Tipos de Reacciones Químicas (Con Ejemplos)

Una reacción química es un proceso generalmente caracterizado por un cambio químico en el que los materiales de partida (reactivos) son diferentes de los productos. Las reacciones químicas tienden a involucrar el movimiento de electrones, lo que lleva a la formación y ruptura de enlaces químicos. Existen varios tipos diferentes de reacciones químicas y más de una forma de clasificarlas. Estos son algunos tipos de reacciones comunes:

Reacción de Oxidación-Reducción o Redox

En una reacción redox, se cambian los números de oxidación de los átomos. Las reacciones Redox pueden implicar la transferencia de electrones entre especies químicas.
La reacción que ocurre cuando en la que yo₂ se reduce a I^- y S₂O₃^2- (anión tiosulfato) se oxida a S₄O₆^2- proporciona un ejemplo de una reacción redox:
2 S₂O₃²⁻(aq) + I₂(aq) → S₄O₆²⁻(aq) + 2 I⁻(aq)

En una reacción de síntesis, dos o más especies químicas se combinan para formar un producto más complejo.
A + B → AB
La combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro (II) es un ejemplo de una reacción de síntesis:
8 Fe + S₈ → 8 FeZ

Reacción de Análisis o Descomposición Química

En una reacción de descomposición, un compuesto se descompone en especies químicas más pequeñas.
AB → A + B
La electrólisis del agua en oxígeno e hidrógeno gaseoso es un ejemplo de una reacción de descomposición:
2 Horas₂O → 2 H₂ + O₂

Reacción de Desplazamiento Único o Sustitución

Una reacción de sustitución o de desplazamiento único se caracteriza por que un elemento es desplazado de un compuesto por otro elemento.
A + BC → AC + B
Un ejemplo de una reacción de sustitución ocurre cuando el zinc se combina con ácido clorhídrico. El zinc reemplaza al hidrógeno:
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Metátesis o Reacción de Doble Desplazamiento

En una reacción de doble desplazamiento o metátesis, dos compuestos intercambian enlaces o iones para formar compuestos diferentes.
AB + CD → AD + CB
Un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento se produce entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata para formar nitrato de sodio y cloruro de plata.
NaCl (aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)

Reacción Ácido-Base

Una reacción ácido-base es un tipo de reacción de doble desplazamiento que ocurre entre un ácido y una base. La H⁺ el ion en el ácido reacciona con el OH^- ion en la base para formar agua y una sal iónica:
HA + BOH → H₂O + BA
La reacción entre el ácido bromhídrico (HBr) y el hidróxido de sodio es un ejemplo de una reacción ácido-base:
HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Una reacción de combustión es un tipo de reacción redox en la que un material combustible se combina con un oxidante para formar productos oxidados y generar calor (reacción exotérmica). Normalmente, en una reacción de combustión, el oxígeno se combina con otro compuesto para formar dióxido de carbono y agua. Un ejemplo de reacción de combustión es la combustión de naftaleno:
C₁₀H₈ + 12 O₂ → 10 CO₂ + 4 Horas₂O

Isomerización

En una reacción de isomerización, la disposición estructural de un compuesto cambia, pero su composición atómica neta sigue siendo la misma.

Reacción de Hidrólisis

Una reacción de hidrólisis implica agua. La forma general para una reacción de hidrólisis es:
X^-(aq) + H₂O (l ) H HX (aq) + OH^-(aq)

Los Principales Tipos De Reacción

¡Hay cientos o incluso miles de tipos de reacciones químicas! Si se le pide que nombre los 4, 5 o 6 tipos principales de reacciones químicas, así es como se clasifican. Los cuatro tipos principales de reacciones son combinación directa, reacción de análisis, desplazamiento único y doble desplazamiento. Si le preguntan los cinco tipos principales de reacciones, son estos cuatro y luego ácido-base o redox (dependiendo de a quién le pregunte). Tenga en cuenta que una reacción química específica puede pertenecer a más de una categoría.