Principales Tipos de Reacciones Químicas

Reacción de Síntesis o Reacción de Combinación Directa

Uno de los 5 tipos de reacciones químicas es una reacción de síntesis o combinación directa. Como su nombre lo indica, los reactivos simples hacen o sintetizan un producto más complejo. La forma básica de una reacción de síntesis es:

A + B → AB

Un ejemplo simple de una reacción de síntesis es la formación de agua a partir de sus elementos, hidrógeno y oxígeno:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (g)

Otro buen ejemplo de una reacción de síntesis es la ecuación general para la fotosíntesis, la reacción a través de la cual las plantas producen glucosa y oxígeno a partir de la luz solar, el dióxido de carbono y el agua:

6 CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

Reacciones Químicas de Descomposición

Lo opuesto a una reacción de síntesis es una reacción de descomposición o análisis. En este tipo de reacción, el reactivo se descompone en componentes más simples. Un signo revelador de esta reacción es que tiene un reactivo, pero múltiples productos. La forma básica de una reacción de descomposición es:

AB → A + B

Romper el agua en sus elementos es un ejemplo simple de una reacción de descomposición:

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Otro ejemplo es la descomposición del carbonato de litio en su óxido y dióxido de carbono:

Li₂CO₃ → Li₂O + CO₂

Reacciones Químicas de Desplazamiento Único o Sustitución

En una reacción química de desplazamiento único o sustitución, un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. La forma básica de una reacción de desplazamiento único es:

A + BC → AC + B

Esta reacción es fácil de reconocer cuando toma la forma de:

elemento + compuesto → compuesto + elemento

La reacción entre zinc y ácido clorhídrico para formar gas hidrógeno y cloruro de zinc es un ejemplo de una reacción de desplazamiento único:

Zn + 2 HCl → H₂ + ZnCl₂

Reacción de Doble Desplazamiento o Reacción de Metátesis

Una reacción de doble desplazamiento o metátesis es como una reacción de desplazamiento único, excepto que dos elementos reemplazan a otros dos elementos o "lugares de intercambio" en la reacción química. La forma básica de una reacción de doble desplazamiento es:

AB + CD → AD + CB

La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio para formar sulfato de sodio y agua es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Reacciones Químicas de Combustión

Una reacción de combustión ocurre cuando un producto químico, generalmente un hidrocarburo, reacciona con el oxígeno. Si un hidrocarburo es un reactivo, los productos son dióxido de carbono y agua. El calor también se libera. La forma más fácil de reconocer una reacción de combustión es buscar oxígeno en el lado reactivo de una ecuación química. La forma básica de una reacción de combustión es:

hidrocarburo + O₂ → CO₂ + H₂O

Un ejemplo simple de una reacción de combustión es la quema de metano:

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O (g)

Más Tipos de Reacciones Químicas

Además de los 5 tipos principales de reacciones químicas, existen otras categorías importantes de reacciones y otras formas de clasificar las reacciones. Aquí hay algunos tipos más de reacciones:

• reacción ácido-base: HA + BOH → H₂O + BA
• reacción de neutralización: ácido + base → sal + agua
• reacción de oxidación-reducción o redox: un átomo gana un electrón mientras que otro átomo pierde un electrón
• isomerización: la disposición estructural de una molécula cambia, aunque su fórmula sigue siendo la misma
• hidrólisis: AB + H₂O → AH + BOH