Introducción a la Tabla Periódica de los Elementos

La "introducción de la tabla periódica" es fundamental para comprender la química y para organizar el conocimiento que tenemos de los elementos químicos. Dmitri Mendeleev publicó la primera tabla periódica en 1869. Demostró que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con el peso atómico, se producía un patrón en el que las propiedades similares de los elementos se repetían periódicamente. Basado en el trabajo del físico Henry Moseley, la tabla periódica se reorganizó sobre la base del aumento del número atómico en lugar del peso atómico. La tabla revisada podría usarse para predecir las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto. Muchas de estas predicciones se corroboraron más tarde a través de la experimentación. Esto llevó a la formulación de la ley periódica, que establece que las propiedades químicas de los elementos dependen de sus números atómicos.

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Índice temático
  1. Organización de la Tabla Periódica
  2. Tendencias de la Tabla Periódica

Organización de la Tabla Periódica

La "introduccion tabla periodica" comienza con su organización, que es central para su comprensión. La tabla periódica enumera los elementos por número atómico, que es el número de protones en cada átomo de ese elemento. Los átomos de un número atómico pueden tener un número variable de neutrones (isótopos) y electrones (iones), pero siguen siendo el mismo elemento químico.

Los elementos de la tabla periódica se organizan en períodos (filas) y grupos (columnas). Cada uno de los siete períodos se llena secuencialmente por número atómico. Los grupos incluyen elementos que tienen la misma configuración electrónica en su capa externa, lo que da como resultado que los elementos del grupo compartan propiedades químicas similares.

Los electrones en la capa exterior se denominan electrones de valencia. Los electrones de valencia determinan las propiedades y la reactividad química del elemento y participan en los enlaces químicos. Los números romanos que se encuentran encima de cada grupo especifican el número habitual de electrones de valencia.

Hay dos conjuntos de grupos. Los elementos del grupo A son los elementos representativos, que tienen subniveles s o p como sus orbitales externos. Los elementos del grupo B son los elementos no representativos, que tienen subniveles d parcialmente llenos (los elementos de transición) o subniveles f parcialmente llenos (la serie de lantánidos y la serie de actínidos). Las designaciones de números romanos y letras dan la configuración electrónica de los electrones de valencia (por ejemplo, la configuración electrónica de valencia de un elemento del grupo VA será s2p3 con 5 electrones de valencia).

Otra forma de clasificar los elementos es según si se comportan como metales o no metales. La mayoría de los elementos son metales. Se encuentran en el lado izquierdo de la mesa. El extremo derecho contiene los no metales, más el hidrógeno muestra características no metálicas en condiciones normales. Los elementos que tienen algunas propiedades de los metales y algunas propiedades de los no metales se denominan metaloides o semimetales. Estos elementos se encuentran a lo largo de una línea en zigzag que se extiende desde la parte superior izquierda del grupo 13 hasta la parte inferior derecha del grupo 16. Los metales son generalmente buenos conductores de calor y electricidad, son maleables y dúctiles, y tienen un aspecto metálico brillante. Por el contrario, la mayoría de los no metales son malos conductores de calor y electricidad, tienden a ser sólidos frágiles y pueden asumir cualquiera de varias formas físicas. Si bien todos los metales, excepto el mercurio, son sólidos en condiciones normales, los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura y presión ambiente. Los elementos pueden subdividirse adicionalmente en grupos. Los grupos de metales incluyen los metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, metales básicos, lantánidos y actínidos. Los grupos de no metales incluyen los no metales, los halógenos y los gases nobles.

Tendencias de la Tabla Periódica

La organización de la tabla periódica conduce a propiedades recurrentes o tendencias de la tabla periódica. Estas propiedades y sus tendencias son:

  • Energía de Ionización - energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o ion gaseoso. La energía de ionización aumenta moviéndose de izquierda a derecha y disminuye moviéndose hacia abajo en un grupo de elementos (columna).
  • Electronegatividad - la probabilidad de que un átomo forme un enlace químico. La electronegatividad aumenta moviéndose de izquierda a derecha y disminuye moviéndose hacia abajo en un grupo. Los gases nobles son una excepción, con una electronegatividad cercana a cero.
  • Radio Atómico (y Radio Iónico) - una medida del tamaño de un átomo. El radio atómico e iónico disminuye al moverse de izquierda a derecha a través de una fila (período) y aumenta al moverse hacia abajo en un grupo.
  • Afinidad Electrónica - con qué facilidad un átomo acepta un electrón. La afinidad electrónica aumenta moviéndose a través de un período y disminuye moviéndose hacia abajo en un grupo. La afinidad electrónica es casi nula para los gases nobles.

Analista de Laboratorio

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