Aquí se explica Cómo Calcular los Valores de pH

El pH es una medida de cuán ácida o básica es una solución química. La escala de pH va de 0 a 14: un valor de siete se considera neutro, menos de siete ácido y más de siete básico—

El pH es el logaritmo negativo en base 10 ("log" en una calculadora) de la concentración de iones de hidrógeno de una solución. Para calcularlo, tome el logaritmo de una concentración dada de iones de hidrógeno e invierta el signo. Vea más información sobre la fórmula de pH a continuación.

Aquí hay una revisión más detallada de cómo calcular el pH y qué significa el pH con respecto a la concentración de iones de hidrógeno, ácidos y bases.

Revisión de Ácidos y Bases

Hay varias formas de definir ácidos y bases, pero el pH específicamente solo se refiere a la concentración de iones de hidrógeno y se aplica a soluciones acuosas (a base de agua). Cuando el agua se disocia, produce un ion hidrógeno y un hidróxido. Vea esta ecuación química a continuación.

H₂O H H⁺ + OH^-

Al calcular el pH, recuerde que [ ] se refiere a la molaridad, M. La molaridad se expresa en unidades de moles de soluto por litro de solución. Si se le da concentración en cualquier otra unidad que no sean moles (porcentaje en masa, molalidad, etc.), convertirlo a molaridad para usar la fórmula de pH.

La relación entre el pH y la molaridad se puede expresar como:

K_w = [H⁺][OH^-] = 1x10^-14 a 25°C
para agua pura [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7

Cómo calcular el pH y [H+]

La ecuación de equilibrio produce la siguiente fórmula para el pH:

pH = - log₁₀[H⁺][H⁺] = 10^{- pH}

En otras palabras, el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de iones de hidrógeno o la concentración molar de iones de hidrógeno es igual a 10 a la potencia del valor de pH negativo. Es fácil hacer este cálculo en cualquier calculadora científica porque la mayoría de las veces, estas tienen un botón de "registro". Esto no es lo mismo que el botón" ln", que se refiere al logaritmo natural.

pH y pOH

Puede usar fácilmente un valor de pH para calcular el pOH si recuerda:

pH + pOH = 14

Esto es particularmente útil si se le pide que encuentre el pH de una base, ya que generalmente resolverá para pOH en lugar de pH.

Ejemplo de Problemas de Cálculo

Pruebe estos problemas de muestra para evaluar su conocimiento del pH.

Ejemplo 1

Calcular el pH para un producto específico [H⁺]. Calcular el pH dado [H⁺] = 1,4 x 10^-5 M

Respuesta:

pH = - log₁₀[H⁺]pH = - log₁₀(1,4 x 10^-5)
pH = 4,85

Ejemplo 2

Calcular [H⁺] de un pH conocido. Encontrar [H⁺] si pH = 8,5

Respuesta:

[H⁺] = 10^{- pH}
[H⁺] = 10^-8.5
[H⁺] = 3,2 x 10^-9 M

Ejemplo 3

Encuentre el pH si el H⁺ la concentración es de 0,0001 moles por litro.

Aquí ayuda reescribir la concentración como 1.0 x 10^-4 M porque esto hace la fórmula: pH = -(-4) = 4. O bien, puede usar una calculadora para tomar el registro. Esto te da:

Respuesta:

pH = - log (0,0001) = 4

Por lo general, no se le da la concentración de iones de hidrógeno en un problema, sino que debe encontrarla a partir de una reacción química o una concentración de ácido. La simplicidad de esto dependerá de si tiene un ácido fuerte o un ácido débil. La mayoría de los problemas que solicitan el pH son para ácidos fuertes porque se disocian completamente en sus iones en el agua. Los ácidos débiles, por otro lado, solo se disocian parcialmente, por lo que en equilibrio, una solución contiene tanto el ácido débil como los iones en los que se disocia.

Ejemplo 4

Encuentre el pH de una solución 0.03 M de ácido clorhídrico, HCl.

Recuerde, el ácido clorhídrico es un ácido fuerte que se disocia de acuerdo con una relación molar de 1:1 en cationes de hidrógeno y aniones cloruro. Por lo tanto, la concentración de iones de hidrógeno es exactamente la misma que la concentración de la solución ácida.

Respuesta:

[H⁺ ]= 0,03 M

pH = - log (0,03)
pH = 1,5

Revisa Tu Trabajo

Cuando realices cálculos de pH, asegúrate siempre de que tus respuestas tengan sentido. Un ácido debe tener un pH mucho menor de siete (generalmente de uno a tres) y una base debe tener un valor de pH alto (generalmente alrededor de 11 a 13). Si bien es teóricamente posible calcular un pH negativo, los valores de pH deben estar entre 0 y 14 en la práctica. Esto significa que un pH superior a 14 indica un error en la configuración del cálculo o en el cálculo en sí.

Fuentes

• Covington, A. K.; Bates, R. G.; Durst, R. A. (1985). "Definiciones de escalas de pH, valores de referencia estándar, medición de pH y terminología relacionada". Aplicación Pura. Química. 57 (3): 531–542. doi: 10.1351 / pac198557030531
• Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (1993). Cantidades, Unidades y Símbolos en Química Física (2ª ed.) Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8.
• Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000). Análisis Químico Cuantitativo de Vogel (6ª ed.). Nueva York: Prentice Hall. ISBN 0-582-22628-7.