Hechos del Estaño (Número atómico 50 o Sn)

El estaño es un metal plateado o gris con número atómico 50 y símbolo de elemento Sn. Es conocido por su uso para productos enlatados tempranos y en la fabricación de bronce y peltre. Aquí hay una colección de hechos del elemento estaño.

Datos Básicos del Estaño

El estaño se conoce desde la antigüedad. La primera aleación de estaño en obtener un uso generalizado fue el bronce, una aleación de estaño y cobre. Los humanos sabían cómo hacer bronce ya en el año 3000 a.C.

Origen de la Palabra: Estaño anglosajón, latín stannum, ambos nombres para el elemento estaño. Lleva el nombre del dios etrusco Tinia; denotado por el símbolo latino de stannum.

Isótopos: Se conocen muchos isótopos de estaño. El estaño ordinario se compone de diez isótopos estables. Se han reconocido veintinueve isótopos inestables y existen 30 isómeros metaestables. El estaño tiene el mayor número de isótopos estables de cualquier elemento, debido a su número atómico, que es un "número mágico" en física nuclear.

Propiedades: El estaño tiene un punto de fusión de 231,9681°C, un punto de ebullición de 2270°C, un peso específico (gris) de 5,75 o (blanco) de 7,31, con una valencia de 2 o 4. El estaño es un metal maleable de color blanco plateado que requiere un alto pulido. Posee una estructura altamente cristalina y es moderadamente dúctil. Cuando una barra de estaño se dobla, los cristales se rompen, produciendo un característico "grito de estaño". Existen dos o tres formas alotrópicas de estaño. Gris o una lata tiene una estructura cúbica. Tras el calentamiento, a 13,2°C, el estaño gris cambia a estaño blanco o b, que tiene una estructura tetragonal. Esta transición de la forma a a la forma b se denomina plaga de estaño. Una forma g puede existir entre 161 ° C y el punto de fusión. Cuando el estaño se enfría por debajo de 13,2°C, cambia lentamente de la forma blanca a la forma gris, aunque la transición se ve afectada por impurezas como el zinc o el aluminio y puede evitarse si están presentes pequeñas cantidades de bismuto o antimonio. El estaño es resistente al ataque por mar, agua destilada o agua corriente blanda, pero se corroe en ácidos, álcalis y sales ácidas fuertes. La presencia de oxígeno en una solución acelera la velocidad de corrosión.

Usos: El estaño se usa para recubrir otros metales para evitar la corrosión. La placa de estaño sobre acero se usa para hacer latas resistentes a la corrosión para alimentos. Algunas de las aleaciones importantes de estaño son soldadura blanda, metal fusible, metal tipo, bronce, peltre, metal Babbitt, metal campana, aleación de fundición a presión, metal blanco y bronce fosforoso. El cloruro SnCl * H₂El O se usa como agente reductor y como mordiente para imprimir calicó. Las sales de estaño pueden pulverizarse sobre vidrio para producir revestimientos eléctricamente conductores. El estaño fundido se utiliza para flotar vidrio fundido para producir vidrio de ventana. Las aleaciones cristalinas de estaño-niobio son superconductoras a temperaturas muy bajas.

Fuentes: La fuente principal de estaño es la casiterita (SnO₂). El estaño se obtiene reduciendo su mineral con carbón en un horno de reverberación.

Toxicidad: El estaño metálico elemental, sus sales y sus ox presentan baja toxicidad. Las latas de acero estañadas todavía se usan ampliamente para la conservación de alimentos. Niveles de exposición de 100 mg / m³ se consideran inmediatamente peligrosos. La exposición legal permitida por contacto o inhalación generalmente se establece en alrededor de 2 mg / m³ por día laboral de 8 horas. Por el contrario, los compuestos de organoestaño son altamente tóxicos, a la par con los del cianuro. Los compuestos de organoestaño se utilizan para estabilizar el PVC, en química orgánica, para fabricar baterías de iones de litio y como agentes biocidas.

Datos Físicos del Tin

Fuentes

• Emsley, John (2001). "Lata". Bloques de Construcción de la Naturaleza: Una Guía de la A a la Z a los Elementos. Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. pp.445-450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.