10 Datos sobre el Radón (Rn o Número Atómico 86)

El radón es un elemento radiactivo natural con el símbolo de elemento Rn y número atómico 86. Aquí hay 10 datos sobre el radón. Conocerlos podría incluso salvarte la vida.

1. El radón es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura y presión normales. El radón es radiactivo y se descompone en otros elementos radiactivos y tóxicos. El radón se produce en la naturaleza como el producto de desintegración del uranio, el radio, el torio y otros elementos radiactivos. Hay 33 isótopos conocidos de radón. Rn-226 es el más común de estos. Es un emisor alfa con una vida media de 1601 años. Ninguno de los isótopos del radón es estable.
2. El radón está presente en la corteza terrestre en una abundancia de 4 x10^-13 miligramos por kilogramo. Siempre está presente al aire libre y en el agua potable de fuentes naturales, pero a un nivel bajo en áreas abiertas. Es principalmente un problema en espacios cerrados, como en interiores o en una mina.
3. La EPA de los Estados Unidos estima que la concentración promedio de radón en interiores es de 1.3 picocurios por litro (pCi/L). Se estima que aproximadamente 1 de cada 15 hogares en los Estados Unidos tiene niveles altos de radón, que es de 4.0 pCi/L o más. Se han encontrado niveles altos de radón en todos los estados de los Estados Unidos. El radón proviene del suelo, el agua y el suministro de agua. Algunos materiales de construcción también liberan radón, como el concreto, las encimeras de granito y los paneles de pared. Es un mito que solo las casas más antiguas o las de cierto diseño son susceptibles a los altos niveles de radón, ya que la concentración depende de muchos factores. Debido a que es pesado, el gas tiende a acumularse en áreas bajas. Los kits de prueba de radón pueden detectar niveles altos de radón, que generalmente se pueden mitigar de manera bastante fácil y económica una vez que se conoce la amenaza.
4. El radón es la segunda causa principal de cáncer de pulmón en general (después del tabaquismo) y la principal causa de cáncer de pulmón en los no fumadores. Algunos estudios relacionan la exposición al radón con la leucemia infantil. El elemento emite partículas alfa, que no pueden penetrar en la piel, pero pueden reaccionar con las células cuando se inhala el elemento. Debido a que es monoatómico, el radón puede penetrar en la mayoría de los materiales y se dispersa fácilmente desde su fuente.
5. Algunos estudios indican que los niños tienen un mayor riesgo de exposición al radón que los adultos. La razón más probable es que las células de los niños se dividen con más frecuencia que las de los adultos, por lo que el daño genético es más probable y tiene mayores consecuencias. En parte, las células se dividen más rápidamente porque los niños tienen una tasa metabólica más alta, pero también porque están creciendo.
6. El elemento radón ha recibido otros nombres. Fue uno de los primeros elementos radiactivos que se descubrió. Fredrich E. Dorn describió el gas radón en 1900. Lo llamó "emanación de radio" porque el gas provenía de la muestra de radio que estaba estudiando. William Ramsay y Robert Gray aislaron el radón por primera vez en 1908. Llamaron al elemento niton. En 1923, el nombre cambió a radón, después del radio, una de sus fuentes y el elemento involucrado en su descubrimiento.
7. El radón es un gas noble, lo que significa que tiene una capa externa de electrones estable. Por esta razón, el radón no forma fácilmente compuestos químicos. El elemento se considera químicamente inerte y monoatómico. Sin embargo, se sabe que reacciona con flúor para formar un fluoruro. También se conocen los clatratos de radón. El radón es uno de los gases más densos y pesados. El radón es 9 veces más pesado que el aire.
8. Aunque el radón gaseoso es invisible, cuando el elemento se enfría por debajo de su punto de congelación (-96 ° F o -71 °C), emite una luminiscencia brillante que cambia de amarillo a rojo anaranjado a medida que baja la temperatura.
9. Existen algunos usos prácticos del radón. En un momento, el gas se usó para el tratamiento del cáncer con radioterapia. Solía usarse en spas, cuando la gente pensaba que podría conferir beneficios médicos. El gas está presente en algunos balnearios naturales, como las aguas termales alrededor de Hot Springs, Arkansas. En la actualidad, el radón se utiliza principalmente como marcador radiactivo para estudiar reacciones químicas superficiales e iniciar reacciones.
10. Si bien el radón no se considera un producto comercial, puede producirse aislando gases de una sal de radio. La mezcla de gases se puede encender para combinar hidrógeno y oxígeno, eliminándolos en forma de agua. El dióxido de carbono se elimina por adsorción. Luego, el radón puede aislarse del nitrógeno congelando el radón.

Fuentes

• Haynes, William M., ed. (2011). Manual de Química y Física del CRC (92a ed.). Boca Ratón, Florida: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110
• Kusky, Timothy M. (2003). Peligros Geológicos: Un Libro de Consulta. Prensa Greenwood. pp.236-239. ISBN 9781573564694.