Definición de Mezcla y Ejemplos en Ciencia

En química, la definición de mezcla se refiere al resultado de combinar dos o más sustancias de tal forma que cada componente mantiene su identidad química. Los enlaces químicos entre los componentes no se rompen ni se forman nuevos. Es importante destacar que, si bien las propiedades químicas de los elementos involucrados no cambian, las mezclas pueden presentar nuevas propiedades físicas, como puntos de ebullición y fusión distintos. Por ejemplo, al mezclar agua con alcohol se obtiene una mezcla con un punto de ebullición más alto y un punto de fusión más bajo que el alcohol por separado.

Ejemplos de Mezclas

• La harina y el azúcar se pueden combinar para formar una mezcla.
• El azúcar y el agua forman una mezcla homogénea.
• Las canicas y la sal se pueden mezclar para formar una mezcla heterogénea.
• El humo es una mezcla heterogénea de partículas sólidas y gases.
• Al mezclar agua con arena se forma una suspensión, un tipo de mezcla heterogénea.
• En la cocina, al mezclar diferentes especias con aceite se obtiene una mezcla heterogénea.
• Cereal mezclado con frutas y yogur es otro claro ejemplo de mezcla heterogénea.
• Una ensalada de hojas verdes con aderezo de vinagreta es otro ejemplo de mezcla heterogénea en alimentos.

Definición, Ejemplos y Relaciones del Comensalismo

Tipos de Mezclas

Las mezclas pueden clasificarse en heterogéneas y homogéneas. Las mezclas heterogéneas muestran una composición que no es uniforme a lo largo de la mezcla (por ejemplo, una pizza con diferentes ingredientes), mientras que las mezclas homogéneas presentan la misma fase y composición en toda la muestra (por ejemplo, una solución de sal en agua). La distinción entre estos tipos de mezclas a menudo depende de la escala de observación. Por ejemplo, el aire puede parecer heterogéneo si su muestra es muy pequeña, mientras que un lote de verduras mixtas puede parecer homogéneo si se observa desde una escala más grande. Es crucial notar que incluso un elemento puro puede formar una mezcla heterogénea como es el caso del grafito y los diamantes, ambos compuestos de carbono.

Aparte de clasificarse como heterogéneas u homogéneas, las mezclas también pueden ser descritas de acuerdo al tamaño de partícula de sus componentes, con ejemplos que incluyen soluciones, coloides y suspensiones.

Solución: Una solución tiene tamaños de partícula sumamente pequeños (menor a 1 nanómetro). Estas mezclas son físicamente estables y sus componentes no pueden ser separados por medios simples como la decantación o la centrifugación. Ejemplos de soluciones incluyen aire (mezcla gaseosa), alcohol disuelto en agua (mezcla líquida) y amalgama de oro y mercurio (mezcla sólida).

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Coloide: Aunque parecen homogéneas a simple vista, las soluciones coloidales tienen partículas visibles bajo microscopio, con tamaños que oscilan entre 1 nanómetro y 1 micrómetro. Coloides como la leche o la mayonesa son físicamente estables y muestran el efecto Tyndall, un fenómeno óptico en el cual la luz se dispersa al pasar por la mezcla. A pesar de que los coloides no pueden ser separados por decantación, sí es posible hacerlo mediante la centrifugación. Otros ejemplos de coloides son la gelatina y el humo.

Suspensión: Esta categoría incluye mezclas donde las partículas son lo suficientemente grandes para hacer que se vean heterogéneas. A menudo se requieren agentes estabilizantes para prevenir la separación de las partículas. Las suspensiones, al igual que los coloides, muestran el efecto Tyndall. Estas mezclas se pueden separar por decantación o centrifugación. 20 ejemplos de mezclas heterogéneas que son suspensiones podrían ser: batidos de frutas, barro, agua de río turbia, pintura, limonada con pulpa, caldo de pollo, café con leche, pasta dental, salsas para pasta, jugo de tomate, aderezos para ensalada, jarabes medicinales, agua con aceite, jugo de naranja con pulpa, suspensión de arcilla, sangre (cuando no está en movimiento), chocolate caliente, suero de leche, sopa de fideos y suspensión de polvo en el aire.

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Ejemplos Que No Son Mezclas

No todos los procesos de mezcla dan lugar a una mezcla propiamente dicha. Si durante la combinación de dos sustancias ocurre una reacción química, los reactivos cambian su identidad y, por tanto, se produce una sustancia nueva y no una mezcla. Por ejemplo, cuando el bicarbonato de sodio reacciona con vinagre, se forma dióxido de carbono y agua, lo cual no resulta en una mezcla, sino en productos de una reacción química. La reacción entre un ácido y una base, que da como resultado la formación de agua y una sal, tampoco se considera una mezcla.

Fuentes

• De Paula, Julio; Atkins, P. W. Química Física de Atkins (7ª ed.).
• Petrucci RH, Harwood WS, Herring FG (2002). Química General, 8a Ed. Nueva York: Prentice-Hall.
• Weast R. C., Ed. (1990). Manual de química y física del CRC. Boca Ratón: Empresa Editora de Caucho Químico.
• Whitten K. W., Gailey K. D. y Davis R. E. (1992). Química general, 4a Ed. Filadelfia: Saunders College Publishing.