Elementos y Propiedades Halógenos

Los halógenos son un grupo de elementos de la tabla periódica. Es el único grupo de elementos que incluye elementos capaces de existir en tres de los cuatro estados principales de la materia a temperatura ambiente: sólido, líquido y gaseoso.

La palabra halógeno significa" productor de sal", porque los halógenos reaccionan con los metales para producir muchas sales importantes. De hecho, los halógenos son tan reactivos que no se producen como elementos libres en la naturaleza. Muchos, sin embargo, son comunes en combinación con otros elementos Aquí hay un vistazo a la identidad de estos elementos, su ubicación en la tabla periódica y sus propiedades comunes.

📋 Indice del contenido
  1. Ubicación de los Halógenos en la Tabla Periódica
  2. Lista de Elementos Halógenos
  3. Propiedades de los halógenos
  4. Resumen de Propiedades Comunes
  5. Usos Halógenos

Ubicación de los Halógenos en la Tabla Periódica

Los halógenos se localizan en el Grupo VIIA de la tabla periódica, o en el grupo 17 usando la nomenclatura IUPAC. El grupo de elementos es una clase particular de no metales. Se pueden encontrar hacia el lado derecho de la mesa, en una línea vertical.

Lista de Elementos Halógenos

Hay cinco o seis elementos halógenos, dependiendo de cuán estrictamente defina el grupo. Los elementos halógenos son:

  • Flúor (F)
  • Cloro (Cl)
  • Bromo (Br)
  • Yodo (I)
  • Astato (Ta)
  • Elemento 117 (ununseptium, Uus), hasta cierto punto

Aunque el elemento 117 está en el Grupo VIIA, los científicos predicen que puede comportarse más como un metaloide que como un halógeno. Aun así, compartirá algunas propiedades comunes con los otros elementos de su grupo.

Propiedades de los halógenos

Estos no metales reactivos tienen siete electrones de valencia. Como grupo, los halógenos exhiben propiedades físicas muy variables. Los halógenos varían de sólidos (I2) a líquido (Br2) a gaseoso (F2 y Cl2) a temperatura ambiente. Como elementos puros, forman moléculas diatómicas con átomos unidos por enlaces covalentes no polares.

Las propiedades químicas son más uniformes. Los halógenos tienen electronegatividades muy altas. El flúor tiene la electronegatividad más alta de todos los elementos. Los halógenos son particularmente reactivos con los metales alcalinos y las tierras alcalinas, formando cristales iónicos estables.

Resumen de Propiedades Comunes

  • Tienen electronegatividades muy altas.
  • Tienen siete electrones de valencia (uno menos que un octeto estable).
  • Son altamente reactivos, especialmente con metales alcalinos y tierras alcalinas. Los halógenos son los no metales más reactivos.
  • Debido a que son tan reactivos, los halógenos elementales son tóxicos y potencialmente letales. La toxicidad disminuye con halógenos más pesados hasta llegar al astato, que es peligroso debido a su radiactividad.
  • El estado de la materia en STP cambia a medida que avanza por el grupo. El flúor y el cloro son gases, mientras que el bromo es un líquido y el yodo y el astato son sólidos. Se espera que el elemento 117 sea también un sólido en condiciones normales. El punto de ebullición aumenta al moverse hacia abajo en el grupo porque la fuerza de Van der Waals es mayor al aumentar el tamaño y la masa atómica.

Usos Halógenos

Justin Sullivan / Getty Images

La alta reactividad hace que los halógenos sean excelentes desinfectantes. El blanqueador de cloro y la tintura de yodo son dos ejemplos bien conocidos.

Organobromina los compuestos, también denominados organobromuros, se usan como retardantes de llama. Los halógenos reaccionan con los metales para formar sales. El ion cloro, generalmente obtenido de la sal de mesa (NaCl) es esencial para la vida humana. El flúor, en forma de fluoruro, se usa para ayudar a prevenir la caries dental. Los halógenos también se utilizan en lámparas y refrigerantes.

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