Definición de Isótopos y Ejemplos en Química

Isótopos [ahy-suh-tohps] son átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. En otras palabras, los isótopos tienen diferentes pesos atómicos. Los isótopos son formas diferentes de un solo elemento.

Hay 250 isótopos de los 90 elementos naturales y hay más de 3.200 isótopos radiactivos, algunos de los cuales son naturales y otros sintéticos.Cada elemento de la tabla periódica tiene múltiples formas isotópicas. Las propiedades químicas de los isótopos de un solo elemento tienden a ser casi idénticas; las excepciones son los isótopos de hidrógeno, ya que el número de neutrones tiene un efecto tan significativo en el tamaño del núcleo de hidrógeno.

Las propiedades físicas de los isótopos son diferentes entre sí porque estas propiedades a menudo dependen de la masa. Esta diferencia se puede usar para separar isótopos de un elemento entre sí usando destilación fraccionada y difusión.

10 Datos Interesantes Sobre El Mercurio (Elemento)

Con la excepción del hidrógeno, los isótopos más abundantes de los elementos naturales tienen el mismo número de protones y neutrones. El isótopo más abundante de hidrógeno es el protio, que tiene un protón y ningún neutrón.

Notación Isotópica

Hay un par de formas comunes de indicar isótopos:

Lista de Todos los Elementos Considerados Metales

• Enumere el número de masa de un elemento después de su nombre o símbolo de elemento. Por ejemplo, un isótopo con 6 protones y 6 neutrones es carbono-12 o C-12. Un isótopo con 6 protones y 7 neutrones es carbono-13 o C-16. Tenga en cuenta que el número de masa de dos isótopos puede ser el mismo, aunque sean elementos diferentes. Por ejemplo, podría tener carbono-14 y nitrógeno-14.
• El número de masa se puede dar en el lado superior izquierdo de un símbolo de elemento. (Técnicamente, el número másico y el número atómico deben apilarse en línea entre sí, pero no siempre se alinean en una computadora.) Por ejemplo, los isótopos de hidrógeno se pueden escribir: ¹₁H, ²₁H, ³₁H.

Ejemplos de Isótopos

El carbono 12 y el carbono 14 son ambos isótopos de carbono, uno con 6 neutrones y otro con 8 neutrones (ambos con 6 protones). El carbono-12 es un isótopo estable, mientras que el carbono-14 es un isótopo radiactivo (radioisótopo).

El uranio-235 y el uranio-238 se encuentran de forma natural en la corteza terrestre. Ambos tienen vidas medias largas. El uranio-234 se forma como un producto de desintegración.

Compuestos De Carbono: Lo Que Debe Saber

Origen e Historia de la Palabra Isotópica

El término" isótopo " fue introducido por el químico británico Frederick Soddy en 1913, según lo recomendado por Margaret Todd. La palabra significa "tener el mismo lugar" de las palabras griegas isos "igual" (iso -) + topos "lugar."Los isótopos ocupan el mismo lugar en la tabla periódica a pesar de que los isótopos de un elemento tienen diferentes pesos atómicos.

Palabras Relacionadas

Isótopo (sustantivo), Isotópico (adjetivo), Isotópico (adverbio), Isotópico (sustantivo)

Isótopos Padre e Hijo

Cuando los radioisótopos experimentan desintegración radiactiva, el isótopo inicial puede ser diferente del isótopo resultante. El isótopo inicial se denomina isótopo padre, mientras que los átomos producidos por la reacción se denominan isótopos hijos. Puede producirse más de un tipo de isótopo hijo.

Como ejemplo, cuando el U-238 se desintegra en Th-234, el átomo de uranio es el isótopo original, mientras que el átomo de torio es el isótopo hijo.

Una Nota Sobre Los Isótopos Radiactivos Estables

La mayoría de los isótopos estables no sufren desintegración radiactiva, pero algunos sí. Si un isótopo sufre desintegración radiactiva muy, muy lentamente, puede denominarse estable. Un ejemplo es bismuto-209. El bismuto-209 es un isótopo radiactivo estable que sufre desintegración alfa pero tiene una vida media de 1,9 x 10¹⁹ años (que es más de mil millones de veces más largo que la edad estimada del universo). El telurio - 128 sufre desintegración beta con una vida media estimada de 7,7 x 10²⁴ años.