Cómo Usar una Tabla Periódica de Elementos

Organización de la Tabla Periódica

La tabla periódica contiene celdas informativas para cada elemento dispuestas mediante el aumento del número atómico y las propiedades químicas. La celda de cada elemento normalmente contiene mucha información importante sobre ese elemento.

Los símbolos de elemento son abreviaturas del nombre del elemento. En algunos casos, la abreviatura proviene del nombre latino del elemento. Cada símbolo tiene una o dos letras de longitud. Por lo general, el símbolo es una abreviatura del nombre del elemento, pero algunos símbolos se refieren a nombres más antiguos de los elementos (por ejemplo, el símbolo de la plata es Ag, que se refiere a su nombre antiguo, argentum).

La tabla periódica moderna está organizada en orden creciente de número atómico. El número atómico es la cantidad de protones que contiene un átomo de ese elemento. El número de protones es el factor decisivo a la hora de distinguir un elemento de otro. La variación en el número de electrones o neutrones no cambia el tipo de elemento. Cambiar el número de electrones produce iones, mientras que cambiar el número de neutrones produce isótopos.

La masa atómica del elemento en unidades de masa atómica es una masa promedio ponderada de los isótopos del elemento. A veces, una tabla periódica cita un solo valor para el peso atómico. Otras tablas incluyen dos números, que representan un rango de valores. Cuando se da un rango, es porque la abundancia de isótopos varía de un lugar de muestreo a otro. La tabla periódica original de Mendeleiev organizaba los elementos en orden de masa o peso atómico creciente.

Las columnas verticales se denominan grupos. Cada elemento de un grupo tiene el mismo número de electrones de valencia y normalmente se comporta de manera similar cuando se une con otros elementos. Las filas horizontales se denominan períodos. Cada período indica el nivel de energía más alto que ocupan los electrones de ese elemento en su estado fundamental. Las dos filas inferiores, los lantánidos y los actínidos, pertenecen al grupo 3B y se enumeran por separado.

Muchas tablas periódicas incluyen el nombre del elemento para ayudar a aquellos que no pueden recordar todos los símbolos de los elementos. Muchas tablas periódicas identifican tipos de elementos usando diferentes colores para diferentes tipos de elementos. Estos incluyen los metales alcalinos, tierras alcalinas, metales básicos, semimetales y metales de transición.

Tendencias de la Tabla Periódica

La tabla periódica está organizada para mostrar las diferentes tendencias (periodicidad).

• Radio Atómico (la mitad de la distancia entre el centro de dos átomos que se tocan)
  • aumenta el movimiento de arriba a abajo de la mesa
  • disminuye el movimiento de izquierda a derecha a través de la mesa
• Energía de Ionización (energía requerida para eliminar un electrón del átomo)
  • disminuye el movimiento de arriba a abajo
  • aumenta el movimiento de izquierda a derecha
• Electronegatividad (medida de la capacidad para formar un enlace químico)
  • disminuye el movimiento de arriba a abajo
  • aumenta el movimiento de izquierda a derecha

Afinidad Electrónica

La capacidad de aceptar un electrón, la afinidad electrónica se puede predecir en función de los grupos de elementos. Los gases nobles (como el argón y el neón) tienen una afinidad electrónica cercana a cero y tienden a no aceptar electrones. Los halógenos (como el cloro y el yodo) tienen altas afinidades electrónicas. La mayoría de los otros grupos de elementos tienen afinidades electrónicas menores que las de los halógenos, pero mayores que las de los gases nobles.

La mayoría de los elementos son metales. Los metales tienden a ser buenos conductores eléctricos y térmicos, duros y brillantes. Los no metales se agrupan en la sección superior derecha de la tabla periódica. La excepción es el hidrógeno, que se encuentra en la parte superior izquierda de la tabla.

Una buena tabla periódica es una gran herramienta para resolver problemas de química. Puede usar una tabla periódica en línea o imprimir la suya propia. Una vez que te sientas cómodo con las partes de la tabla periódica, examínate a ti mismo para ver qué tan bien puedes leerla.