Plata, Símbolo, Propiedades, Uso, Producción, Conexiones

Elemento Plata

Plata es el metal de transición blanco brillante del grupo 11 o IB en la tabla periódica con número atómico 47 y el símbolo Ag. Se ha utilizado para joyería y monedas desde la antigüedad debido a su belleza decorativa.

Forma una red cristalina FCC con un color blanco plateado característico.

Clasificación de aminoácidos

El nombre plata proviene del asirio serpu o gótico silbur, que significa blanco y del nombre latino Argentum que significa blanco brillante (griego último Argos).

¿Dónde se encuentra la plata?

La presencia relativa de metal en la corteza terrestre es de 0,08 ppm, mientras que la del oro es de 0,004 ppm.

Está ampliamente distribuido en la naturaleza como mineral de sulfuro, como la mirada de plata o la argentita (Ag₂S). La plata de cuerno (AgCl) se encuentra en algunos minerales en Chile y Nueva Gales del Sur, formada por la acción del agua salada. Ahora se descubre en gran parte como un subproducto de la minería de cobre y plomo.

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La plata se encuentra en varios países como Estados Unidos, Canadá, Perú, México, Bolivia y Nueva Gales del Sur. En India, se obtiene de las minas de oro de Kolar que se producen fundiendo minerales de plomo de Zawar.

Propiedades de la plata

Químicamente, la plata metálica es un elemento químico bastante poco reactivo con un buen conductor de electricidad.

Al aprender química, se disolvió en agua a 0,07 mg por litro.⁻¹ en presencia de oxígeno disuelto. Es atacado por compuestos de azufre atmosférico, principalmente sulfuro de hidrógeno (H₂S).

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Configuración electrónica de la plata

Los 47 electrones del átomo de plata se dividen en diferentes niveles de energía para mostrar la siguiente configuración electrónica debajo de la imagen,

Plata en la tabla periódica

Se coloca en el grupo 11 en la tabla periódica de elementos del bloque d.

Los estados atómicos del cobre, la plata y el oro o los metales preciosos contienen ns¹ (n−1)d¹⁰ configuración electrónica externa o subcapa d llena. Se consideran metales de transición porque poseen un orbital d incompleto en número o estado de oxidación +2 o +3.

producción de plata

• Por lo general, la plata se obtenía como subproducto de la producción de cobre, plomo y zinc mediante la recolección de lodo o lodo anódico.
• El limo o lodo del ánodo se calienta con ácido sulfúrico diluido en una corriente de aire para disolver algunos metales.
• La escoria del ánodo restante se calentó con cal y sílice para eliminar la mayor parte del metal base como escoria.
• Finalmente, los materiales que contienen Ag se disuelven en ácido nítrico diluido.
• Electrólisis de AgNO₃ solución da una forma pura de plata metálica en el cátodo.

Extracción de plata del mineral

• Se extrae de sus minerales principales mediante la lixiviación del mineral finamente pulverizado con una solución diluida (0,4 por ciento) de cianuro de sodio.
• El lodo se enciende bien con aire. que un₂S se oxida por aireación, de lo contrario se invertiría la reacción.
• El lodo se elimina por filtración y la plata filtrada se precipita con zinc o aluminio.
• El precipitado se lava y se funde con una corriente de nitrato para eliminar el exceso de zinc.

Ingredientes químicos

Las propiedades físicas y químicas de la plata son similares a las de sus dos vecinos verticales, el cobre y el oro, en la tabla periódica. La mayor carga nuclear efectiva o potencial iónico y el gran electrón de protección sugieren que el enlace covalente de los compuestos de Ag y Au es estable en los estados +1 y +2.

El estado +1 es el estado de oxidación más común de la plata que proporciona óxidos, sulfuros, haluros y varias sales de oxoácidos.

Las sales son principalmente iónicas y fácilmente solubles en agua, pero Ag₂ASI QUE₄ y CH₃Los COOAg son poco solubles en agua. El haluro (excepto AgF) se forma por enlace químico covalente.

estado de oxidacion de la plata

El estado de oxidación +1 de la plata es el más común y estable. La primera energía de ionización es la más baja para Ag. La suma de la primera y la segunda ionización es la más baja para Cu. La suma de las energías de ionización primera, segunda y tercera es la más baja para los átomos de Au.

El hecho anterior indica que la química Ag predomina en el estado de oxidación +1, pero la química del cobre y el oro predomina en los estados de oxidación +2 y +3.

Los hechos también son descritos por la energía de hidratación.

• La energía de hidratación del ion cobre(II) es mucho mayor que la del ion cobre(I) que supera la segunda ionización del Cu en un medio acuoso.
• Debido a los radios iónicos más altos de Ag, la energía de hidratación no puede estabilizar el ion Ag(II) en relación con Ag(I).
• Para los átomos de oro, las energías de pulverización, ionización e hidratación promueven la formación de Au(III) en un medio acuoso.

óxido de plata

El óxido de plata marrón oscuro (fórmula Ag₂O) se obtiene agregando álcali a una Ag acuosa⁺ ion. Es más soluble en álcali que en agua pura debido a la formación de Ag(OH)₂.

agricultura₂O se disuelve en amoníaco para producir [Ag(NH₃)₂]OH. Cuando la solución se expone al aire, convierte el nitruro de plata explosivo negro (Ag₃NORTE). Se llama plata fulminante.

agricultura húmeda₂El O se utiliza como agente oxidante suave para compuestos orgánicos.

Un óxido negro como AgO se forma por oxidación de Ag₂O con molécula de ozono o por electrólisis 2M AgNO₃ solución.

Compuestos de plata (II)

Los compuestos de Ag(II) se obtienen por oxidación directa o elemento químico desproporcionado, que es extremadamente desfavorable debido al bajo calor de hidratación de Ag⁺² ion.

AgF₂ es el único haluro de plata conocido obtenido por la acción del flúor sobre AgF o Ag a una temperatura de 250°C. Se utiliza como agente fluorante.

Compuestos de plata (III)

Los compuestos de Ag(III) son muy pocos, Ag₂O₃Ag(OH)₄KAgF₄ o Cs₂KAgF₆ son los ejemplos habituales del estado de oxidación +3 de la plata.

El número de oxidación formal +1/2 está presente en el sólido amarillo verdoso Ag₂F.

uso de la plata

• La plata y sus compuestos son muy utilizados en fotografía, en espejos o platos de plata, en platería, joyería, odontología y numismática.
• También se utiliza en celdas eléctricas de alta capacidad (Ag-Zn, Ag-Cd).
• El cobre sirve para aumentar la dureza de una aleación para mejorar la resistencia al desgaste.
• La placa de fotosensibilidad fotográfica consiste en una emulsión de haluros de plata de grano fino como bromuro, cloruro o yoduro (diámetro < 1 m) sobre un medio transparente como vidrio o celuloide.
• El haluro, generalmente AgBr con alguna cantidad de AgCl y colorantes orgánicos, pero AgI se usa en películas muy rápidas. Los tintes orgánicos actúan como fotosensibilizadores para ayudar a la absorción de la luz en toda la banda visible.
• El plateado en química ocurre en el cátodo de la celda electrolítica. Un trozo de elemento Ag puro actúa como ánodo con la solución electrolítica de dicianargentato de sodio, Na[Ag(CN)₂].

Detección de iones de plata

Las sales de plata en una solución acuosa producen un precipitado blanco cuajado de AgCl con iones de cloro. El precipitado es insoluble en ácido nítrico, pero se disuelve fácilmente en amoníaco acuoso.

agricultura⁺ también forma un abismo rojo (Ag₂CRO₄) con solución de dicromato de potasio insoluble en ácido acético.

Todos los compuestos de plata producen un lecho maleable de color blanco brillante cuando se calientan con carbonato de sodio sobre carbón. El sedimento puede disolverse en ácido nítrico y probarse con cloruro de hidrógeno (HCl).

Análisis gravimétrico

Al aprender química o ciencias químicas, la plata se puede estimar gravimétricamente como cloruro o por electrodeposición (coulómetro), volumétricamente.

• En el método de Mohrs, un volumen conocido de solución estándar de cloruro de sodio se tritura con AgNO₃ solución con cromato de potasio como indicador.
• Según el método de Volhard, el nitrato de plata (AgNO₃) se tritura con tiocianato estándar de potasio o amonio con alumbre férrico como indicador.

la agricultura⁺ El ion forma un precipitado blanco de AgSCN, pero cuando la concentración cae por debajo de la solubilidad, produce un color rojo sangre de iones de tiocianato con ion férrico.