Cómo Calcular la Composición Porcentual en Masa de un Compuesto

La composición porcentual en masa de una molécula muestra la cantidad que cada elemento en una molécula contribuye a la masa molecular total. La contribución de cada elemento se expresa como un porcentaje del total. Este tutorial paso a paso mostrará el método para determinar la composición porcentual en masa de una molécula.

Índice temático
  1. Un Ejemplo Con Ferricianuro De Potasio
    1. La Solución
    2. La Respuesta

Un Ejemplo Con Ferricianuro De Potasio

Calcular la composición porcentual en masa de cada elemento en un ferricianuro de potasio, K3Fe (CN)6 molécula.

La Solución

Paso 1: Encuentre la masa atómica de cada elemento en la molécula.

El primer paso para encontrar el porcentaje de masa es encontrar la masa atómica de cada elemento en la molécula. K3Fe (CN)6 se compone de potasio (K), hierro (Fe), carbono (C) y nitrógeno (N). Uso de la tabla periódica:

  • Masa atómica de K: 39,10 g / mol
  • Masa atómica de Fe: 55,85 g / mol
  • Masa atómica de C: 12.01 g / mes
  • Masa latómica de N: 14,01 g / mol​​

Paso 2: Encuentra la combinación de masa de cada elemento.

El segundo paso es determinar la combinación de masa total de cada elemento. Cada molécula de KFe (CN)6 contiene 3 átomos de K, 1 de Fe, 6 de C y 6 de N. Multiplica estos números por la masa atómica para obtener la contribución de masa de cada elemento.

  • Contribución de masa de K = 3 x 39,10 = 117,30 g / mol
  • Contribución de masa de Fe = 1 x 55,85 = 55,85 g / mol
  • Contribución de masa de C = 6 x 12,01 = 72,06 g / mol
  • Contribución de masa de N = 6 x 14,01 = 84,06 g / mol​

Paso 3: Encuentre la masa molecular total de la molécula.

La masa molecular es la suma de las contribuciones de masa de cada elemento. Simplemente suma cada contribución masiva para encontrar el total.
Masa molecular de K3Fe (CN)6 = 117,30 g / mol + 55,85 g / mol + 72,06 g / mol + 84,06 g / mol
Masa molecular de K3Fe (CN)6 = 329,27 g / mol​

Paso 4: Encuentre la composición porcentual en masa de cada elemento.

Para encontrar la composición porcentual en masa de un elemento, divida la contribución en masa del elemento por la masa molecular total. Este número debe multiplicarse por 100% para expresarse como porcentaje.

Para K:

  • Composición porcentual en masa de K = contribución en masa de K / masa molecular de K3Fe (CN)6 x 100%
  • Composición porcentual en masa de K = 117,30 g / mol / 329,27 g / mol x 100%
  • Composición porcentual en masa de K = 0,3562 x 100%
  • Composición porcentual en masa de K = 35,62%

Para Fe:

  • Composición porcentual en masa de Fe = contribución en masa de Fe / masa molecular de K3Fe (CN)6 x 100%
  • Composición porcentual en masa de Fe = 55,85 g / mol / 329,27 g / mol x 100%
  • Composición porcentual en masa de Fe = 0,1696 x 100%
  • Composición porcentual en masa de Fe = 16,96%

Para C:

  • Composición porcentual en masa de C = contribución en masa de C / masa molecular de K3Fe (CN)6 x 100%
  • Composición porcentual en masa de C = 72,06 g / mol / 329,27 g / mol x 100%
  • Composición porcentual en masa de C = 0,2188 x 100%
  • Composición porcentual en masa de C = 21,88%

Para N:

  • Composición porcentual en masa de N = contribución en masa de N / masa molecular de K3Fe (CN)6 x 100%
  • Composición porcentual en masa de N = 84,06 g / mol / 329,27 g / mol x 100%
  • Composición porcentual en masa de N = 0,2553 x 100%
  • Composición porcentual en masa de N = 25,53%​

La Respuesta

K3Fe (CN)6 es 35,62% de potasio, 16,96% de hierro, 21,88% de carbono y 25,53% de nitrógeno.
Siempre es una buena idea revisar su trabajo. Si sumas todas las composiciones de porcentaje en masa, deberías obtener el 100%.35.62% + 16.96% + 21.88% + 25.53% = 99.99%Dónde está el otro .01%? Este ejemplo ilustra los efectos de cifras significativas y errores de redondeo. Este ejemplo usó dos cifras significativas más allá del punto decimal. Esto permite un error del orden de ±0,01. La respuesta de este ejemplo está dentro de estas tolerancias.

Analista de Laboratorio

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