Ejemplos de Ecuaciones Químicas Equilibradas

Escribir ecuaciones químicas equilibradas es esencial para la clase de química. Aquí hay ejemplos de ecuaciones balanceadas que puede revisar o usar para la tarea. Tenga en cuenta que si tiene "1" de algo, no obtiene un coeficiente o subíndice. Se han proporcionado las ecuaciones de palabras para algunas de estas reacciones, aunque lo más probable es que se le pida que proporcione solo las ecuaciones químicas estándar.

Conclusiones Clave: Ejemplos de Ecuaciones Equilibradas

  • En química, es importante poder reconocer cuándo las ecuaciones están equilibradas, cuándo no están equilibradas y cómo equilibrarlas.
  • Una ecuación balanceada contiene el mismo número de cada tipo de átomos en los lados izquierdo y derecho de la flecha de reacción.
  • Para escribir una ecuación balanceada, los reactivos van en el lado izquierdo de la flecha, mientras que los productos van en el lado derecho de la flecha.
  • Los coeficientes (número delante de una fórmula química) indican moles de un compuesto. Los subíndices (números debajo de un átomo) indican el número de átomos en una sola molécula.
  • Para calcular el número de átomos, multiplique el coeficiente y el subíndice. Si el átomo aparece en más de un reactivo o producto, suma todos los átomos a cada lado de la flecha.
  • Si solo hay un mol o un átomo, entonces el coeficiente o subíndice "1" está implícito, pero no está escrito.
  • Una ecuación balanceada se reduce a los coeficientes de números enteros más bajos. Por lo tanto, si todos los coeficientes se pueden dividir por 2 o 3, haga esto antes de finalizar la reacción.

6 CO2 + 6 Horas2O → C6H12O6 + 6 O2 (ecuación equilibrada para la fotosíntesis)
6 dióxido de carbono + 6 agua producen 1 glucosa + 6 oxígeno

2 AgI + Na2S → Ag2S + 2 NaI
2 yoduro de plata + 1 sulfuro de sodio rinde 1 sulfuro de plata + 2 yoduro de sodio

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Ba3N2 + 6 Horas2O → 3 Ba(OH)2 + 2 NH3

3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 de NaCl

4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 ENTONCES2

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PCl5 + 4 Horas2O → H3PO4 + 5 HCl

2 Como + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 Horas2

3 Hg (OH)2 + 2 Horas3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6 Horas2O

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12 HClO4 + P4O10 → 4 Horas3PO4 + 6 Cl2O7

8 CO + 17 H2 → C8H18 + 8 Horas2O

10 KClO3 + 3 P4 → 3 P4O10 + 10 KCl

SnO2 + 2 Horas2 → Sn + 2 H2O

3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 Horas2O

2 KNO3 + H2CO3 → K2CO3 + 2 HNO3

Na3PO4 + 3 HCl → 3 NaCl + H3PO4

TiCl4 + 2 Horas2O → TíO2 + 4 HCl

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 Horas2O

2 Fe + 6 HC2H3O2 → 2 Fe (C2H3O2)3 + 3 Horas2

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

B2Br6 + 6 HNO3 → 2 B (NO3)3 + 6 HBr

4 NH4OH + KAl (ASÍ4)2·12H2O → Al(OH)3 + 2 (Nuevo Hampshire4)2ENTONCES4 + KOH + 12 Horas2O

Índice temático
  1. Conclusiones Clave: Ejemplos de Ecuaciones Equilibradas
  • Verifique las Ecuaciones para Asegurarse De Que Estén Equilibradas
  • Fuentes

    • Verifique las Ecuaciones para Asegurarse De Que Estén Equilibradas

    • Cuando equilibras una ecuación química, siempre es una buena idea verificar la ecuación final para asegurarte de que funcione. Realice la siguiente comprobación:
    • Suma los números de cada tipo de átomo. El número total de átomos en una ecuación balanceada será el mismo en ambos lados de la ecuación. La Ley de Conservación de la masa establece que la masa es la misma antes y después de una reacción química.
    • Asegúrate de tener en cuenta todos los tipos de átomos. Los elementos presentes en un lado de la ecuación deben estar presentes en el otro lado de la ecuación.
    • Asegúrate de no poder factorizar los coeficientes. Por ejemplo, si pudieras dividir todos los coeficientes en ambos lados de la ecuación por 2, entonces podrías tener una ecuación balanceada, pero no la ecuación balanceada más simple.

    Fuentes

    • James E. Brady; Frederick Senese; Neil D. Jespersen (2007). Química: La Materia y Sus Cambios. John Wiley & Sons. ISBN 9780470120941.
    • Thorne, Lawrence R. (2010). "Un Enfoque Innovador para Equilibrar las Ecuaciones de Reacción Química: Una Técnica Simplificada de Inversión de Matrices para Determinar el Espacio Nulo de la Matriz". Chem. Educador. 15: 304–308.

    Analista de Laboratorio

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