Tabla de Calor de Formación para Compuestos Comunes

También, llamada entalpía de formación estándar, el calor molar de formación de un compuesto (ΔHf) es igual a su cambio de entalpía (ΔH) cuando se forma un mol de un compuesto a 25 grados Celsius y un átomo de elementos en su forma estable. Es necesario conocer los valores del calor de formación para calcular la entalpía, así como para otros problemas termoquímicos.

Esta es una tabla de los calores de formación para una variedad de compuestos comunes. Como puede ver, la mayoría de los calores de formación son cantidades negativas, lo que implica que la formación de un compuesto a partir de sus elementos suele ser un proceso exotérmico.

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Índice temático
  1. Tabla de Calores de Formación
  2. Puntos a Recordar para los Cálculos de Entalpía
  3. Problema de Calor de Formación de la Muestra
    1. 1: Verifique para Asegurarse de que la Ecuación Esté Equilibrada
    2. 2: Utilice los calores estándar de la Formación para los Productos
    3. 3: Multiplique Estos Valores por el Coeficiente Estequiométrico
    4. 4: Suma los Valores para Obtener la Suma de los Productos
    5. 5: Encontrar entalpías de los reactivos
    6. 6: Calcule el Calor de Reacción insertando los Valores en la Fórmula
    7. 7: Verifique el Número de Dígitos Significativos en Su Respuesta

Tabla de Calores de Formación

Compuesto ΔHf (kJ / mol) Compuesto ΔHf (kJ / mol)
AgBr(s) -99.5 C2H2g) +226.7
AgCl(s) -127.0 C2H4g) +52.3
Ingresos brutos netos(s) -62.4 C2H6g) -84.7
Ag2O (s) -30.6 C3H8g) -103.8
Ag2S (s) -31.8 n-C4H10g) -124.7
Al2O3(s) -1669.8 n-C5H12l) -173.1
BaCl2(s) -860.1 C2H5OH (l) -277.6
BaCO3(s) -1218.8 CoO(s) -239.3
BaO (s) -558.1 Cr2O3(s) -1128.4
BaSO4(s) -1465.2 CuO (s) -155.2
CaCl2(s) -795.0 Cu2O (s) -166.7
CaCO3 -1207.0 CU(s) -48.5
CaO(s) -635.5 CuSO4(s) -769.9
Ca (OH)2(s) -986.6 Fe2O3(s) -822.2
Caso4(s) -1432.7 Fe3O4(s) -1120.9
CCl4l) -139.5 HBr (g) -36.2
CH4g) -74.8 Ácido clorhídrico (g) -92.3
CHCl3l) -131.8 HF (g) -268.6
CH3OH (l) -238.6 HOLA (g) +25.9
CO (g) -110.5 HNO3l) -173.2
CO2g) -393.5 H2O (g) -241.8
H2O (l) -285.8 NH4Cl (s) -315.4
H2O2l) -187.6 NH4NO3(s) -365.1
H2S (g) -20.1 NO g) +90.4
H2ENTONCES4l) -811.3 NO2g) +33.9
HgO (s) -90.7 NiO (s) -244.3
HgS (s) -58.2 PbBr2(s) -277.0
KBr (s) -392.2 PbCl2(s) -359.2
KCl (s) -435.9 PbO (s) -217.9
KClO3(s) -391.4 PbO2(s) -276.6
KF (s) -562.6 Pb3O4(s) -734.7
MgCl2(s) -641.8 PCl3g) -306.4
MgCO3(s) -1113 PCl5g) -398.9
MgO (s) -601.8 SiO2(s) -859.4
Mg (OH)2(s) -924.7 SnCl2(s) -349.8
MgSO4(s) -1278.2 SnCl4l) -545.2
MnO (s) -384.9 SnO (s) -286.2
MnO2(s) -519.7 SnO2(s) -580.7
NaCl(s) -411.0 ENTONCES2g) -296.1
NaF (s) -569.0 Entonces3g) -395.2
NaOH(s) -426.7 ZnO (s) -348.0
NH3g) -46.2 ZnS(s)

-202.9

Referencia: Masterton, Slowinski, Stanitski, Principios químicos, CBS College Publishing, 1983.

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Puntos a Recordar para los Cálculos de Entalpía

Cuando utilice esta tabla de calor de formación para cálculos de entalpía, recuerde lo siguiente:

  • Calcular el cambio de entalpía para una reacción utilizando los valores de calor de formación de los reactivos y productos.
  • La entalpía de un elemento en su estado estándar es cero. Sin embargo, los alótropos de un elemento no en el estado estándar, normalmente tienen valores de entalpía. Por ejemplo, los valores de entalpía de O2 es cero, pero hay valores para oxígeno singlete y ozono. Los valores de entalpía de aluminio sólido, berilio, oro y cobre son cero, pero las fases de vapor de estos metales tienen valores de entalpía.
  • Cuando inviertes la dirección de una reacción química, la magnitud de ΔH es la misma, pero el signo cambia.
  • Cuando multiplicas una ecuación balanceada para una reacción química por un valor entero, el valor de ΔH para esa reacción también debe multiplicarse por el número entero.

Problema de Calor de Formación de la Muestra

Como ejemplo, se usan valores de calor de formación para encontrar el calor de reacción para la combustión de acetileno. :

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2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)

1: Verifique para Asegurarse de que la Ecuación Esté Equilibrada

No podrá calcular el cambio de entalpía si la ecuación no está equilibrada. Si no puede obtener una respuesta correcta a un problema, es una buena idea volver atrás y verificar la ecuación. Hay muchos programas gratuitos de equilibrio de ecuaciones en línea que pueden verificar su trabajo.

2: Utilice los calores estándar de la Formación para los Productos

ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol

ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol

3: Multiplique Estos Valores por el Coeficiente Estequiométrico

En este caso, el valor es cuatro para el dióxido de carbono y dos para el agua, basado en el número de moles en la ecuación balanceada:

vpΔHºf CO2 = 4 moles (-393,5 kJ/mol) = -1574 kJ

vpΔHºf H2O = 2 moles (-241,8 kJ/mol) = -483,6 kJ

4: Suma los Valores para Obtener la Suma de los Productos

Suma de productos (Σ vpΔHºf(productos)) = (-1574 kJ) + (-483.6 kJ ) = -2057.6 kJ

5: Encontrar entalpías de los reactivos

Al igual que con los productos, use los valores estándar de calor de formación de la tabla, multiplique cada uno por el coeficiente estequiométrico y sume para obtener la suma de los reactivos.

ΔHºf C2H2 = + 227 kJ/mol

vpΔHºf C2H2 = 2 moles (+227 kJ/mol) = + 454 kJ

ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol

vpΔHºf O2 = 5 moles (0,00 kJ/mol)= 0,00 kJ

Suma de reactivos (Δ vrΔHºf(reactivos)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = + 454 kJ

6: Calcule el Calor de Reacción insertando los Valores en la Fórmula

ΔHº = Δ vpΔHºf (productos) - vrΔHºf (reactivos)

ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ

ΔHº = -2511,6 kJ

7: Verifique el Número de Dígitos Significativos en Su Respuesta

Analista de Laboratorio

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