Datos sobre el Arsénico: Propiedades Químicas y Físicas

Número Atómico

33

Símbolo

Como

74.92159

Descubrimiento

Albertus Magnus 1250? Schroeder publicó dos métodos de preparación de arsénico elemental en 1649.

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Origen de la Palabra

Arsenicum latino y arsenikon griego: orpimento amarillo, identificado con arenikos, masculino, por la creencia de que los metales eran de diferentes sexos; árabe Az-zernikh: el orpimento del persa zerni-zar, oro

Propiedades

El arsénico tiene una valencia de -3, 0, +3 o +5. El sólido elemental se presenta principalmente en dos modificaciones, aunque se informan otros alótropos. El arsénico amarillo tiene una gravedad específica de 1,97, mientras que el arsénico gris o metálico tiene una gravedad específica de 5,73. El arsénico gris es la forma estable habitual, con un punto de fusión de 817 ° C (28 atm) y un punto de sublimación a 613°C. El arsénico gris es un sólido semimetálico muy frágil. Es de color gris acero, cristalino, se empaña fácilmente en el aire y se oxida rápidamente a óxido arsenioso (como₂O₃) al calentar (el óxido arsenioso exuda el olor a ajo). El arsénico y sus compuestos son venenosos.

Usos

El arsénico se usa como agente dopante en dispositivos de estado sólido. El arseniuro de galio se utiliza en láseres que convierten la electricidad en luz coherente. El arsénico se utiliza en pirotecnia, endurecimiento y mejora de la esfericidad de los perdigones,y en el bronceado. Los compuestos de arsénico se usan como insecticidas y en otros venenos.

Fuentes

El arsénico se encuentra en su estado nativo, en realgar y orpiment como sus sulfuros, como arseniuros y sulfaresenidos de metales pesados, como arseniatos y como su óxido. El mineral más común es el Mispickel o arsenopirita (FeSAs), que se puede calentar para sublimar el arsénico, dejando sulfuro ferroso.

Clasificación de Elementos

Semimetálico

Densidad (g/cc)

5.73 (arsénico gris)

Punto de Fusión

1090 K a 35,8 atmósferas (triple punto de arsénico). A presión normal, el arsénico no tiene punto de fusión. A presión normal, el arsénico sólido se sublima en un gas a 887 K.

876

Apariencia

semimetal gris acero, quebradizo

Isótopos

Hay 30 isótopos conocidos de arsénico que van desde As-63 hasta As-92. El arsénico tiene un isótopo estable: As-75.

Más

Radio atómico (pm): 139

Volumen atómico (cc / mol): 13.1

Radio covalente (pm): 120

Radio Iónico: 46 (+5e) 222 (- 3e)

Calor específico (@20 ° C J / g mol): 0.328

Calor de evaporación (kJ / mol): 32.4

Temperatura de Debye (K): 285.00

Número de Negatividad de Pauling: 2.18

Primera Energía ionizante (kJ / mol): 946.2

Estados de Oxidación: 5, 3, -2

Estructura de Celosía: Romboédrico

Constante de celosía (Å): 4.130

Número de Registro CAS: 7440-38-2

Trivia de Arsénico:

• El sulfuro de arsénico y el óxido de arsénico se conocen desde la antigüedad. Alberto Magno descubrió que estos compuestos tenían un componente metálico común en el siglo XIII.
• El nombre del arsénico proviene del latín arsenicum y del griego arsenikon, que se refiere al pimiento amarillo. El orpimento amarillo era la fuente más común de arsénico para los alquimistas y ahora se sabe que es sulfuro de arsénico (como₂S₃).
• El arsénico gris es el alótropo metálico brillante del arsénico. Es el alótropo más común y conduce la electricidad.
• El arsénico amarillo es un mal conductor de la electricidad y es suave y ceroso.
• El arsénico negro es un mal conductor de la electricidad y es frágil con una apariencia vidriosa.
• Cuando el arsénico se calienta en el aire, los vapores huelen a ajo.
• Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación -3 se denominan arseniuros.
• Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación +3 se denominan arsenitos.
• Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación +5 se denominan arseniatos.
• Las damas de la época victoriana consumían una mezcla de arsénico, vinagre y tiza para aclarar su tez.
• El arsénico fue conocido durante muchos siglos como el "Rey de los venenos".
• El arsénico tiene una abundancia de 1,8 mg/kg (partes por millón) en la corteza terrestre.

Fuente: Laboratorio Nacional de Los Álamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manual de Química de Lange (1952), Manual de Química y Física de CRC (18a Ed.) Base de datos ENSDF del Organismo Internacional de Energía Atómica (octubre de 2010)