Diferencia entre etilamina y anilina.

Que diferencia principal entre la etilamina y la anilina es que La etilamina es un compuesto alifático, mientras que la anilina es un compuesto aromático.

Tanto la etilamina como la anilina son compuestos orgánicos con el grupo amino (-NH₂). En la etilamina, el grupo amino se une a un grupo etilo, pero en la anilina, el grupo amino se une a un anillo de benceno.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es la etilamina?
3. ¿Qué es la anilina?
4. Comparación lado a lado: etilamina frente a anilina en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la etilamina?

La etilamina es un compuesto orgánico alifático con la fórmula química CH₃CH₂NUEVA HAMPSHIRE₂. Se presenta como un gas incoloro y tiene un fuerte olor similar al amoníaco. Normalmente es miscible con todos los disolventes. La masa molar de este compuesto es 45,08 g/mol.

En la síntesis de etilamina, existen dos métodos principales para la producción a gran escala de este compuesto. El método más común es la reacción entre etanol y amoníaco en presencia de un catalizador. El otro método común es la aminación reductora de acetaldehído.

Hay varios usos importantes de la etilamina. Es un precursor de la producción de herbicidas como la atrazina y la simazina. Además, es un precursor útil para la síntesis de anestésicos disociativos de ciclidina.

¿Qué es la anilina?

La anilina es un compuesto orgánico aromático con la fórmula química C₆H₅NUEVA HAMPSHIRE₂. Tiene un anillo de benceno (un grupo fenilo) unido a un grupo amina (-NH).₂). Es la amina aromática más simple ya que no hay otros componentes aparte del grupo amina y el anillo aromático. Además, este compuesto está ligeramente piramidalizado y es más plano que una amina alifática. Su masa molar es 93,13 g/mol. Además, su punto de fusión es de -6,3 °C, mientras que el punto de ebullición es de 184,13 °C. Huele a pescado podrido.

Industrialmente, podemos hacer esta conexión en dos pasos. El primer paso es la nitración del benceno con una mezcla concentrada de ácido nítrico y ácido sulfúrico (entre 50 y 60 °C). Da nitrobenceno. Entonces podemos hidrogenar nitrobenceno a anilina en presencia de un catalizador metálico. La reacción es la siguiente:

Además, en términos de uso, este compuesto se utiliza principalmente en la producción de precursores de poliuretano. Además, podemos utilizar este compuesto para fabricar tintes, medicamentos, explosivos, plásticos, productos químicos para fotografía y caucho, etc.

¿Cuál es la diferencia entre la etilamina y la anilina?

La etilamina es un compuesto orgánico alifático con la fórmula química CH₃CH₂NUEVA HAMPSHIRE₂ mientras que la anilina es un compuesto orgánico aromático con fórmula química C₆H₅NUEVA HAMPSHIRE₂. La diferencia clave entre la etilamina y la anilina es que la etilamina es un compuesto alifático, mientras que la anilina es un compuesto aromático. Además, la etilamina se presenta como un gas incoloro, pero la anilina se presenta como un líquido entre incoloro y amarillo.

Al considerar los procesos de fabricación, existen dos procesos para la etilamina: la reacción entre el etanol y el amoníaco en presencia de un catalizador y la aminación reductora del acetaldehído. Además, hay dos pasos de producción para la anilina: nitración de benceno con una mezcla concentrada de ácido nítrico y ácido sulfúrico, seguida de hidrogenación de nitrobenceno a anilina en presencia de un catalizador metálico.

Resumen: etilamina frente a anilina

La etilamina es un compuesto orgánico alifático con la fórmula química CH₃CH₂NUEVA HAMPSHIRE₂ mientras que la anilina es un compuesto orgánico aromático con fórmula química C₆H₅NUEVA HAMPSHIRE₂. En resumen, la diferencia clave entre la etilamina y la anilina es que la etilamina es un compuesto alifático, mientras que la anilina es un compuesto aromático.

Relación:

1. "Anilina". WikipediaFundación Wikimedia, 9 de junio de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Etilamina-2D-plana" por Hermann Luyken - Trabajo propio (CC0) a través de Commons Wikimedia
2. "Anilina de nitrobenceno" Por Benjah-bmm27 - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia