Diferencia entre etileno y etilideno.

Que diferencia principal entre el etileno y el etilideno es que El etileno es un compuesto químico neutro, mientras que el etilideno es un compuesto radical divalente..

Los radicales de etilideno se forman a partir de moléculas de etileno por reordenamiento molecular; La molécula de etileno contiene dos átomos de carbono unidos por un doble enlace, y cada átomo de carbono tiene dos átomos de hidrógeno unidos. El radical etilideno, por otro lado, contiene dos átomos de carbono unidos por un enlace simple, y hay tres átomos de hidrógeno unidos a un átomo de carbono y un átomo de hidrógeno al otro átomo de carbono. Por lo tanto, el segundo átomo de carbono contiene dos electrones desapareados.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el etileno?
3. ¿Qué es el etilideno?
4. Relación entre etileno y etilideno
5. Comparación lado a lado: etileno frente a etilideno en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es el etileno?

El etileno es un compuesto orgánico con la fórmula química C2H4. Hay dos átomos de carbono que están unidos por un doble enlace (un enlace pi y un enlace sigma). Por lo tanto, la molécula de etileno tiene dos átomos de carbono con hibridación sp2. Dado que un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces químicos, dos átomos de hidrógeno están unidos a cada átomo de carbono mediante enlaces simples. Por lo tanto, la molécula de etileno tiene una estructura plana.

Algunos datos químicos sobre el etileno son los siguientes:

• Fórmula química = C2H4
• masa molar = 28,05 g/mol
• Estado físico a temperatura ambiente = es un gas incoloro e inflamable
• olor = olor dulce
• Punto de fusión = -169,2°C
• Punto de ebullición = -103,7°C
• Solubilidad en agua = ligeramente soluble
• Nombre IUPAC = eteno

Las principales fuentes de etileno son el petróleo crudo y el gas natural. Hay tres procesos principales para producir etileno a partir de estas fuentes. Están,

1. Craqueo al vapor de etano y propano
2. Craqueo al vapor de nafta
3. Craqueo catalítico de gasóleo

El etileno es importante como monómero para la producción de polímeros como el polietileno mediante polimerización por adición. El polietileno es un material de embalaje común. Además, el etileno es importante como hormona vegetal en los sistemas biológicos porque estimula el proceso de maduración de la fruta.

¿Qué es el etilideno?

El etilideno es un radical con la fórmula química CH3-CH: Este es un radical divalente porque tiene dos electrones desapareados. El radical etilideno se puede formar eliminando dos átomos de hidrógeno del mismo átomo de carbono de etano. Además, también se puede formar un radical etilideno cuando se produce una reorganización de los átomos en la molécula de etileno.

¿Cuál es la relación entre el etileno y el etilideno?

• El etileno y el etilideno son compuestos químicos orgánicos.
• Los radicales etilideno se forman a partir de moléculas de etileno.

¿Cuál es la diferencia entre etileno y etilideno?

El etileno es un compuesto orgánico con fórmula química C2H4, mientras que el etilideno es un radical con fórmula química CH3-CH: la principal diferencia entre el etileno y el etilideno es que el etileno es un compuesto químico neutro, mientras que el etilideno es un compuesto radical divalente. Además, el etilideno se puede preparar eliminando dos átomos de hidrógeno del mismo átomo de carbono de etano. El etileno, por otro lado, se puede producir químicamente a través del proceso de deshidrogenación de etanol.

Resumen - Etileno vs. Etilideno

En resumen, el etileno y el etilideno son compuestos químicos orgánicos. El etilideno se puede hacer eliminando dos átomos de hidrógeno del mismo átomo de carbono de etano. La diferencia clave entre el etileno y el etilideno es que el etileno es un compuesto químico neutro, mientras que el etilideno es un compuesto radical divalente.

Relación:

1. "Etileno: una descripción general". Temas de ScienceDirectDisponible aquí.
2. "Etileno". Enciclopedia BritánicaEncyclopædia Britannica, Inc., disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Etileno de polimerización radical" por V8rik en Wikipedia en inglés (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia