Hechos del Argón (Número atómico 18 o Ar)

El argón es un gas noble con símbolo de elemento Ar y número atómico 18, ocupando una posición relevante en la columna del grupo 18 de la tabla periódica. Este elemento, identificado por el "18 número atómico", es mejor conocido por su uso como gas inerte y para hacer globos de plasma.

Descubrimiento

El argón fue descubierto por Sir William Ramsay y Lord Rayleigh en 1894 (Escocia). Antes del descubrimiento, Henry Cavendish (1785) sospechaba que se producía algún gas no reactivo en el aire. Ramsay y Rayleigh aislaron el argón eliminando el nitrógeno, el oxígeno, el agua y el dióxido de carbono. Descubrieron que el gas restante era un 0,5% más ligero que el nitrógeno. El espectro de emisión del gas no coincidía con el de ningún elemento conocido de la "18 tabla periódica".

Análisis Cualitativo: Identificación de Aniones y Cationes

Configuración Electrónica

[Ne] 3s² 3p⁶

Origen de la Palabra

Qué es un Indicador de pH? Definición y Ejemplos

La palabra argón proviene de la palabra griega argos, lo que significa inactivo o perezoso. Esto se refiere a la reactividad química extremadamente baja del argón.

Isótopos

Hay 22 isótopos conocidos de argón que varían de Ar-31 a Ar-51 y Ar-53. El argón natural es una mezcla de tres isótopos estables: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (vida media = 269 años) es para determinar la edad de los núcleos de hielo, el agua subterránea y las rocas ígneas.

Papel de Tornasol y la Prueba de Tornasol

Apariencia

En condiciones normales, el argón es un gas incoloro, inodoro e insípido. Las formas líquida y sólida son transparentes, parecidas al agua o al nitrógeno. En un campo eléctrico, el argón ionizado produce un brillo característico de color lila a violeta.

Propiedades

El argón tiene un punto de congelación de -189,2°C, un punto de ebullición de -185,7°C y una densidad de 1,7837 g/l. Se considera que el argón es un gas noble o inerte y no forma compuestos químicos verdaderos, aunque forma un hidrato con una presión de disociación de 105 atm a 0°C. Se han observado moléculas⁺, (ArXe)⁺, y (Cerca)⁺. El argón forma un clatrato con b hidroquinona, que es estable pero sin enlaces químicos verdaderos. El argón es dos veces y media más soluble en agua que el nitrógeno, con aproximadamente la misma solubilidad que el oxígeno. El espectro de emisión del argón incluye un conjunto característico de líneas rojas.

Usos

El argón se utiliza en luces eléctricas y en tubos fluorescentes, tubos fotográficos, tubos luminiscentes y en láseres. El argón se utiliza como gas inerte para soldar y cortar, cubrir elementos reactivos y como atmósfera protectora (no reactiva) para el crecimiento de cristales de silicio y germanio.

Fuentes

El gas argón se prepara fraccionando aire líquido. La atmósfera de la Tierra contiene 0,94% de argón. La atmósfera de Marte contiene 1,6% de Argón-40 y 5 ppm de Argón-36.

Toxicidad

Debido a que es inerte, el argón se considera no tóxico. Es un componente normal del aire que respiramos todos los días. El argón se utiliza en el láser de argón azul para reparar defectos oculares y matar tumores. El gas argón puede reemplazar al nitrógeno en las mezclas para respirar bajo el agua (Argox) para ayudar a reducir la incidencia de la enfermedad por descompresión. Aunque el argón no es tóxico, es considerablemente más denso que el aire. En un espacio cerrado, puede presentar un riesgo de asfixia, particularmente cerca del nivel del suelo.

Clasificación de Elementos

Gas Inerte

Densidad (g/cc)

1,40 (@-186 °C)

Punto de fusión (K)

83.8

Punto de ebullición (K)

87.3

Apariencia

Gas noble incoloro, insípido e inodoro

Radio atómico (pm): 2-

Volumen atómico (cc / mol): 24.2

Radio covalente (pm): 98

Calor específico (@20 ° C J / g mol): 0.138

Calor de evaporación (kJ / mol): 6.52

Temperatura de Debye (K): 85.00

Número de Negatividad de Pauling: 0.0

Primera Energía ionizante (kJ / mol): 1519.6

Estructura de Celosía: Cúbico Centrado en la Cara

Constante de celosía (Å): 5.260

Número de Registro CAS: 7440–37–1

Trivia de Argón

• El primer gas noble que se descubrió fue el argón.
• El argón brilla en violeta en un tubo de descarga de gas. Es el gas que se encuentra en las bolas de plasma.
• William Ramsay, además del argón, descubrió todos los gases nobles excepto el radón. Esto le valió el Premio Nobel de Química de 1904.
• El símbolo atómico original del argón era A. En 1957, la IUPAC cambió el símbolo al actual Ar.
• El argón es el 3^rd el gas más común en la atmósfera de la Tierra.
• El argón se produce comercialmente por destilación fraccionada de aire.
• Las sustancias se almacenan en gas argón para evitar interacciones con la atmósfera.

Fuentes

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, eds. Química: La Ciencia Central (10a ed.). Pearson Educación. pp.276 y 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., ed. (2011). Manual de Química y Física del CRC (92a ed.). Boca Ratón, Florida: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Gases nobles". Enciclopedia Kirk Othmer de Tecnología Química. Wiley. pp.343-383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.