Datos del rubidio-Rb o Elemento 37

El rubidio es un elemento fascinante del grupo de los metales alcalinos, y ocupa el lugar número 37 de la tabla periódica. Conocido por su color plateado y su reactividad química, este metal alcalino presenta propiedades únicas y aplicaciones interesantes. Aquí hay una colección enriquecida de hechos sobre el elemento rubidio.

Datos Básicos del Rubidio

Número Atómico: 37, un dato clave sobre el rubidio como el Elemento 37 de la tabla periódica.

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Símbolo: Rb

Peso Atómico: 85.4678

Descubrimiento: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Alemania), descubrieron el rubidio en la petalita mineral a través de sus líneas espectrales de color rojo oscuro.

Definición de Mezcla Heterogénea Con Ejemplos

Configuración Electrónica: [Kr] 5s¹

Origen de la Palabra: Latín: rubidus: rojo más intenso.

Isótopos: Hay 29 isótopos conocidos de rubidio. El rubidio natural consta de dos isótopos, rubidio-85 (estable con una abundancia del 72,15%) y rubidio-87 (abundancia del 27,85%, un emisor beta con una vida media de 4,9 x 10¹⁰ años). Por lo tanto, el rubidio natural es radiactivo, con actividad suficiente para exponer la película fotográfica en 110 días.

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Propiedades: El rubidio puede ser líquido a temperatura ambiente. Se enciende espontáneamente en el aire y reacciona violentamente en el agua, prendiendo fuego al hidrógeno liberado. Por lo tanto, el rubidio debe almacenarse en aceite mineral seco, al vacío o en una atmósfera inerte. Es un elemento metálico suave de color blanco plateado del grupo alcalino. El rubidio brilla de color rojo violeta en una prueba de llama.

Clasificación de Elementos: Metal Alcalino

Efectos Biológicos: El rubidio tiene un estado de oxidación +1, como el sodio y el potasio, y muestra una actividad biológica similar a la de los iones de potasio. El rubidio se concentra en el interior de las células dentro del fluido intracelular. La semivida biológica de los iones de rubidio en humanos es de 31 a 46 días. Los iones de rubidio no son particularmente tóxicos, pero las ratas mueren cuando más de la mitad del potasio en el músculo cardíaco es reemplazado por rubidio. El cloruro de rubidio se ha probado como terapia para el tratamiento de la depresión. Los investigadores descubrieron que los pacientes de diálisis que padecían depresión tendían a experimentar niveles reducidos de rubidio. El elemento no se considera esencial para la nutrición humana, aunque está presente en pequeñas cantidades en casi todos los tejidos humanos y animales.

Datos Físicos de Rubidio

Trivia de Rubidio

• El rubidio se funde un poco por encima de la temperatura corporal.
• El rubidio se descubrió usando espectroscopía. Cuando Bunsen y Kirchoff examinaron su muestra de petalita, encontraron dos líneas espectrales rojas en la parte roja del espectro. Llamaron a su nuevo elemento rubidio por la palabra latina rubido que significa 'rojo más profundo'.
• El rubidio es el segundo elemento más electropositivo y es conocido por su posición como el Elemento 37 de la tabla periódica.
• El rubidio se puede usar para dar a los fuegos artificiales un color rojo violeta.
• El rubidio es el 23^rd elemento más abundante en la corteza terrestre.
• El cloruro de rubidio se utiliza en bioquímica como biomarcador para rastrear dónde absorben el potasio los organismos vivos.
• La estructura electrónica hiperfina del rubidio-87 se utiliza en algunos relojes atómicos para mantener la precisión.
• El isótopo Ru-87 fue utilizado por Eric Cornell, Wolfgang Ketterle y Carl Wiemen para producir un condensado de Bose-Einstein. Esto les valió el Premio Nobel de Física en 2001.

Fuentes

• Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "La radiactividad del rubidio". Actas de la Sociedad Filosófica de Cambridge. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Ingestión de cloruro de rubidio por sujetos voluntarios: experiencia inicial". Psicofarmacología. 20 (4): 307–14. doi: 10.1007 / BF00403562
• Haynes, William M., ed. (2011). Manual de Química y Física del CRC (92a ed.). Boca Ratón, Florida: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Manual de Química Analítica (Nueva York: McGraw-Hill Book Company.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.