Diferencia entre la masa unitaria de fórmula y la masa molecular

1 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: fórmula Unidad de masa frente a masa molecular

La masa unitaria fórmula o masa fórmula de un compuesto es la masa de la fórmula molecular de ese compuesto. La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula química que da la relación entre los diferentes átomos presentes en ese compuesto en números enteros pequeños. En otras palabras, es la proporción más pequeña entre elementos químicos en un compuesto. No da el número real de cada elemento químico. Cuando se mide la masa de esta fórmula, se conoce como masa unitaria de fórmula. La masa molecular de un compuesto es la masa de una molécula de una sustancia determinada. La mayoría de las veces, los términos masa molar y masa molecular se usan indistintamente, aunque son términos diferentes. La masa molar es la masa de un mol de la sustancia, mientras que la masa molecular no es la masa de un mol de una sustancia. En moléculas simples, la fórmula masa y masa molecular son las mismas. Sin embargo, en compuestos complejos hay una gran diferencia entre dos valores. Que diferencia principal entre la fórmula de masa unitaria y la masa molecular es que El valor de la masa unitaria fórmula siempre es menor o cercano a la masa molecular de la misma sustancia, mientras que el valor de la masa molecular siempre es mayor o cercano a la masa unitaria fórmula de la misma sustancia.

Diferencia entre ácidos binarios y ternarios.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es la fórmula de masa unitaria?
3. ¿Cuál es la masa molecular?
4. Similitudes entre la masa unitaria de fórmula y la masa molecular
5. Comparación lado a lado: masa unitaria de fórmula frente a peso molecular en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es la fórmula de masa unitaria?

La masa unitaria de fórmula o la masa de fórmula es la masa de la fórmula molecular de una sustancia específica. Es decir, es la suma de las masas atómicas de los elementos químicos contenidos en la fórmula molecular. La fórmula empírica es la fórmula química de una sustancia que da la relación más simple entre los elementos químicos presentes en una sustancia. Por ejemplo, la fórmula molecular de C₆H₁₂O₆ (glucosa) es CH₂O. Veamos algunos ejemplos para entender el concepto.

Cálculo de la masa de la unidad fórmula

Fórmula unidad de masa de compuestos simples

En el caso de compuestos simples como NaCl (cloruro de sodio), la fórmula molecular y la fórmula molecular son las mismas. El valor de la fórmula unidad de masa es,

Diferencia entre elementos representativos y transitorios

(masa atómica de Na) + (masa atómica de Cl) = (23 + 35,5) uma = 58,5 uma

Fórmula unidad de masa de compuestos complejos

Para compuestos complejos como C₁₁H₂₂O₁₁ (sacarosa), la fórmula molecular es CH₂ Entonces la fórmula es unidad de masa,

(masa atómica de C) + 2 (masa atómica de H) + (masa atómica de O) = (12 + {2×1} + 16) uma = 30 uma.

Diferencia entre clorito de sodio e hipoclorito de sodio.

Para los compuestos poliméricos, la masa de la unidad de fórmula es la masa de una unidad repetitiva. Un polímero es una macromolécula formada por muchos compuestos pequeños conocidos como monómeros. Una unidad repetitiva representa el monómero o los monómeros usados ​​para hacer el compuesto polimérico. Por lo tanto, es equivalente a la fórmula molecular de un compuesto complejo.

¿Qué es la masa molecular?

La masa molecular es la masa de una molécula de una sustancia determinada. También se le conoce como peso molecular. El peso molecular se calcula como la suma de las masas atómicas de todos los elementos químicos presentes en la molécula, teniendo en cuenta las proporciones reales entre estos elementos.

Por lo tanto, para compuestos grandes y complejos, el valor de la fórmula de la unidad de masa siempre es mayor que el de la masa molecular. Pero para moléculas pequeñas y simples, ambas pueden ser iguales.

Cálculo de la masa molecular

Consideremos algunos ejemplos para entender el método de cálculo.

Ejemplo: glucosa

La fórmula química de la glucosa es C₆H₁₂O₆. Por lo tanto, el peso molecular de la glucosa

6 (masa atómica de C) + 12 (masa atómica de H) + 6 (masa atómica de O)

= 6 (12 uma) + 12 (1 uma) + 6 (16 uma)

= (72 + 12 + 96) uma

= 180 uma.

Figura 01: molécula de glucosa

Ejemplo: carbonato de calcio

La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO₃ , que es también la fórmula empírica de este compuesto. Por lo tanto, el peso molecular del carbonato de calcio

(masa atómica de Ca) + (masa atómica de C) + 3 (masa atómica de O)

= (40 + 12 + {3 x 16}) uma

= 100 uma

¿Cuáles son las similitudes entre la masa unitaria de fórmula y la masa molecular?

• Tanto la masa unitaria de fórmula como la masa molecular son medidas de peso de sustancias.
• Tanto la masa unitaria de fórmula como la masa molecular tienen la misma unidad de medida.

¿Cuál es la diferencia entre la masa unitaria fórmula y la masa molecular?

Resumen – Fórmula Unidad de masa frente a masa molecular

La masa unitaria de fórmula es la masa de la fórmula molecular de una sustancia específica. La masa molecular de una sustancia es la masa real de una molécula de una sustancia determinada. La diferencia entre la masa unitaria fórmula y la masa molecular es que el valor de la masa unitaria fórmula siempre es menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia, mientras que el valor de la masa molecular siempre es mayor o similar a la masa unitaria fórmula de la misma sustancia. misma sustancia.

Relación:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Fórmula de masa versus masa molecular". ThoughtCo, 25 de marzo de 2017. Disponible aquí
2. "Masa molecular". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 25 de febrero de 2018. Disponible aquí
3. "Fórmula empírica". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 18 de febrero de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Alpha-D-Glucose Haworth" por Masur (Dominio público) a través de Commons Wikimedia