Propiedades Físicas de la Materia

Las propiedades físicas de la materia son cualquier propiedad que pueda percibirse u observarse sin cambiar la identidad química de la muestra. Por el contrario, las propiedades químicas son aquellas que solo se pueden observar y medir realizando una reacción química, cambiando así la estructura molecular de la muestra.

Debido a que las propiedades físicas incluyen una gama tan amplia de características, se clasifican además como intensivas o extensivas e isotrópicas o anisotrópicas.

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Propiedades Físicas Intensivas y Extensivas

Las propiedades físicas intensivas no dependen del tamaño o la masa de la muestra. Ejemplos de propiedades intensivas incluyen el punto de ebullición, el estado de la materia y la densidad. Las propiedades físicas extensas dependen de la cantidad de materia en la muestra. Ejemplos de propiedades extensivas incluyen tamaño, masa y volumen.

Propiedades Físicas Isotrópicas y Anisotrópicas

Las propiedades físicas isotrópicas no dependen de la orientación de la muestra o la dirección desde la que se observa. Las propiedades anisotrópicas dependen de la orientación. Si bien cualquier propiedad física podría asignarse como isotrópica o anisotrópica, los términos se aplican generalmente para ayudar a identificar o distinguir materiales en función de sus propiedades ópticas y mecánicas.

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Por ejemplo, un cristal puede ser isotrópico con respecto al color y la opacidad, mientras que otro puede aparecer de un color diferente dependiendo del eje de visualización. En un metal, los granos pueden distorsionarse o alargarse a lo largo de un eje en comparación con otro.

Ejemplos de Propiedades Físicas

Cualquier propiedad que pueda ver, oler, tocar, oír o detectar y medir de otro modo sin realizar una reacción química es una propiedad física. Ejemplos de propiedades físicas incluyen:

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• Color
• Forma
• Volumen
• Densidad
• Temperatura
• Punto de ebullición
• Viscosidad
• Presión
• Solubilidad
• Carga eléctrica

Propiedades físicas de los Compuestos iónicos frente a los Covalentes

La naturaleza de los enlaces químicos juega un papel en algunas propiedades físicas mostradas por un material. Los iones en los compuestos iónicos son fuertemente atraídos por otros iones con carga opuesta y repelidos por cargas similares. Los átomos en las moléculas covalentes son estables y no son fuertemente atraídos o repelidos por otras partes del material. Como consecuencia, los sólidos iónicos tienden a tener puntos de fusión y ebullición más altos en comparación con los puntos de fusión y ebullición bajos de los sólidos covalentes.

Los compuestos iónicos tienden a ser conductores eléctricos cuando se funden o disuelven, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser malos conductores en cualquier forma. Los compuestos iónicos suelen ser sólidos cristalinos, mientras que las moléculas covalentes existen como líquidos, gases o sólidos. Los compuestos iónicos a menudo se disuelven en agua y otros disolventes polares, mientras que los compuestos covalentes tienen más probabilidades de disolverse en disolventes no polares.

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas abarcan características de la materia que solo se pueden observar cambiando la identidad química de una muestra, examinando su comportamiento en una reacción química. Los ejemplos de propiedades químicas incluyen inflamabilidad (observada a partir de la combustión), reactividad (medida por la preparación para participar en una reacción) y toxicidad (demostrada al exponer un organismo a un producto químico).

Cambios Químicos y Físicos

Las propiedades químicas y físicas están relacionadas con los cambios químicos y físicos. Un cambio físico solo altera la forma o el aspecto de una muestra y no su identidad química. Un cambio químico es una reacción química que reorganiza una muestra a nivel molecular.