Pasos Sencillos para Equilibrar Ecuaciones Químicas

Pasos Sencillos para Equilibrar Ecuaciones Químicas

Siga cuatro sencillos pasos para equilibrar una ecuación química:

1. Escribe la ecuación desequilibrada para mostrar los reactivos y los productos.
2. Anota cuántos átomos de cada elemento hay a cada lado de la flecha de reacción.
3. Suma coeficientes (los números delante de las fórmulas) para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Es más fácil equilibrar los átomos de hidrógeno y oxígeno al final.
4. Indique el estado de la materia de los reactivos y productos y verifique su trabajo.

Escribe la Ecuación Química Desequilibrada

El primer paso es escribir la ecuación química desequilibrada. Si tienes suerte, esto te será dado. Si le dicen que equilibre una ecuación química y solo le dan los nombres de los productos y reactivos, deberá buscarlos o aplicar reglas de nomenclatura de compuestos para determinar sus fórmulas.

Practiquemos usando una reacción de la vida real, la oxidación del hierro en el aire. Para escribir la reacción, debe identificar los reactivos (hierro y oxígeno) y los productos (óxido). A continuación, escribe la ecuación química desequilibrada:

Fe + O₂ → Fe₂O₃

Obsérvese que los reactivos siempre van en el lado izquierdo de la flecha. Un signo " más " los separa. A continuación, hay una flecha que indica la dirección de la reacción(los reactivos se convierten en productos). Los productos están siempre en el lado derecho de la flecha. El orden en el que se escriben los reactivos y los productos no es importante.

Anote el Número de Átomos

El siguiente paso para equilibrar la ecuación química es determinar cuántos átomos de cada elemento están presentes en cada lado de la flecha:

Fe + O₂ → Fe₂O₃

Para hacer esto, tenga en cuenta que un subíndice indica el número de átomos. Por ejemplo, O₂ tiene 2 átomos de oxígeno. Hay 2 átomos de hierro y 3 átomos de oxígeno en el Fe₂O₃. Hay 1 átomo en Fe. Cuando no hay subíndice, significa que hay 1 átomo.

En el lado reactivo:

1 Fe

2 O

En el lado del producto:

2 Fe

3 O

¿Cómo sabes que la ecuación aún no está equilibrada? ¡Porque el número de átomos en cada lado no es el mismo! Conservación de los estados de masa la masa no se crea ni se destruye en una reacción química, por lo que debe agregar coeficientes delante de las fórmulas químicas para ajustar el número de átomos de modo que sean iguales en ambos lados.

Suma Coeficientes Para Equilibrar la Masa en una Ecuación Química

Al equilibrar ecuaciones, nunca cambias de subíndices. Tú sumar coeficientes. Los coeficientes son multiplicadores de números enteros. Si, por ejemplo, escribes 2 H₂O, eso significa que tienes 2 veces el número de átomos en cada molécula de agua, que serían 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno. Al igual que con los subíndices, no escribes el coeficiente de "1", por lo que si no ves un coeficiente, significa que hay una molécula.

Hay una estrategia que te ayudará a equilibrar las ecuaciones más rápidamente. Se llama equilibrado por inspección. Básicamente, observa cuántos átomos tiene a cada lado de la ecuación y agrega coeficientes a las moléculas para equilibrar el número de átomos.

• Equilibre primero los átomos presentes en una sola molécula de reactivo y producto.
• Equilibre los átomos de oxígeno o hidrógeno al final.

En el ejemplo:

Fe + O₂ → Fe₂O₃

El hierro está presente en un reactivo y un producto, por lo que primero equilibre sus átomos. Hay un átomo de hierro a la izquierda y dos a la derecha, por lo que podría pensar que poner 2 Fe a la izquierda funcionaría. Si bien eso equilibraría el hierro, ya sabe que también tendrá que ajustar el oxígeno, porque no está equilibrado. Por inspección (es decir, mirándolo), sabes que tienes que descartar un coeficiente de 2 para un número más alto.

3 Fe no funciona a la izquierda porque no se puede poner un coeficiente de de Fe₂O₃ eso lo equilibraría.

4 Fe funciona, si luego agrega un coeficiente de 2 delante de la molécula de óxido (óxido de hierro), lo que lo convierte en 2 Fe₂O₃. Esto te da:

4 Fe + O₂ → 2 Fe₂O₃

El hierro está equilibrado, con 4 átomos de hierro a cada lado de la ecuación. Luego necesitas equilibrar el oxígeno.

Equilibrar los Átomos de Oxígeno e Hidrógeno al Final

Esta es la ecuación equilibrada para el hierro:

4 Fe + O₂ → 2 Fe₂O₃

Al equilibrar ecuaciones químicas, el último paso es agregar coeficientes a los átomos de oxígeno e hidrógeno. La razón es que generalmente aparecen en múltiples reactivos y productos, por lo que si los aborda primero, generalmente está haciendo un trabajo extra para usted.

Ahora, observe la ecuación (inspección de uso) para ver qué coeficiente funcionará para equilibrar el oxígeno. Si pones un 2 en from de O₂, eso le dará 4 átomos de oxígeno, pero tiene 6 átomos de oxígeno en el producto (coeficiente de 2 multiplicado por el subíndice de 3). Por lo tanto, 2 no funciona.

Si intentas 3 O₂, entonces tiene 6 átomos de oxígeno en el lado del reactivo y también 6 átomos de oxígeno en el lado del producto. ¡Esto funciona! La ecuación química balanceada es:

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

Nota: Podrías haber escrito una ecuación balanceada usando múltiplos de los coeficientes. Por ejemplo, si duplica todos los coeficientes, todavía tiene una ecuación balanceada:

8 Fe + 6 O₂ → 4 Fe₂O₃

Sin embargo, los químicos siempre escriben la ecuación más simple, así que revisa tu trabajo para asegurarte de que no puedas reducir tus coeficientes.

Así es como equilibras una ecuación química simple para la masa. También es posible que necesite equilibrar las ecuaciones para la masa y la carga. Además, es posible que deba indicar el estado de la materia (sólido, líquido, acuoso, gaseoso) de los reactivos y productos.

Ecuaciones Equilibradas con Estados de la Materia (más ejemplos)

Instrucciones Paso A Paso para Equilibrar las Ecuaciones de Oxidación-Reducción