias físicas. Aquí hay una explicación de lo que significan estos términos, cómo se relacionan con el número de Avogadro y cómo usarlos para encontrar el peso molecular y de fórmula.

Moléculas

Una molécula es una combinación de dos o más átomos que se mantienen unidos por enlaces químicos, como enlaces covalentes y enlaces iónicos. Una molécula es la unidad más pequeña de un compuesto que aún muestra las propiedades asociadas con ese compuesto. Las moléculas pueden contener dos átomos del mismo elemento, como O₂ y H₂, o pueden consistir en dos o más átomos diferentes, como CCl₄ y H₂O. Una especie química que consiste en un solo átomo o ion no es una molécula. Entonces, por ejemplo, un átomo de H no es una molécula, mientras que H₂ y el HCl son moléculas. En el estudio de la química, las moléculas se discuten generalmente en términos de sus pesos moleculares y moles.

Un término relacionado es un compuesto. En química, un compuesto es una molécula que consta de al menos dos tipos diferentes de átomos. Todos los compuestos son moléculas, pero no todas las moléculas son compuestos. Los compuestos iónicos, tales como NaCl y KBr, no forman moléculas discretas tradicionales como las formadas por enlaces covalentes. En su estado sólido, estas sustancias forman una matriz tridimensional de partículas cargadas. En tal caso, el peso molecular no tiene significado, por lo que el término peso de la fórmula se utiliza en su lugar.

El peso molecular de una molécula se calcula sumando los pesos atómicos (en unidades de masa atómica o amu) de los átomos de la molécula. El peso de fórmula de un compuesto iónico se calcula sumando sus pesos atómicos de acuerdo con su fórmula empírica.

El Topo

Un mol se define como la cantidad de una sustancia que tiene el mismo número de partículas que se encuentran en 12.000 gramos de carbono-12. Este número, el número de Avogadro, es 6. 022x10²³. El número de Avogadro se puede aplicar a átomos, iones, moléculas, compuestos, elefantes, escritorios o cualquier objeto. Es solo un número conveniente para definir un lunar, lo que facilita a los químicos trabajar con una gran cantidad de elementos.

La masa en gramos de un mol de un compuesto es igual al peso molecular del compuesto en unidades de masa atómica. Un mol de un compuesto contiene 6. 022x10²³ moléculas del compuesto. La masa de un mol de un compuesto se llama su peso molar o masa molar. Las unidades de peso molar o masa molar son gramos por mol. Aquí está la fórmula para determinar el número de moles de una muestra:

mol = peso de la muestra ( g) / peso molar (g / mol)

Cómo Convertir Moléculas en Moles

La conversión entre moléculas y moles se realiza multiplicando por o dividiendo por el número de Avogadro:

• Para pasar de moles a moléculas, multiplique el número de moles por 6.02 x 10²³.
• Para pasar de moléculas a moles, divida el número de moléculas por 6,02 x 10²³.

Por ejemplo, si sabes que hay 3,35 x 10²² moléculas de agua en un gramo de agua y desea encontrar cuántos moles de agua es:

moles de agua = moléculas de agua / número de Avogadro

moles de agua = 3,35 x 10²² / 6,02 x 10²³

moles de agua = 0,556 x 10^-1 o 0,056 moles en 1 gramo de agua