Diferencia entre blindaje y efecto de blindaje.

19 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave - Blindaje vs poner en pantalla Efecto

El efecto de blindaje es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones debido a las diferentes fuerzas de atracción de los electrones en el núcleo. En otras palabras, es la reducción de la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones en la capa interna. Los términos efecto protector y efecto protector significan lo mismo. No hay diferencia entre el efecto de protección y el efecto de protección.

Diferencia entre momento de unión y momento dipolar.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es un efecto de blindaje?
3. ¿Qué es el efecto de detección?
4. Efecto de protección frente a apantallamiento
5. Resumen

¿Qué es el efecto de blindaje?

El efecto de blindaje es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones debido a las diferencias en las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo. Este término describe las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo de un átomo con más de un electrón. También se le llama blindaje atómico.

El efecto de protección funciona para reducir la fuerza de atracción entre el núcleo y los electrones más externos en un átomo que contiene muchos electrones. La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por los electrones en las capas de electrones más externas de un átomo (electrones de valencia). Cuando hay muchos electrones en la capa interna, el núcleo atómico tiene menos atracción por parte del núcleo atómico. Porque el núcleo está protegido de los electrones. Cuanto mayor sea el número de electrones internos, mayor será el efecto de protección. El orden de aumento del efecto de blindaje es el siguiente.

Diferencia entre energía de solvatación y energía de red.

orbital S > orbital p > orbital d > orbital f

Hay tendencias periódicas en la eficacia del blindaje. Un átomo de hidrógeno es el átomo más pequeño que tiene un electrón en él. No hay electrones de protección, por lo que la carga nuclear efectiva de ese electrón no se reduce. Por lo tanto, no hay efecto de blindaje. Sin embargo, a medida que uno avanza un período (de izquierda a derecha) en la tabla periódica, aumenta el número de electrones presentes en el átomo. Entonces el efecto de blindaje también se incrementa.

La energía de ionización de los átomos está determinada principalmente por el efecto de blindaje. La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar el electrón más externo de un átomo o un ion. Cuando el efecto de blindaje es alto, el electrón más externo de ese átomo es menos atraído por el núcleo, es decir, los electrones más externos se eliminan fácilmente. Cuanto mayor sea el efecto de protección, menor será la energía de ionización.

Diferencia entre grupo puntual y grupo espacial

Figura 01: El efecto de blindaje en un electrón.

Sin embargo, hay algunas excepciones a los valores de energía de ionización cuando se mueve a lo largo de un período de la tabla periódica. Por ejemplo, la energía de ionización del Mg (magnesio) es mayor que la del Al (aluminio). Pero el número de electrones en Al es mayor que el de Mg. Esto se debe a que el átomo de Al tiene el electrón más externo en un orbital 3p y este electrón no está apareado. Este electrón está protegido por dos electrones 3s. En Mg, los electrones más externos son dos electrones 3s emparejados en el mismo orbital. Por lo tanto, la carga nuclear efectiva en el electrón de valencia de Al es menor que la del Mg. Por lo tanto, se puede eliminar fácilmente del átomo de Al, lo que resulta en una energía de ionización más baja en comparación con el Mg.

¿Qué es el efecto de cribado?

El efecto de protección también se conoce como efecto de protección. Es el efecto de reducir la atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones en la capa interna. Esto se debe a que los electrones en la capa interna protegen al núcleo.

¿Cuál es la diferencia entre blindaje y efecto de blindaje?

• El efecto de blindaje es la reducción de la carga nuclear efectiva en la nube de electrones debido a las diferencias en las fuerzas de atracción entre los electrones y el núcleo. El efecto de protección también se conoce como efecto de protección. Por lo tanto, no hay diferencia entre estos dos términos. Básicamente significan lo mismo.

resumen

El efecto de blindaje o efecto blindaje es la reducción de la fuerza de atracción entre el núcleo atómico y los electrones más externos debido a la presencia de electrones de la capa interna. El efecto de blindaje reduce la carga nuclear efectiva de un electrón. Los electrones de valencia se ven afectados por este efecto. No hay diferencia entre los términos efecto protector y efecto carena.

Relación:

1. “6.17: Electron Shielding.” Química LibreTexts, Libretexts, 23 de agosto de 2017. Disponible aquí
2. "Efecto de protección". efecto de blindaje | Determinación | tendencia | TutorVista. Disponible aquí
3. "Efecto de protección". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 5 de marzo de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Diagrama de carga nuclear efectiva" por FrozenMan (Dominio público) a través de Commons Wikimedia