La Diferencia entre Molalidad y Molaridad

Si toma una solución madre de un estante en el laboratorio y es HCl 0.1 m, ¿sabe si es una solución 0.1 molar o una solución 0.1 molal, o si hay alguna diferencia entre molaridad y molalidad? Comprender la molalidad y la molaridad es importante en química porque estas unidades se encuentran entre las más utilizadas para describir la concentración de la solución.

Qué significan m y M en Química

Tanto m como M son unidades de la concentración de una solución química. La m minúscula indica la molalidad, que se calcula utilizando moles de soluto por kilogramos de disolvente. Una solución que usa estas unidades se denomina solución molal (por ejemplo, NaOH 0,1 m es una solución 0,1 molal de hidróxido de sodio). M mayúscula es molaridad, que es moles de soluto por litro de solución (sin disolvente). Una solución que usa esta unidad se denomina solución molar (por ejemplo, NaCl 0,1 M es una solución 0,1 molar de cloruro de sodio).

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Molalidad (m) = moles de soluto / kilogramos de disolvente
Las unidades de molalidad son mol/kg.

Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución
Las unidades de molaridad son mol/L.

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Cuando m y M Son Casi iguales

Si el solvente es agua a temperatura ambiente, m y M pueden ser aproximadamente iguales, por lo que si una concentración exacta no importa, puede usar cualquiera de las dos soluciones. Los valores son más cercanos entre sí cuando la cantidad de soluto es pequeña porque la molalidad es para kilogramos de disolvente, mientras que la molaridad tiene en cuenta el volumen de toda la solución. Por lo tanto, si el soluto ocupa mucho volumen en una solución, m y M no serán tan comparables.

Esto trae a colación un error común que las personas cometen al preparar soluciones molares. Es importante diluir una solución molar al volumen correcto en lugar de agregar un volumen de solvente. Por ejemplo, si está preparando 1 litro de una solución de NaCl 1 M, primero mediría un mol de sal, lo agregaría a un vaso de precipitados o matraz aforado y luego diluiría la sal con agua para alcanzar la marca de 1 litro. Es incorrecto mezclar un mol de sal y un litro de agua.

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La molalidad y molaridad diferencia no son intercambiables a altas concentraciones de soluto, en situaciones donde la temperatura cambia o cuando el solvente no es agua.

Cuándo Usar Uno Sobre el Otro

La molaridad es más común porque la mayoría de las soluciones se preparan midiendo solutos en masa y luego diluyendo una solución a la concentración deseada con un solvente líquido. Para uso típico en laboratorio, es fácil hacer y usar una concentración molar. Use la molaridad para soluciones acuosas diluidas a temperatura constante.

La molalidad se usa cuando el soluto y el disolvente interactúan entre sí, cuando la temperatura de la solución cambiará, cuando la solución se concentre o para una solución no acuosa. También usaría la molalidad en lugar de la molaridad cuando calcule el punto de ebullición, la elevación del punto de ebullición, el punto de fusión o la depresión del punto de congelación o trabaje con otras propiedades coligativas de la materia.

Más Información

Ahora que comprende qué son la molaridad y la molalidad, así como la diferencia entre molalidad y molaridad, aprenda a calcularlas y a usar la concentración para determinar la masa, los moles o el volumen de los componentes de una solución.