Datos sobre el Arsénico: Propiedades Químicas y Físicas

Número Atómico

33

Símbolo

As

74.92159

Descubrimiento

Albertus Magnus en el año 1250 es posiblemente quien descubrió el arsénico. Schroeder publicó dos métodos de preparación de arsénico elemental en 1649.

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Origen de la Palabra

El origen de la palabra arsénico proviene del latín "arsenicum" y del griego "arsenikon", que se refiere al orpimento amarillo. Esta creencia se relacionaba con la idea de que los metales tenían diferentes sexos; en árabe, se conocía como Az-zernikh, palabra derivada del persa "zerni-zar", que significa oro.

Propiedades Químicas y Físicas

Explorando las propiedades químicas del arsénico, este elemento presenta una valencia de -3, 0, +3 o +5. En cuanto a las propiedades físicas del arsénico, el sólido elemental se encuentra principalmente en dos modificaciones, con varios alótropos reportados. El arsénico amarillo tiene una gravedad específica de 1.97, mientras que el arsénico gris o metálico, que es la forma estable más habitual, tiene una gravedad específica de 5.73, con un punto de fusión de 817 °C (28 atm) y un punto de sublimación a 613°C. El arsénico gris es un sólido semimetálico muy frágil de color gris acero, cristalino, que se empaña fácilmente en el aire y se oxida a óxido arsenioso (As₂O₃) al calentarse, desprendiendo un olor característico a ajo. El arsénico y sus compuestos son conocidos por sus propiedades tóxicas.

Usos

Las aplicaciones del arsénico incluyen su uso como agente dopante en dispositivos de estado sólido. El arseniuro de galio es esencial en láseres que convierten la electricidad en luz coherente. Además, se emplea en pirotecnia, endurecimiento de perdigones y en el proceso de bronceado. Los compuestos de arsénico se utilizan ampliamente como insecticidas y en la formulación de otros venenos.

Fuentes

El arsénico se puede encontrar en estado nativo o en compuestos como sulfuros, arseniuros, sulfaresenidos de metales pesados, arseniatos y en su forma de óxido. El Mispickel o arsenopirita (FeSAs) es el mineral más común que, al calentarse, permite sublimar el arsénico y obtener sulfuro ferroso.

Clasificación de Elementos

Semimetálico

Densidad (g/cc)

5.73 (arsénico gris)

Punto de Fusión

El punto de fusión del arsénico es de 1090 K a 35.8 atmósferas, correspondiente al triple punto del elemento. A presión atmosférica normal, el arsénico no muestra un punto de fusión, ya que se sublima directamente en gas a 887 K.

876

Apariencia

El arsénico tiene una apariencia de semimetal gris acero y es quebradizo.

Isótopos

Se conocen 30 isótopos de arsénico, que van desde As-63 hasta As-92. De estos, el arsénico cuenta con un isótopo estable: As-75.

Más

Radio atómico (pm): 139

Volumen atómico (cc / mol): 13.1

Radio covalente (pm): 120

Radio Iónico: 46 (+5e) 222 (- 3e)

Calor específico (@20 ° C J / g mol): 0.328

Calor de evaporación (kJ / mol): 32.4

Temperatura de Debye (K): 285.00

Número de Negatividad de Pauling: 2.18

Primera Energía ionizante (kJ / mol): 946.2

Estados de Oxidación: 5, 3, -2

Estructura de Celosía: Romboédrica

Constante de celosía (Å): 4.130

Número de Registro CAS: 7440-38-2

Trivia de Arsénico:

• El sulfuro de arsénico y el óxido de arsénico son compuestos conocidos desde la antigüedad, y Alberto Magno en el siglo XIII fue el primero en identificarlos.
• El nombre del arsénico proviene del latín arsenicum y del griego arsenikon, términos relacionados con el orpimento amarillo, una fuente común de arsénico para los alquimistas, que ahora se sabe que es sulfuro de arsénico (As₂S₃).
• El arsénico gris es el alótropo metálico brillante del arsénico, es el más común y conduce la electricidad.
• El arsénico amarillo es un mal conductor de la electricidad y tiene una consistencia suave y cerosa.
• El arsénico negro es un mal conductor de la electricidad, frágil y con una apariencia similar al vidrio.
• Al calentarse, el arsénico emite vapores con olor a ajo.
• Los compuestos con arsénico en el estado de oxidación -3 se llaman arseniuros.
• Los compuestos con arsénico en el estado de oxidación +3 son conocidos como arsenitos.
• Los compuestos con arsénico en el estado de oxidación +5 se denominan arseniatos.
• En la época victoriana, algunas mujeres consumían arsénico con vinagre y tiza para aclarar su tez.
• El arsénico ha sido conocido como el "Rey de los venenos" durante siglos.
• La abundancia de arsénico en la corteza terrestre es de aproximadamente 1.8 mg/kg (partes por millón).

Fuente: Laboratorio Nacional de Los Álamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manual de Química de Lange (1952), Manual de Química y Física de CRC (18a Ed.), Base de datos ENSDF del Organismo Internacional de Energía Atómica (octubre de 2010)