Diferencia entre las fuerzas ion dipolo y dipolo dipolo

Índice temático
  1. Diferencia clave: dipolo de iones vs dipolo fuerzas dipolares
    1. CONTENIDO
  2. ¿Qué son las fuerzas dipolares de iones?
  3. ¿Qué son las fuerzas dipolares?
  4. ¿Cuáles son las similitudes entre las fuerzas dipolo iónico y dipolo dipolo?
  5. ¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas ion dipolo y dipolo dipolo?
    1. Ion dipolo vs. dipolo dipolo fuerzas
  6. Resumen - dipolo iónico vs dipolo fuerzas dipolares

Diferencia clave: dipolo de iones vs dipolo fuerzas dipolares

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre diferentes moléculas. Las fuerzas ion-dipolo y las fuerzas dipolo-dipolo son dos formas de fuerzas intermoleculares. Algunos otros ejemplos de fuerzas intermoleculares incluyen fuerzas dipolares inducidas por iones, enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waal. Estas fuerzas son atracciones electrostáticas porque las moléculas se atraen debido a su carga eléctrica. Que diferencia principal entre las fuerzas ion-dipolo y dipolo-dipolo es que Las fuerzas ion-dipolo existen entre las especies iónicas y las moléculas polares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son las fuerzas dipolares de iones?
3. ¿Qué son las fuerzas dipolares?
4. Similitudes entre las fuerzas ion dipolo y dipolo dipolo
5. Comparación lado a lado: fuerzas de dipolo iónico frente a dipolo dipolo en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son las fuerzas dipolares de iones?

Las fuerzas dipolares de iones son fuerzas de atracción entre las especies iónicas y las moléculas polares. La especie iónica puede ser un anión (una especie con carga negativa) o un catión (una especie con carga positiva). Una molécula polar es cualquier molécula que exhibe una separación permanente de carga eléctrica dentro de la molécula debido a las diferencias en los valores de electronegatividad de los átomos en esa molécula. La electronegatividad es la capacidad de atraer electrones. Cuando un átomo con alta electronegatividad se une a un átomo con baja electronegatividad, los electrones de enlace son atraídos al átomo de alta electronegatividad (entonces adquiere una carga negativa parcial), dando al átomo menos electronegativo una carga positiva parcial. Esta separación del estado de carga se llama polarización y la molécula se llama molécula polar.

Las fuerzas ion-dipolo son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo. Eso es porque este tipo de fuerza intermolecular involucra especies iónicas, que tienen una carga eléctrica más alta en comparación con una molécula polar. Las fuerzas ion-dipolo son incluso más fuertes que los enlaces de hidrógeno. Esta interacción ocurre debido a interacciones electrostáticas entre el ion y el dipolo.

Diferencia entre las fuerzas ion dipolo y dipolo dipolo

Figura 01: La hidratación de iones metálicos se produce debido a la atracción entre el ion metálico y las moléculas de agua (dipolo)

Una subcategoría de fuerzas dipolares iónicas son las fuerzas dipolares inducidas por iones, que afectan a una molécula no polar en lugar de a una molécula polar. Una molécula no polar no tiene dipolo (no hay separación de carga). La carga de los iones hace que la molécula no polar se polarice distorsionando la nube de electrones de la molécula no polar.

¿Qué son las fuerzas dipolares?

Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que ocurren entre moléculas polares. Estas son fuerzas electrostáticas. En la formación de este tipo de fuerza, las moléculas polares tienden a alinearse de tal manera que la atracción entre las moléculas se maximiza al reducirse la energía potencial. Esta alineación también reduce las repulsiones entre moléculas.

Diferencia clave entre las fuerzas de dipolo iónico y dipolo dipolo

Figura 02: Atracción entre moléculas polares de HCl

Cuando se considera una serie de compuestos con pesos moleculares similares (que exhiben fuerzas de interacción dipolo-dipolo entre moléculas), la fuerza de las fuerzas dipolo-dipolo aumenta con el aumento de la polaridad. Esto sucede porque una polaridad alta significa que la separación de carga es alta. Cuando la molécula tiene una alta separación de carga (terminales positiva y negativa altamente cargadas en la misma molécula) tiende a atraer cargas fuertemente opuestas. Esto también conduce a un aumento en el punto de ebullición de los compuestos. Cuanto mayores son las fuerzas dipolo-dipolo, mayor es el punto de ebullición.

¿Cuáles son las similitudes entre las fuerzas dipolo iónico y dipolo dipolo?

  • Tanto las fuerzas ion dipolo como dipolo dipolo son tipos de interacciones intermoleculares.
  • Tanto las fuerzas ion dipolo como dipolo dipolo son fuerzas electrostáticas.

¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas ion dipolo y dipolo dipolo?

Ion dipolo vs. dipolo dipolo fuerzas

Las fuerzas dipolares de iones son fuerzas de atracción entre las especies iónicas y las moléculas polares. Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que ocurren entre moléculas polares.
Fuerza
Las fuerzas ion-dipolo son más fuertes que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas dipolo-dipolo. Las fuerzas dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas ion-dipolo.
componentes
Las fuerzas dipolares de iones surgen entre iones (cationes o aniones) y moléculas polares. Las fuerzas dipolo-dipolo surgen entre moléculas polares.

Resumen - dipolo iónico vs dipolo fuerzas dipolares

Las fuerzas ion-dipolo y las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que existen entre diferentes especies químicas como cationes, aniones y moléculas polares. Las moléculas polares son compuestos covalentes con dipolos (separaciones de carga eléctrica). Una molécula polar tiene un terminal con carga positiva y un terminal con carga negativa en la misma molécula. Por lo tanto, estos terminales pueden tener atracciones electrostáticas con cargas opuestas. La diferencia entre las fuerzas ion-dipolo y dipolo-dipolo es que las fuerzas ion-dipolo existen entre las especies iónicas y las moléculas polares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares.

Relación:

1. "11.3: Fuerzas dipolo-dipolo". Química LibreTexts, Libretexts, 11 de febrero de 2018. Disponible aquí
2.Fuerzas dipolo-dipolo. Disponible aquí
3. "Fuerza intermolecular". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 14 de marzo de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'Na+H2O' de Taxman (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. 'Interacción dipolo-dipolo-en-HCl-2D' Por Benjah-bmm27 - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

Analista de Laboratorio

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