
Número Atómico
33
Símbolo
Como
74.92159
Descubrimiento
Albertus Magnus 1250? Schroeder publicó dos métodos de preparación de arsénico elemental en 1649.
[Ar] 4s2 3d10 4p3
Origen de la Palabra
Arsenicum latino y arsenikon griego: orpimento amarillo, identificado con arenikos, masculino, por la creencia de que los metales eran de diferentes sexos; árabe Az-zernikh: el orpimento del persa zerni-zar, oro
Propiedades
El arsénico tiene una valencia de -3, 0, +3 o +5. El sólido elemental se presenta principalmente en dos modificaciones, aunque se informan otros alótropos. El arsénico amarillo tiene una gravedad específica de 1,97, mientras que el arsénico gris o metálico tiene una gravedad específica de 5,73. El arsénico gris es la forma estable habitual, con un punto de fusión de 817 ° C (28 atm) y un punto de sublimación a 613°C. El arsénico gris es un sólido semimetálico muy frágil. Es de color gris acero, cristalino, se empaña fácilmente en el aire y se oxida rápidamente a óxido arsenioso (como2O3) al calentar (el óxido arsenioso exuda el olor a ajo). El arsénico y sus compuestos son venenosos.
Usos
El arsénico se usa como agente dopante en dispositivos de estado sólido. El arseniuro de galio se utiliza en láseres que convierten la electricidad en luz coherente. El arsénico se utiliza en pirotecnia, endurecimiento y mejora de la esfericidad de los perdigones,y en el bronceado. Los compuestos de arsénico se usan como insecticidas y en otros venenos.
Fuentes
El arsénico se encuentra en su estado nativo, en realgar y orpiment como sus sulfuros, como arseniuros y sulfaresenidos de metales pesados, como arseniatos y como su óxido. El mineral más común es el Mispickel o arsenopirita (FeSAs), que se puede calentar para sublimar el arsénico, dejando sulfuro ferroso.
Clasificación de Elementos
Semimetálico
Densidad (g/cc)
5.73 (arsénico gris)
Punto de Fusión
1090 K a 35,8 atmósferas (triple punto de arsénico). A presión normal, el arsénico no tiene punto de fusión. A presión normal, el arsénico sólido se sublima en un gas a 887 K.
876
Apariencia
semimetal gris acero, quebradizo
Isótopos
Hay 30 isótopos conocidos de arsénico que van desde As-63 hasta As-92. El arsénico tiene un isótopo estable: As-75.
Más
Radio atómico (pm): 139
Volumen atómico (cc / mol): 13.1
Radio covalente (pm): 120
Radio Iónico: 46 (+5e) 222 (- 3e)
Calor específico (@20 ° C J / g mol): 0.328
Calor de evaporación (kJ / mol): 32.4
Temperatura de Debye (K): 285.00
Número de Negatividad de Pauling: 2.18
Primera Energía ionizante (kJ / mol): 946.2
Estados de Oxidación: 5, 3, -2
Estructura de Celosía: Romboédrico
Constante de celosía (Å): 4.130
Número de Registro CAS: 7440-38-2
Trivia de Arsénico:
- El sulfuro de arsénico y el óxido de arsénico se conocen desde la antigüedad. Alberto Magno descubrió que estos compuestos tenían un componente metálico común en el siglo XIII.
- El nombre del arsénico proviene del latín arsenicum y del griego arsenikon, que se refiere al pimiento amarillo. El orpimento amarillo era la fuente más común de arsénico para los alquimistas y ahora se sabe que es sulfuro de arsénico (como2S3).
- El arsénico gris es el alótropo metálico brillante del arsénico. Es el alótropo más común y conduce la electricidad.
- El arsénico amarillo es un mal conductor de la electricidad y es suave y ceroso.
- El arsénico negro es un mal conductor de la electricidad y es frágil con una apariencia vidriosa.
- Cuando el arsénico se calienta en el aire, los vapores huelen a ajo.
- Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación -3 se denominan arseniuros.
- Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación +3 se denominan arsenitos.
- Los compuestos que contienen arsénico en el estado de oxidación +5 se denominan arseniatos.
- Las damas de la época victoriana consumían una mezcla de arsénico, vinagre y tiza para aclarar su tez.
- El arsénico fue conocido durante muchos siglos como el "Rey de los venenos".
- El arsénico tiene una abundancia de 1,8 mg/kg (partes por millón) en la corteza terrestre.
Fuente: Laboratorio Nacional de Los Álamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manual de Química de Lange (1952), Manual de Química y Física de CRC (18a Ed.) Base de datos ENSDF del Organismo Internacional de Energía Atómica (octubre de 2010)



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