Potasio, propiedades, hechos, conexiones, uso, función

¿Qué es el potasio?

Potasio es un elemento químico o metal alcalino blanco plateado del Grupo-1 o IA de la tabla periódica con el símbolo k y número atómico 19. Fue aislado por primera vez por Humphrey Davy en 1807 mediante electrólisis de hidróxido de potasio fundido (KOH) con una batería voltaica. Está ampliamente involucrado en varios tipos de procesos biológicos en nuestras vidas.

Muchos compuestos de potasio se han utilizado desde los primeros días de la civilización humana. La gran diferencia entre la primera y la segunda energía de ionización sugiere que el número de oxidación o estado preferido del potasio será +1.

Propiedades del potasio

Las propiedades físicas y químicas del potasio se pueden entender fácilmente en términos de su configuración electrónica externa. Tiene solo un electrón en el orbital s sobre un núcleo de gas noble. Debido a la muy baja energía de primera ionización, pierde un electrón para formar una K. Dar forma⁺ catión.

El potasio tiene el tamaño más grande entre los elementos del período 3. El gran tamaño y la pequeña carga del catión promovieron la formación de enlaces iónicos en los compuestos. La pequeña afinidad electrónica y la electronegatividad también conducen a la formación de compuestos iónicos.

Da una llama violeta característica debido a la fácil excitación del electrón más externo. Este hecho conduce al desarrollo de la química analítica para la estimación de metales por fotómetro de llama. El nombre, el símbolo, el descubrimiento y algunas propiedades importantes de los elementos se dan debajo de la tabla.

Propiedades del potasio
Nombre	potasio
Símbolo	k
Nombre derivado de	La palabra inglesa 'potash'
Descubrimiento	Humphry Davy en 1807
número atómico	19
Peso atomico	39.0983
isótopo común	39k
electrón por escala	2, 8, 8, 1
Configuración electrónica	[Ar] 4s1
Bloquear	bloque s
Período de tiempo	periodo-4
Grupo	grupo 1
Punto de fusion	63,5 °C, 146,3 °F
Punto de ebullición	759°C, 1398°F
Espesor	0,89 g/cm3
Capacidad calorífica molar	29,6 J mol−1 K−1
estructura cristalina	red cristalina cúbica centrada en el cuerpo (bcc)
Estado de oxidación común:	+1
electronegatividad	0,82 (escala de Pauling)
Energía de ionización (kJ/mol)	1º	2do	3ro
	418.8	3052	4420
número CAS	7440-09-7

Potasio en la tabla periódica

La configuración electrónica de la capa de valencia del potasio. [Ar] 4s¹. Por lo tanto, se coloca en el bloque s de la tabla periódica con miembros del grupo de hidrógeno, litio, sodio, rubidio y francio.

¿Dónde se encuentra el potasio?

Todos los metales alcalinos como Li, Na, K, Rb y Cs están ampliamente distribuidos en la corteza terrestre de nuestra naturaleza. Con el aumento del número atómico, los elementos se vuelven raros. Sylvita (KCl), silvinita (KCl, NaCl) y carnalita (KCl, MgCl₂6 horas₂O) son los minerales más comunes de potasio metálico.

Al igual que el sodio, las sales de K también se eliminan por lixiviación de los minerales de silicio debido a las influencias climáticas. Los minerales solubles del metal se llaman potasa. Una gran cantidad de potasio se encuentra en muchos lugares del mundo, como Alemania, el Reino Unido y Canadá.

isótopos

Hay 25 isótopos conocidos de potasio, pero solo tres como ³⁹k, ⁴⁰K, y ⁴¹k se dan en la naturaleza. Los isótopos radiactivos de K se han utilizado como trazadores en estudios de meteorización y medicina.

Proceso de producción

No se prefiere la producción comercial de potasio por electrólisis de KCl fundido porque es fácilmente soluble en el electrolito fundido y no flota en la parte superior. Comercialmente, se preparaba por reducción de KCl fundido con sodio metálico a 850 °C.

El proceso de reducción es bastante inusual porque el K es un mejor agente reductor que el Na, pero a 850°C están en equilibrio químico. Pero una mayor volatilidad de K en el rango de temperatura de 850 °C a 880 °C desplaza el equilibrio hacia la derecha. Por lo tanto, se llevó a cabo una destilación fraccionada para obtener el metal.

Datos interesantes sobre el potasio

La gran diferencia entre la primera y la segunda energía de ionización de los elementos sugiere que el estado de oxidación preferido de los metales alcalinos será +1.

La energía de ionización inicial del potasio es mayor que la energía de red compensada para la mayoría de los compuestos iónicos. Por lo tanto, la química principal del potasio está dominada en forma de K⁺ iones

Ingredientes químicos

hidruro de potasio

Todos los hidruros de metales alcalinos son de naturaleza iónica y contienen H ion. El hidruro de potasio se forma por la combinación directa de hidrógeno con metal a una temperatura de 350 a 600 °C. La red cristalina cúbica, KH, es un sólido incoloro con un punto de fusión moderadamente alto. En la electrólisis de hidruro, el metal migra al electrodo positivo o cátodo y el hidrógeno migra al electrodo negativo o ánodo.

Óxido de potasio

El potasio reacciona fácilmente con el oxígeno para formar una serie de compuestos binarios, como el monóxido (K₂O), peróxido (K₂O₂) y superóxido (KO₂). La estabilidad de los superóxidos aumenta al aumentar el tamaño atómico de los cationes. El peróxido se prepara por oxidación del metal en amoníaco líquido por oxígeno. Se utiliza para restaurar el oxígeno en submarinos y cápsulas espaciales para respiradores de conductores.

Hidróxido de potasio

El hidróxido de potasio (KOH) es una base muy fuerte con una escala de pH alta. Es un sólido cristalino blanco que es soluble en agua y alcohol. El punto de fusión de los hidróxidos alcalinos disminuye con el aumento del número atómico de los metales alcalinos. La medición de las afinidades de protones de los hidróxidos alcalinos sugiere que la fuerza de la base aumenta de LiOH a CsOH.

haluro de potasio

Los haluros de potasio son sólidos cristalinos incoloros con un alto punto de fusión, punto de ebullición y alta conductividad en estado fundido. Todos se pueden preparar con KOH o K. responder₂CO₃ con haluro de hidrógeno adecuado. Para un catión dado, la energía de red disminuye de litio a cesio y para un metal alcalino en particular, la energía de red disminuye de flúor a yodo. Todos los haluros de metales alcalinos cristalizan como una red cristalina cúbica centrada en las caras.

¿Para qué sirve el potasio?

Para la mayor parte del suelo, K⁺ El ion es una parte esencial de la nutrición de las plantas. El cloruro de potasio (KCl) es un compuesto importante que se usa en varios tipos de fertilizantes para aumentar la producción de cultivos. Los fertilizantes agrícolas consumen el 90 por ciento de la producción mundial de metales en forma de KCl. Forma una aleación de Na-K que se utiliza en el intercambiador de calor de los reactores reproductores.

Muchos compuestos como KCl, KOH, K₂CO₃Otorrinolaringología₃KClO₃KBr y KMnO₄ se utilizan en varios tipos de industrias químicas.

Compuestos de potasio	Aplicaciones
KCl	utilizado en importantes fertilizantes como el carbonato de potasio (MOP).
KOH	utilizado en el procesamiento de caucho y preparación de fosfato de potasio.
k2CO3	Se utiliza en industrias de vidrio decorativo, tubos de televisión en color, textiles, tintes y pigmentos.
KClO3	utilizado en explosivos y fósforos.
KBr	utilizado en fotografía.
KMnO4	agente oxidante o lejía.

Es combustión directa en aire u oxígeno a KO. Dar forma₂que se utiliza en suplementos de oxígeno para submarinos y cápsulas espaciales.

función biológica

La función del sodio y el potasio para penetrar la membrana celular difiere debido a su tamaño iónico. Los metales también difieren en su mecanismo de transporte y eficiencia para activar enzimas. El potasio se produce en una alta concentración en la célula, pero el sodio se produce en una menor concentración en la célula.

El potasio se utiliza principalmente para activar muchas enzimas, la transmisión de señales nerviosas y participar en la oxidación de la glucosa para producir trifosfato de adenosina (ATP).