Ejemplos de Ecuaciones Químicas Equilibradas

Escribir ecuaciones químicas equilibradas es esencial para la clase de química. Aquí hay ejemplos de ecuaciones balanceadas que puede revisar o usar para la tarea. Tenga en cuenta que si tiene "1" de algo, no obtiene un coeficiente o subíndice. Se han proporcionado las ecuaciones de palabras para algunas de estas reacciones, aunque lo más probable es que se le pida que proporcione solo las ecuaciones químicas estándar.

Conclusiones Clave: Ejemplos de Ecuaciones Equilibradas

En química, es importante poder reconocer cuándo las ecuaciones están equilibradas, cuándo no están equilibradas y cómo equilibrarlas.
Una ecuación balanceada contiene el mismo número de cada tipo de átomos en los lados izquierdo y derecho de la flecha de reacción.
Para escribir una ecuación balanceada, los reactivos van en el lado izquierdo de la flecha, mientras que los productos van en el lado derecho de la flecha.
Los coeficientes (número delante de una fórmula química) indican moles de un compuesto. Los subíndices (números debajo de un átomo) indican el número de átomos en una sola molécula.
Para calcular el número de átomos, multiplique el coeficiente y el subíndice. Si el átomo aparece en más de un reactivo o producto, suma todos los átomos a cada lado de la flecha.
Si solo hay un mol o un átomo, entonces el coeficiente o subíndice "1" está implícito, pero no está escrito.
Una ecuación balanceada se reduce a los coeficientes de números enteros más bajos. Por lo tanto, si todos los coeficientes se pueden dividir por 2 o 3, haga esto antes de finalizar la reacción.

6 CO₂ + 6 Horas₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ (ecuación equilibrada para la fotosíntesis)
6 dióxido de carbono + 6 agua producen 1 glucosa + 6 oxígeno

2 AgI + Na₂S → Ag₂S + 2 NaI
2 yoduro de plata + 1 sulfuro de sodio rinde 1 sulfuro de plata + 2 yoduro de sodio

Ba₃N₂ + 6 Horas₂O → 3 Ba(OH)₂ + 2 NH₃

3 CaCl₂ + 2 Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 de NaCl

4 FeS + 7 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 4 ENTONCES₂

PCl₅ + 4 Horas₂O → H₃PO₄ + 5 HCl

2 Como + 6 NaOH → 2 Na₃AsO₃ + 3 Horas₂

3 Hg (OH)₂ + 2 Horas₃PO₄ → Hg₃(PO₄)₂ + 6 Horas₂O

12 HClO₄ + P₄O₁₀ → 4 Horas₃PO₄ + 6 Cl₂O₇

8 CO + 17 H₂ → C₈H₁₈ + 8 Horas₂O

10 KClO₃ + 3 P₄ → 3 P₄O₁₀ + 10 KCl

SnO₂ + 2 Horas₂ → Sn + 2 H₂O

3 KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3 Horas₂O

2 KNO₃ + H₂CO₃ → K₂CO₃ + 2 HNO₃

Na₃PO₄ + 3 HCl → 3 NaCl + H₃PO₄

TiCl₄ + 2 Horas₂O → TíO₂ + 4 HCl

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 Horas₂O

2 Fe + 6 HC₂H₃O₂ → 2 Fe (C₂H₃O₂)₃ + 3 Horas₂

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

B₂Br₆ + 6 HNO₃ → 2 B (NO₃)₃ + 6 HBr

4 NH₄OH + KAl (ASÍ₄)₂·12H₂O → Al(OH)₃ + 2 (Nuevo Hampshire₄)₂ENTONCES₄ + KOH + 12 Horas₂O

Índice temático

Conclusiones Clave: Ejemplos de Ecuaciones Equilibradas

Verifique las Ecuaciones para Asegurarse De Que Estén Equilibradas

Fuentes

Verifique las Ecuaciones para Asegurarse De Que Estén Equilibradas

Cuando equilibras una ecuación química, siempre es una buena idea verificar la ecuación final para asegurarte de que funcione. Realice la siguiente comprobación:
Suma los números de cada tipo de átomo. El número total de átomos en una ecuación balanceada será el mismo en ambos lados de la ecuación. La Ley de Conservación de la masa establece que la masa es la misma antes y después de una reacción química.
Asegúrate de tener en cuenta todos los tipos de átomos. Los elementos presentes en un lado de la ecuación deben estar presentes en el otro lado de la ecuación.
Asegúrate de no poder factorizar los coeficientes. Por ejemplo, si pudieras dividir todos los coeficientes en ambos lados de la ecuación por 2, entonces podrías tener una ecuación balanceada, pero no la ecuación balanceada más simple.

Fuentes

James E. Brady; Frederick Senese; Neil D. Jespersen (2007). Química: La Materia y Sus Cambios. John Wiley & Sons. ISBN 9780470120941.
Thorne, Lawrence R. (2010). "Un Enfoque Innovador para Equilibrar las Ecuaciones de Reacción Química: Una Técnica Simplificada de Inversión de Matrices para Determinar el Espacio Nulo de la Matriz". Chem. Educador. 15: 304–308.

Lectura relacionada: