Diferencia entre amoníaco y amonio.

27 de junio de 2011 Escrito por Administrador

Que diferencia principal entre amoníaco y amonio es que El amoníaco es una molécula polar sin carga que existe como gas a temperatura ambiente, mientras que los iones de amonio están cargados y existen como iones libres en solución o como compuestos de sal cristalizados.

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Hay pocas imágenes e incluso ciertos olores que nuestra mente asocie inmediatamente con el amoníaco o el amonio; Esto incluye fertilizantes, desechos nitrogenados, jabones e incluso explosivos. Además, la mayoría de la gente asume que no hay diferencia entre el amoníaco y el amonio. La estrecha similitud entre estos dos y el uso más común de la palabra amoníaco como término general tanto para el amoníaco puro como para los compuestos de amonio conduce a esta confusión.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el amoníaco?
3. ¿Qué es el amonio?
4. Comparación lado a lado: amoníaco frente a amonio en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el amoníaco?

El amoníaco es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno con la fórmula NH₃. No tiene carga y es una molécula en sí misma; existe como gas a temperatura ambiente y presión atmosférica y como líquido a muy bajas temperaturas y altas presiones. Llamamos a esta forma pura de amoníaco anhidro (anhidro) amoníaco. El gas amoníaco es incoloro y tiene un olor fuerte e irritante. Además, es venenoso.

Diferencia entre amoníaco y nitrato de amonio.

Figura 01: Molécula de amoníaco.

El amoníaco, como el agua, es polar debido a su distribución desigual de electrones. Esta polaridad lo hace soluble en agua. Un punto importante a tener en cuenta es que el amoníaco solubilizado o acuoso está en forma de hidróxido de amonio, que luego se disocia para formar iones de amonio e iones de hidróxido. Esta disociación depende de la temperatura y el pH de la solución (la disociación aumenta con el aumento de la temperatura y la disminución del pH).

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¿Qué es el amonio?

El catión amonio es un ion poliatómico cargado positivamente con la fórmula química NH4+. Este es un ion que podría existir como iones libres en soluciones o como un compuesto de sal iónica que forma una estructura reticular con un anión; por ejemplo, cloruro de amonio.

Como tal, generalmente no usamos el término amonio como una palabra por derecho propio; siempre precede a las palabras "ion", "sal" o el respectivo ion con carga negativa. Por ejemplo, debe ser ion amonio, hidróxido de amonio, nitrato de amonio, sulfato de amonio, etc., y no solo amonio.

Figura 02: ion de amonio

Los iones de amonio no tienen olores característicos; sin embargo, en solución acuosa, las sales de amonio desprenden olores característicos del amoníaco con una disociación lenta.

¿Cuál es la diferencia entre amoníaco y amonio?

El amonio es el principal catión que proviene del amoníaco. La diferencia clave entre el amoníaco y el amonio es que el amoníaco es una molécula polar sin carga que existe como gas a temperatura ambiente, mientras que los iones de amonio están cargados y existen como iones libres en solución o como compuestos de sal cristalizados. Además, el amoníaco tiene un olor fuerte e irritante, mientras que el ion amonio en sí mismo no tiene un olor característico.

Teniendo en cuenta la toxicidad, el amoníaco es tóxico, pero los iones de amonio libres en sí mismos no son tóxicos. Sin embargo, los compuestos de amonio pueden ser tóxicos. Además, el amoníaco en sí mismo tiene una serie de propiedades, pero las propiedades de los compuestos de amonio también dependen del anión asociado.

Resumen: amoníaco frente a amonio

En resumen, el amonio es el principal catión que proviene del amoníaco. La diferencia clave entre el amoníaco y el amonio es que el amoníaco es una molécula polar sin carga que existe como gas a temperatura ambiente, mientras que los iones de amonio están cargados y existen como iones libres en solución o como compuestos de sal cristalizados.

Relación:

1. "Pasos del proceso en la producción de amoníaco". Ammonia, págs. 65–176., doi:10.1002/9783527613885.ch04.

Imagen de cortesía:

1. "Esferas 3D de amoníaco" (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Esferas 3D de amonio" (Dominio público) a través de Commons Wikimedia