Diferencia entre momento de unión y momento dipolar.

19 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: momento de unión frente a momento dipolar

Los términos momento vinculante y momento dipolar se basan en principios similares, pero difieren según la aplicación. El momento de enlace también se llama momento dipolar de enlace. Es la polaridad de un enlace químico que se encuentra dentro de una molécula en particular. El momento dipolar, por otro lado, es cualquier tipo de separación eléctrica (separación de carga). La diferencia clave entre el momento de enlace y el momento dipolar es esta El momento de enlace ocurre en un enlace químico covalente, mientras que el momento dipolar ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente.

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el momento de enlace?
3. ¿Cuál es el momento dipolar?
4. Similitudes entre el momento de unión y el momento dipolar
5. Comparación lado a lado: momento de unión frente a momento dipolar en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es el momento de enlace?

El momento de enlace es la separación de cargas eléctricas en un enlace químico covalente que existe dentro de un compuesto químico dado. Por lo tanto, indica la polaridad de un enlace químico. El momento de enlace ocurre cuando hay una separación de carga positiva y negativa en un enlace químico. El momento dipolar de enlace se denota con el símbolo “μ”.

μ = δd

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donde δ es el valor de carga y d es la distancia entre dos átomos en el enlace covalente. Cuando se forma un momento dipolar de enlace, las cargas eléctricas se separan como cargas parciales δ+ y δ-. Esta separación de carga ocurre en los enlaces químicos cuando dos átomos involucrados en la formación del enlace tienen diferentes valores de electronegatividad. Dado que la electronegatividad de un átomo es su afinidad por los electrones, los átomos más electronegativos atraen electrones de enlace hacia ellos. Luego, el átomo con un valor electronegativo más bajo obtiene una carga positiva parcial porque la densidad de electrones alrededor de ese átomo es menor. En consecuencia, el átomo con alta electronegatividad adquiere una carga negativa parcial.

Figura 1: Polaridad del trifluoruro de boro (BF₃)

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La unidad SI para medir el momento dipolar de enlace es el coulomb metro (C m). Una molécula diatómica tiene un solo enlace covalente. Por lo tanto, el momento dipolar de enlace de una molécula diatómica es similar al momento dipolar molecular. El momento dipolar molecular para moléculas diatómicas que contienen dos átomos similares es cero, es decir, el momento dipolar molecular de Cl₂ es cero Pero los compuestos altamente iónicos como el KBr tienen un alto momento de enlace y un momento molecular. Para moléculas poliatómicas complejas, hay muchos enlaces covalentes. Luego, el momento dipolar molecular está determinado por todos los momentos dipolares de enlace individuales.

¿Qué es el momento dipolar?

El momento dipolar es la separación de cargas eléctricas. La separación de carga puede tener lugar entre dos iones en un enlace iónico o dos átomos en un enlace químico covalente. Un momento dipolar surge debido a las diferencias entre los valores de electronegatividad de los diferentes átomos que forman enlaces químicos. Cuanto mayor sea la diferencia entre los valores de electronegatividad, mayor será el momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de una molécula. El momento dipolar de una molécula se calcula utilizando la siguiente ecuación.

μ = Σq.r

donde μ es el momento dipolar, q es la magnitud de la carga y r es la posición de la carga. Aquí μ y r son vectores, que son magnitudes que tienen dirección y magnitud.

Figura 2: Momento dipolar del propano

Pero a veces se usa el término momento dipolar para denotar la medida de la polaridad magnética de un sistema cargado. El momento dipolar magnético determina el par que experimenta un imán en un campo magnético externo. (par = momento; una fuerza de rotación).

¿Cuáles son las similitudes Momento de enlace y Momento dipolar?

• Ambos se utilizan para medir la polaridad (que surge de la separación de carga)
• Ambos se miden en unidades de Debye (D), lo que equivale al metro Coulomb (Cm).

¿Cuál es la diferencia entre el momento de enlace y el momento dipolar?

Resumen: momento de unión frente a momento dipolar

El momento de enlace y el momento dipolar son términos relacionados cuando se trata de la polaridad de los enlaces químicos en moléculas o compuestos iónicos. La diferencia clave entre el momento de enlace y el momento dipolar es que el momento de enlace ocurre en un enlace químico covalente, mientras que el momento dipolar ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente.

Relación:

1. "Momentos dipolares". Química LibreTexts, Libretexts, 16 de enero de 2018, disponible aquí.
2. "Momento dipolar de enlace". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 11 de marzo de 2018, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Trifluoruro de boro de polaridad" por Emma Farmer (Serephine en Wikipedia en inglés): creado con Adobe Photoshop por Emma Farmer (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Momento dipolo de propano 2D" por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia