Datos de Vanadio (V o Número atómico 23)

El vanadio, situado en el número 23 de la tabla periódica con el símbolo V, es uno de los metales de transición. Aunque es poco probable que lo encuentre en su forma pura, su presencia es notable en ciertos tipos de acero. Aquí exploraremos los hechos esenciales del vanadio, sus propiedades y su posición como el elemento con el número atómico 23.

Datos rápidos: Vanadio

  • Nombre del Elemento: Vanadio
  • Símbolo de Elemento: V
  • Número Atómico: 23
  • Grupo: Grupo 5 (Metal de transición)
  • Período: Período 4
  • Apariencia: Metal azul grisáceo
  • Descubrimiento: Andrés Manuel del Río (1801)

Índice temático
  1. Datos rápidos: Vanadio
  • Datos Básicos del Vanadio
  • Datos Físicos de Vanadio
  • Trivia de Vanadio
  • Fuentes
  • Datos Básicos del Vanadio

    Número Atómico (23 número atómico): 23

    Símbolo: V

    Peso Atómico: 50.9415

    Descubrimiento: Según a quién preguntes: del Río 1801 o Nils Gabriel Sefstrom 1830 (Suecia)

    Configuración Electrónica: [Ar] 4s2 3d3

    Origen de la Palabra: Vanadis, una diosa escandinava. Lleva el nombre de la diosa debido a los hermosos compuestos multicolores del vanadio.

    Isótopos: Hay 20 isótopos conocidos de vanadio que varían de V - 23 a V-43. El vanadio tiene un solo isótopo estable: V-51. V-50 es casi estable con una vida media de 1,4 x 1017 años. El vanadio natural es principalmente una mezcla de los dos isótopos, vanadio-50 (0,24%) y vanadio-51 (99,76%).

    Propiedades: El vanadio tiene un punto de fusión de 1890+/-10°C, un punto de ebullición de 3380°C, un peso específico de 6,11 (18,7°C), con una valencia de 2, 3, 4 o 5. El vanadio puro es un metal blanco brillante suave y dúctil. El vanadio tiene buena resistencia a la corrosión a los álcalis, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico y agua salada, pero se oxida fácilmente a temperaturas superiores a 660 ° C. El metal tiene buena resistencia estructural y una sección transversal de neutrones de fisión baja. El vanadio y todos sus compuestos son tóxicos y deben manipularse con cuidado.

    Usos: El vanadio se usa en aplicaciones nucleares, para producir aceros para herramientas de alta velocidad y resortes resistentes a la oxidación, y como estabilizador de carburo en la fabricación de aceros. Aproximadamente el 80% del vanadio que se produce se usa como aditivo de acero o ferrovanadio. La lámina de vanadio se utiliza como agente de unión para revestir acero con titanio. El pentóxido de vanadio se usa como catalizador, como mordiente para teñir e imprimir telas, en la fabricación de negro de anilina y en la industria cerámica. La cinta de vanadio-galio se utiliza para producir imanes superconductores.

    Fuentes: El vanadio se encuentra en aproximadamente 65 minerales, incluyendo vanadinita, carnotita, patronita y roscoelita. También se encuentra en ciertos minerales de hierro y roca de fosfato y en algunos crudos de petróleo como complejos orgánicos. El vanadio se encuentra en pequeños porcentajes en los meteoritos. El vanadio dúctil de alta pureza se puede obtener reduciendo el tricloruro de vanadio con magnesio o una mezcla de magnesio-sodio. El metal vanadio también se puede producir por reducción de calcio de V2O5 en un recipiente a presión.

    Datos Físicos de Vanadio

    Entre las propiedades físicas del vanadio que son relevantes para su uso en la industria, se encuentran su resistencia a la corrosión y su capacidad para ser aleado con otros metales. Es especialmente valorado en la fabricación de acero al carbono por sus propiedades, que incrementan la dureza y resistencia del material final. Este tipo de acero se utiliza frecuentemente en la construcción y fabricación de herramientas.

    Trivia de Vanadio

    • El vanadio fue descubierto inicialmente en 1801 por el mineralogista hispano-mexicano Andrés Manuel del Río. Extrajo el nuevo elemento de una muestra de mineral de plomo y descubrió que las sales formaban una multitud de colores. Su nombre original para este elemento colorido era pancromo, que significa todos los colores.
    • del Rio renombró su elemento 'eritronio' (griego para 'rojo') porque los cristales de vanadio se volverían rojos al calentarse.
    • El químico francés Hippolyte Victor Collet-Descotils afirmó que el elemento de del Río era en realidad cromo. del Río se retractó de su afirmación de descubrimiento.
    • El químico sueco Nils Sefström redescubrió el elemento en 1831 y nombró al elemento vanadio en honor a la diosa escandinava de la belleza Vanadis.
    • Los compuestos de vanadio son todos tóxicos. La toxicidad tiende a aumentar con el estado de oxidación.
    • El primer uso comercial de acero al vanadio fue el chasis del Ford Modelo T.
    • El vanadio es paramagnético.
    • La abundancia de vanadio en la corteza terrestre es de 50 partes por millón.
    • La abundancia de vanadio en el agua de mar es de 0,18 partes por billón.
    • Óxido de vanadio(V) (V2O5) se usa como catalizador en el proceso de contacto para fabricar ácido sulfúrico.
    • El vanadio se encuentra en las proteínas conocidas como vanabinas. Algunas especies marinas de pepinos de mar y chorros de mar tienen sangre amarilla debido a las vanabinas en su sangre.

    Fuentes

    • Featherstonhaugh, George William (1831). "Nuevo Metal, provisionalmente llamado Vanadio". Revista Mensual Americana de Geología y Ciencias Naturales: 69.
    • Marden, J. W.; Rich, M. N. (1927). "Vanadio". Química Industrial y de Ingeniería. 19 (7): 786–788. doi: 10.1021 / ie50211a012
    • Sigel, Astrid; Sigel, Helmut, eds. (1995). El vanadio y Su Papel en la Vida. Iones Metálicos en Sistemas Biológicos. 31. CRC. ISBN 978-0-8247-9383-8.
    • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

    Analista de Laboratorio

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