Diferencia entre deshidratación por H2SO4 y H3PO4

Que diferencia principal entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4 La deshidratación por H2SO4 es menos segura y facilita una reacción compleja, mientras que la deshidratación por H3PO4 es más segura y facilita una reacción menos compleja.

La deshidratación es básicamente la eliminación de H2O. La deshidratación de etanol y otros alcoholes se puede realizar con dos catalizadores ácidos diferentes: ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido fosfórico (V) (H3PO4). En este proceso, el etanol se deshidrata para obtener un producto alqueno.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es la deshidratación por H2SO4?
3. ¿Qué es la deshidratación por H3PO4?
4. Comparación lado a lado: deshidratación por H2SO4 frente a H3PO4 en forma tabular
5. Resumen

Diferencia entre ácido oleico y ácido elaídico

¿Qué es la deshidratación por H2SO4?

La deshidratación por H2SO4 es un proceso químico útil en la formación de alquenos a partir de alcoholes utilizando ácido sulfúrico como catalizador ácido. Por lo tanto, esta reacción implica la formación de un compuesto insaturado a partir de un compuesto saturado. En otras palabras, los reactivos de esta reacción solo tienen enlaces simples, mientras que los productos de esta reacción tienen enlaces simples y dobles.

El ácido sulfúrico es un catalizador ácido para la deshidratación de alcoholes. En este proceso, debemos utilizar ácido sulfúrico concentrado. Sin embargo, el uso de este catalizador ácido da resultados un tanto confusos. Esto se debe a que el ácido sulfúrico es un oxidante muy fuerte y puede reducir algunos de los alcoholes a gas de dióxido de carbono y reducirse a sí mismo a gas de dióxido de azufre. Por lo tanto, ambos gases aparecen como impurezas en el producto final y deben eliminarse. Además, hay algunas otras reacciones; Por ejemplo, el ácido sulfúrico reacciona con el alcohol para formar una masa de carbono.

Diferencia entre pirrolidina y piperidina.

En la deshidratación, el alcohol en estado concentrado se calienta con ácido sulfúrico. Aquí se debe usar exceso de ácido sulfúrico para garantizar que todos los alcoholes reaccionen con el ácido. Se puede utilizar una solución de soda cáustica para eliminar los gases indeseables formados durante esta reacción.

¿Qué es la deshidratación por H3PO4?

La deshidratación por H3PO4 es un proceso químico útil en la formación de alquenos a partir de alcoholes utilizando ácido fosfórico (V) como catalizador ácido. Por lo tanto, esta reacción implica la formación de un compuesto insaturado a partir de un compuesto saturado. En otras palabras, los reactivos de esta reacción solo tienen enlaces simples, mientras que los productos de esta reacción tienen enlaces simples y dobles.

Lectura relacionada:Diferencia entre nitruro de boro y grafito.

Figura 02: Reacción de deshidratación

Similar al proceso discutido anteriormente, este proceso también requiere el catalizador ácido en su estado concentrado. También necesitamos usar una cantidad excesiva de ácido fosfórico (V) para asegurar que todas las moléculas de alcohol reaccionen con el catalizador ácido para dar el alqueno deseado. Además, la deshidratación con ácido fosfórico se utiliza principalmente en la producción de alquenos en estado líquido. La principal ventaja de esta reacción sobre la deshidratación con ácido sulfúrico es que esta reacción no da resultados impuros y es comparativamente segura (no se generan productos nocivos, por ejemplo, el dióxido de azufre generado cuando se usa ácido sulfúrico como catalizador ácido es un producto nocivo).

¿Cuál es la diferencia entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4?

La deshidratación por H2SO4 es un proceso químico útil en la formación de alquenos a partir de alcoholes utilizando ácido sulfúrico como catalizador ácido. La deshidratación por H3PO4 es un proceso químico útil en la formación de alquenos a partir de alcoholes utilizando ácido fosfórico (V) como catalizador ácido. La principal diferencia entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4 es que la deshidratación por H2SO4 es menos segura y facilita una reacción compleja, mientras que la deshidratación por H3PO4 es más segura y facilita una reacción menos compleja.

Resumen - Deshidratación por H2SO4 vs. H3PO4

La deshidratación de etanol y otros alcoholes se puede lograr con dos catalizadores ácidos diferentes; ácido sulfúrico y ácido fosfórico. La principal diferencia entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4 es que la deshidratación por H2SO4 es menos segura y facilita una reacción compleja, mientras que la deshidratación por H3PO4 es más segura y facilita una reacción menos compleja.

Imagen de cortesía:

1. "Síntesis de Bogert-Cook" por Mephisto spa - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Dianhídrido de etilenotetracarboxilo a través de la deshidratación ácida" por DMacks (conferencia) - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia