introducir fluorescencia

Las funciones que contribuyen a la fluorescencia de las moléculas se han discutido previamente. En contraste con las especies orgánicas, menos materiales inorgánicos muestran fluorescencia natural. Este artículo analiza algunos procesos que pueden ayudar a inducir la fluorescencia en especies inorgánicas que, de otro modo, no son fluorescentes.

Las especies inorgánicas se pueden agrupar en tres grupos principales con respecto al comportamiento de la fluorescencia:

Naturalmente fluorescente

Los lantánidos como Ce, Pr, Nd y los compuestos de uranio están dotados de fluorescencia natural y se pueden estimar directamente en solución mediante técnicas fluorimétricas. Estas especies son fluorescentes debido a las transiciones de electrones de las capas d a f o de las capas f a f. Las transiciones de la escala f a f dan como resultado transiciones de fluorescencia nítidas.

Reacción con reactivos inorgánicos

Los metales como Sn, Pb, Sb, Bi cuando reaccionan con ácidos minerales a baja temperatura como HCl o HBr muestran un comportamiento de fluorescencia \(Na_2WO_4\) puede infundir un comportamiento de fluorescencia en los lantánidos en el rango ácido, mientras que el ácido fosfórico puede mejorar la fluorescencia del uranilo compuestos. La interferencia de otras especies en la matriz de la muestra puede provocar la extinción de la fluorescencia y debe eliminarse antes del análisis.

Reacción con reactivos orgánicos.

La reacción de complejación con especies orgánicas es el enfoque más popular para introducir la fluorescencia. La mayoría de los reactivos son capaces de quelarse o formar anillos con el ion metálico.

Las especies que interfieren mucho pueden eliminarse de la matriz de la muestra mediante la extracción del ingrediente activo antes del análisis mediante técnicas de extracción con disolventes.

Complejización

Varias moléculas orgánicas normalmente no fluorescentes se combinan con iones metálicos inorgánicos, lo que da como resultado productos fluorescentes. Algunos ejemplos de tales compuestos orgánicos comúnmente utilizados para determinar las concentraciones de iones metálicos son oxina, rodamina, 8-hidroxiquinolina, etc.

La combinación de un ion con un grupo ligando da como resultado un complejo primario, por ejemplo, la formación de un complejo de Al con alizarina. Cuando un ion metálico se combina con dos ligandos, se forma un complejo ternario, por ejemplo, Sn con rodamina.

Reacciones de reemplazo

Ciertos aniones como \(CN^-\), \(F^-\) o \(S^2^-\) pueden analizarse para reacciones de sustitución con un agente complejante. El anión reacciona con el átomo metálico central del complejo metal-ligando y libera el ligando, extinguiendo la fluorescencia del complejo metal-ligando. El grado de extinción es una medida indirecta de la concentración de aniones.

Los enfoques anteriores pueden ser útiles para impartir propiedades fluorescentes a especies inorgánicas normalmente no fluorescentes y realizar sus determinaciones de alta sensibilidad en matrices inorgánicas complejas como los minerales.